高一化学第二学期期中考试2.doc

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1、安徽省潜山中学20052006学年度第二学期期中考试高 一 化 学 试 题本卷分为第一卷和第二卷两部分，请将第一卷的答案填入第二卷中的答题表中。第一卷（共44分）一. 选择题(每题只有一个答案正确，每题2分，共20分)1. 1998年5月20日，中央电视台第一套节目新闻联播播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严峻腐蚀风化，急剧损坏。其主要缘故是在它的旁边新修了一条高速公路。我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一宝贵的文物。通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要缘故是 （ ）A.车辆排放大量尾气 B.居民燃 C.车辆尘埃 2由以下实验事实得出结论正确的选项（ ）A

2、蔗糖参加浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B室温下，浓硫酸能够用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反响CSO2既能够与NaOH反响又能够与HNO3反响，说明SO2是两性氧化物DNa2SO4中硫元素处于最高价，说明Na2SO4溶液具有强氧化性3将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀，接着通入另一种气体至过量仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ） ACO2BNH3CH2SDSO34已经知道A元素的原子序数为W，B元素的阳离子和A元素的阴离子具有一样的电子层构造，则B原子的核外电子数为 （ ）A B C D5某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够推断 （ ）AR一定是第四周期

3、元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物的化学式为DR的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物均稳定6某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它核内的中子数为 （ ）A28B31 C39 D427X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从的溶液中置换出来8以下说法正确的选项 （ ）A.离子化合物中可能含有共价键 B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键 D.H2O2中不含非极性键9.元素性质呈现周

4、期性变化的根本缘故是： （ ）A.元素的原子量逐步增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐步增大 10以下关于臭氧性质的表达中不正确的选项 （ ）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不爽朗的金属氧化B.臭氧能够杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种非常好的脱色剂D.臭氧和氧气一定条件下能够互相转化 二、选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共24分)11以下反响中，调理反响物的用量或浓度不会改变反响产物的是 （ ）2S在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D. 硫酸中参加锌粉12.A、B为同主族的两元素，

5、A在B的上一周期，假设A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18 C.n+32 D.n+2013以下说法错误的选项是 （ ）AO3和O2是氧元素的同素异形体B可加快的分解速率C标准情况下， 的物质的量是1 molD与在加热条件下发生反响的产物为14质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（ ）A.大于3a B.小于3a C.等于3a D.无法确定15以下化合物不能由相应的元素的单质直截了当化合得来的是 （ ） CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 H2Te H2SA B C D16在短周期元素中，两种元素X、Y可构

6、成多种XY3型化合物。以下说法错误的选项是（ ）A化合物XY3溶于水构成的溶液可能显酸性也可能显碱性BX和Y可能属于同一周期，也可能属于不同周期CX的化合价可能显正价也可能显负价DX和Y一定属于同一主族17以下说法正确的选项：（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）A20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对B1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个C常温常压下，3.5g35Cl2所含原子数为AD常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： （ ）元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3

7、+6，2+22以下表达不正确的选项（ ）AL，R的单质与盐酸反响的剧烈程度：前者强于后者BQ，T两元素构成的化合物有两种CL，Q构成的简单离子核外电子数相等DM，T构成的化合物既能够与酸反响又能够与碱反响 _考号_答案不能超过此线安徽省潜山中学20052006学年度第二学期期中考试高 一 化 学 试 题请将选择题答案填入下表：一. 选择题(每题只有一个答案正确，每题2分，共20分)题号12345678910答案二、选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共24分)题号1112131415161718答案三、填空题（24分）19（8分）在原子序数为 1 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写以

8、下空白(稀有气体除外):（1）原子半径最大的是 _ , 简单离子中, 离子半径最大的是 _ 。（2）气态氢化物最稳定的是 _ , 气态氢化物中含有H 元素养量分数最大的氢化物是_。（3）酸性最强的无氧酸是_,酸性最强的含氧酸是 _，碱性最强的是_，属于两性氢氧化物的物质是_.20（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可构成共价化合物CD4，B与D可构成离子化合物BD2。 （1）用电子式表示BD2的构成过程： .其中离子半径的大小关系：B D（填“”或“” （2）A、C、D三种元素所对

9、应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填电子式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填分子式）。21（8分）A、B是两种有刺激性气味的气体，试依照以下物质之间的反响关系推断：（1）AG各是什么物质，其化学式分别是：A_，B_，C_，D_，E_F_.G_。（2）写出A、B与水三者反响的离子方程式：_。四实验题22.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下图所示装置先进展了有关实验：（1）B是用来搜集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直截了当在原图上把导管补充完好。（2）实验中他们取铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发觉烧瓶中还有铜

10、片剩余，该小组学生依照所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_ _ 。 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘故是：_。以下药品中能够用来证明反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A.铁粉B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进展了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请咨询以下实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A.将装置A产生的气体慢慢通过预先称量过盛有碱石灰的枯燥管，完毕反响后再次

11、称量B.将装置A产生的气体慢慢通入足量酸性KMnO4溶液，再参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）乙学生设计的方案操作更简单，但能同样到达目的。请你协助乙同学设计一个实验方案。_ 23.(4分)选用适宜的试剂除杂括号内的为杂质 CO2（ (SO2） _ SO2（HCl ）_H2S（HCl）_ Cl2（HCl）_五计算题（16分）24（8分）某元素R的单质与足量的盐酸反响，在标准情况下生成氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成R元素的最高价氧

12、化物，R元素中子比质子多一个。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。25（8分）在铜片中参加某浓度的硫酸mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，测得所生成的SO2在标况下的体积为L。将所得的溶液稀释到150mL，再参加足量的BaCl2溶液，所得沉淀通过过滤、洗涤、枯燥后质量为93.2g。求原硫酸的物质的量浓度？安徽省潜山中学高一化学期中考试答案一、选择题(每题2分, 共计20分)1.A 2.A 3A 4.B 5C. 二.选择题(每题3分, 共计24分)三填空题(24分)19(8分) ( 1） Na ， P 3-( S2-)(2) HF， CH4（3） HCl ， HClO4 ， NaOH

13、 ， Al(OH)3 20(8分) 1）Mg + Mg2+ ； BD （2） ； HClO4l 21（8分每空1分）（1）A_ Cl2_，B_SO2_ C H2SO4，D. HCl E. _BaSO3_，F _BaSO4（2）_SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-四. 实验题22(12分)( 每空2分)（1）B装置中导气管长进短出；（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O；反响过程中H2SO4被不断耗费，生成的水逐步增多，使浓硫酸逐步变稀，至一定浓度就不再与铜片反响； A、D；（3）A、B、C； 取出剩余的铜片，洗涤枯燥后称量，依照耗费铜片的质量，再计算余酸的浓度。（各2分）23(4分) .NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaHS 饱和NaCl溶液（各1分）. 五计算题(16分)24(8分). 27, 第三周期第A族25(8分) 18.4mol/L