高考化学第一轮总复习 满分练兵场第一节练习2.doc

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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第一节一、选择题1以下说法正确的选项()A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”确实是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推行到其他原子光谱D原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动出现的“区域。”【答案】B2以下各组原子中，彼此化学性质一定类似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核

2、外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】此题考察的是核外电子排布的知识。A中1s2构造的He,1s22s2构造为Be，两者性质不类似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定类似。C项为同主族的元素，化学性质一定类似。D项最外层只有1个电子可能是第A族元素，过渡元素中也有非常多最外层只有1个电子的，故性质不一定类似。【答案】C3以下对不同时期原子构造模型的提出时间

3、陈列正确的选项()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D【解析】电子分层排布模型由玻尔1913年提出；“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；量子力学模型于1926年提出；道尔顿原子学说于1803年提出；核式模型由卢瑟福于1911年提出。【答案】C4在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2pxC2py D2Pz【解析】1s轨道和2p轨道的图象分别为：由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。【答案】A5以下各原子的轨道表示式正确的选项()【答案】AC6以下关于四个量子数的说法中，正确的选项 ()A电子的自旋磁量子数是，表

4、示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B磁量子数m0的轨道都是球形的轨道C角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l【解析】自旋磁量子数为，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相反。既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都一样，故A错误。角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，故B错误。l最大取值为n1，故C错误。【答案】D7以下说法中正确的选项()A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能小C在所有元素中，氟的电负性最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】金属性越

5、强，第一电离能越小，非金属性越大，电负性越大。【答案】AC8以下各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 ()A1s22s12p1 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s14s1 D1s22s22p63s23p64s1【解析】基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进展核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。【答案】D9第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依照是()A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高【解析】电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子

6、排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期因此第3周期不可能出现d电子。【答案】D10原子序数为33的元素，其原子在n4，l1的轨道中电子数为()A3B4C5D6【解析】33号元素的电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，因此4p电子个数为3。【答案】A11已经知道X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请依照下表所列数据推断，错误的选项是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯构成化合物时，化学式可能是XClD假设元素

7、Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反响【答案】D12如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，假设W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则以下说法中正确的选项()X:YZWA.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反响，使溶液pH升高B最高价氧化物的水化物酸性：WZC原子半径由大到小的陈列顺序是ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体【答案】AB13以下表达方式错误的选项是()【答案】BC14在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直截了当的依照是()A能量最低原理 B泡利原理C原子轨道构造原理 D洪特规则【答案】D15以下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关说法

8、中正确的选项 ()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是构成基态离子转移的电子数【答案】B16人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的选项是()A核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”【答案】D17(2009福建福州八中

9、高二期末)以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是 ()ANa：1s22s22p6 BF：1s22s22p5CO2：1s22s22p4 DAr：1s22s22p63s23p6【答案】C二、非选择题18下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请答复以下咨询题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如以下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是

10、_(填图中的序号)。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角锥形sp3(5)Si219下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(1010m)最高价态最低价态6212344537115344试答复以下咨询题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素构成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定构造的物质可能是_(写分子式)。元素和构成的化合物的化学式为_，它是一种重要的构造材料，揣测它应是属于_晶体；元素的原子价电子排布式是_。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_(填化学式)

11、。(4)和两元素比拟，非金属性较弱的是_(填名称)，能够验证你的结论的是以下中的_(填序号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界的存在方式【解析】由题意可知，10种元素是前20号元素，依照表中数据，我们不难推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，从第A族到第A族，元素的第一电离能逐步增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐步减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素构成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8

12、e稳定构造；元素和构成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，构成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。【答案】(1)(2)PCl3、CCl4Si3N4 原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE20(2009宁夏)已经知道X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可构成化合物X2Y3，Z元素能够构成负一

13、价离子。请答复以下咨询题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可构成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已经知道化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是_；(5)比拟X的氢化物与同族第二、三周期元素所构成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【解析】X元素原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基态电子排布式为1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序数为423381，是氢元素(H)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧2s2p(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，由于键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3能够构成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因此AsH3的沸点比PH3高