高一化学上学期第二次月考试题1.doc

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1、高一化学上学期第二次月考试题 命题人：李新朵相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 He-4 第一卷一、选择题（以下各题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1漂白粉的有效成分是 （ ）ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO32以下物质久置于空气中，不会变质的是 （ ）ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D氯水3容量瓶是精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其瓶壁上没有标记 （ ）A温度 B容量 C浓度 D刻度线4在以下物质中，其物质的量为1mol

2、的是 （ ）A32g氧气 B22g二氧化碳 C49g硫酸 D36g水5在标准情况下，一样质量的以下气体中体积最大的是 （ ）AO2 BCl2 CN2 DCO26以下说法不正确的选项 （ ）A在标准情况下， 1molCO2的体积约为B在标准情况下， 1molH2SO4的体积约为C在标准情况下， 1mol的H2与O2的混合气体体积约为D 在常温常压下， 1 mol各种气体的体积约一样7NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）AAVB17g氨气所含分子数目为NA C在常温常压下，氮气所含的原子数为NAD2g氢气所含原子数目为NA8在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反响生成10mLNO

3、2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（ ）A .O2 B. N2 C.N22O39向0.1mol / L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）ANa+、CO32- BNa+、HCO3- CHCO3-、CO32- DNa+、OH-103L3溶液与2L 0.6mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2 B1:1 C1:3 D3:211将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）32g, 则该气体是 （ ）ACH4 BO2 CHCl DSO213CO和CO2的混合气体对氢气的

4、相对密度为18，则CO、CO2的物质的量之比为 （ ）A1:2 B1:1 C2:1 D任意比14钫（Fr）是核电荷数最大的碱金属元素，关于它的单质及化合物性质的揣测不正确的选项 （ ）A单质的熔点比钠低 B单质与水反响比钠剧烈 C可呈现焰色反响 D碳酸正盐易分解15在273K和101kPa的条件下，将氦气、氮气和氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L二、选择题（以下各题有1至2个正确答案，每题3分，共15分）Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O 16以下离子方程式错误的选项是 （ ）A氢氧化铝与盐酸反响： BNaHCO

5、3溶液与醋酸反响： HCO3- +H+ = H2O + CO2CCl2通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-DNaOH溶液与小苏打溶液反响： HCO3- + OH- = H2O + CO32-17两个体积一样的甲、乙两容器中，一个充满C2H4气体，另一个充满C2H2和C2H6的混合气体，则同温同压下，两个容器内的气体一定一样的是 （ ）A分子总数 B原子总数 C碳原子数 D氢原子数18按照阿伏加德罗常数定律，以下表达正确的选项 （ ）A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温

6、同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比19已经知道KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1mol KH ( )A失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失20由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物，与过量盐酸反响，产生的氢气在标准情况下的体积为,则混合物中一定含有的金属是 （ ）A. 锌 B铁 C铝 D镁长葛三高2006-2007学年度第二次月考高一化学试题答题卷第一卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二卷三、填空题（14分）21（6分）写出实验室制取Cl2的化学方程式和离子方程式，在化学方程式中标明电

7、子转移的方向和数目。 22（8分）在标准情况下224L NH3。 其质量是 g，含氢原子数为 NA。将其全部溶解于730mL水中，构成密度为/cm3的溶液，其物质的量浓度为 mol/L ,溶质的质量分数为 四、实验题（14分）23（7分）实验室用密度为/cm3, 37.5%的浓盐酸配制1000mL 0.5mol/L的盐酸，答复以下咨询题：（1）需要的仪器有 mL容量瓶及烧杯、玻璃棒以外，还有 、 。（2）使用容量瓶前，应进展的操作是 。（3）以下情况会使结果偏低的是 （ ）A容量瓶未枯燥 B转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶盛过该溶液但未洗净 （4）本实验完毕，

8、沉着量瓶中倒出溶液后，要洗涤容量瓶。假设每次倒出溶液后残留在瓶壁的溶液为1mL，每次都加水至刻度线，则洗涤2次后残留在瓶壁的溶液的物质的量浓度为 mol/L（用A10-a方式表示）24（7分）已经知道某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进展实验。主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处慢慢鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量根本不变，为d

9、g请填空和答复以下咨询题： （1）在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中枯燥管B的作用是 （3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测定的结果 （填偏高、偏低、不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还能够用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 五、计算题（12分）25（4分）金属镁参加到200mL硫酸溶液中，恰好完全反响。求生成的气体在标准情况下的体积。硫酸的物质的量浓度。26（8分）有含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物的溶液与100mL盐酸混合。混合物中Na2CO3

10、的物质的量为 。欲求标准情况下生成CO2的体积，还缺少的一个数据是 。假设盐酸缺乏量时，并将混合物的盐溶液逐步滴入盐酸时，所缺数据的取值范围是 。假设Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则固体与足量的盐酸完全反响时，在标准情况下生成CO2体积（V）的取值范围是 。高一化学试题答案第一卷答题卡题号12345678910答案BB3ACBBCBA题号11121314151617181920答案ADADDBCACCDAC第二卷三、填空题（14分）21（6分） 4H+ + 2Cl-（浓）MnO2 Mn2+2H2OCl222（8分） 170 ， 30 , 1 , 18.9% 四、实验题（14分）2

11、3（7分）（1） 1000 ， 量筒 、 胶头滴管 。（2） 检查是否漏水 。（3） B ， （4） 5.0 10-7 。24（7分） （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反响产生的CO2全部导入U型管中 （5）推断反响产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6） （7）答案略。五、计算题（12分）25（4分）解：设气体在标准情况下的体积和硫酸的物质的量浓度各为 x和Y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24g 1mol X Y-1 ， Y = 答：略。26（8分） 0.1mol 盐酸的物质的量浓度 C（HCl） -1 V