高一化学下学期期末考试.doc

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1、 高一化学下学期期末考试化 学 考前须知：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分值100分。考试时间90分钟。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直截了当答在各题的相应位置上。考试完毕后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23第I卷（选择题，共44分）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1化学反响的本质是“旧键的断裂，新键的构成”，据此你认为以下变化不属于化学反响的是（ ）A天然气燃烧 B金刚石变成石墨C氯化钠熔化 D五氧化二磷吸水2天然皮革是（ ）

2、A纤维素制品 B脂肪类物质C橡胶制品 D凝固和变性的蛋白质3某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、妨碍健康的气体，这些气体最常见的是（ ）A二氧化氮 B二氧化硫C一氧化碳D甲苯等有机物蒸气和甲醛4以下说法正确的选项 （ ）A质量数一样的原子，化学性质必定一样。B在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数一样。C两种微粒的核外电子排布一样，其化学性质一定一样D现已经明白了109种元素，确实是明白了109种原子。5A、B是同周期元素，假如A原子半径比B大，则以下推断中正确的选项（ ）A两元素构成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属

3、性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子复原性弱6以下关于化学键的表达中，正确的选项（ ）A离子化合物可能含有共价键 B共价化合物可能含有离子键C离子化合物只含有离子键D以上说法均不正确7以下说法正确的选项（ ）A化学反响中能量变化都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C放热反响在常温下一定非常容易发生 D反响是吸热依然放热必须看反响物和生成物所具有的总能量的大小8关于原电池的以下说法中，正确的选项（ ）A在正极上发生复原反响B化学性质较爽朗的金属为正极C在外电路，电子流出正极D是由电能转化为化学能的装置9一定条件下，以下物质可与C2H6发生化学反响的是（ ）A乙醇 B溴水

4、C氧气D酸性高锰酸钾10某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则以下说法中正确的选项（ ）A分子中C、H、O个数之比为1:2:3B分子中C、H个数之比为1:2C分子中可能含有氧原子D此有机物的最简式为为CH4二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）11X、Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZ CZXYDZYX12反响4A(s) + 3B(g) = 2C(g

5、) + D(g)L1，对此反响速率的表示，正确的选项 （ ）L1min1B分别用B、C、D表示的反响速率其比值为321L1min1D在2min内的反响速率，用C表示逐步增大13以下各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配不适宜的是（ ）A银镜，氨水 B油脂，热碱液C石蜡，汽油 D晶体碘，酒精14按下述实验制备气体，合理而又有用的是（ ）A锌与稀硝酸反响制备氢气B大理石与浓硫酸反响制备二氧化碳C二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体15某一烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（

6、）AC8H8 BC10H16 CC12H22 DC14H229题图16某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（ ）Axmn121 Bmn21 Cm2x2 Dm2x217“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，与沙土粒子结合，在地表下构成隔水层，既阻止地下的盐分上升，又拦截、蓄积雨水，以下对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）A单体的构造式为B在一定条件下能发生加成反响C在一定条件下能发生水解反响D没有固定熔沸点182000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果是将塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要

7、使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）。由上述分析，以下聚合物经掺杂处理后能够制成“导电塑料”的是 （ ）A BCD第二卷 （非选择题 56分）三、（此题包括2小题，共20分）19（8分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其构造特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可构成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的构造示意简图_ _；（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比拟为_ _（用化学式表示

8、）；（3）d与盐酸反响的离子方程式为_ _；（4）c微粒是_ _，f微粒是_ _（用化学式表示）。20（12分）已经明白假如反响物的总能量大于生成物的总能量，那么该反响为放热反响，反之为吸热反响。请你列举出三个放热反响的例子，用离子方程式表示： ； ； 。再列举出三个吸热反响的例子，用化学方程式表示： ； ； 。四、（此题包括2小题，共22分）21（8分）（1）试用实验室提供的以下试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液实验方案： ；实验方案： 。（2）请利用氧化复原反响

9、Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。22（14分）乙醇在能源、消费及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请答复关于乙醇的假设干咨询题：（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油方法 ；方法 。（2）用乙醇为主要原料（无机试剂任选），依照要求，分别写出相应的化学方程式（注明反响条件）。氧化反响 ；消去反响 ；置换反响 。（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接? 。发生反响的化学方程式为 。五、（此题包括2小题，共14分）23（6分）ZYX01234某温度时，在4L的容器中，

10、X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反响的化学方程式为： ；反响从开场至2min内X的平均反响速率是： 。24（8分）（1）一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物分别通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 g，碱石灰增重13.2 g。求乙醇和氧气物质的量分别是多少？（2）假设将0.5 mol乙醇与9.2 g金属钠充分反响，则标况下生成气体的体积是多少？参考答案1C 2 D 3D 4B 5C 6A 7D 8错误！链接无效。 9C 10C（每个小题2分，共20分）11D 12B 13错误！链接无效。 14D 15D 16C 17B 18

11、B （每个小题3分，共24分） 19（8分）1082（1） （2分）（2）NaOHMg(OH)2 （2分）（3）NH3H+= NH4+ （2分）（4）OH ；H3O+ （2分）20（12分）解析：所举的例子应符合条件，尽管放热反响非常多，但需写溶液中的离子反响。 H+ + OH = H2O Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2； C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O。（每个方程式2分）21（8分）（1）实验方案：用Mg条和Al丝分别

12、与盐酸反响，观察其反响速率的快慢。（2分）实验方案：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。错误！链接无效。（2）解析：化学反响符合设计要求。该氧化复原反响可拆分为如下两个半反响：氧化半反响（负极反响）：Cu 2e = Cu2+ 复原半反响（正极反响）：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液。装置图（略）。（4分）22（12分）每空2分，共14分（1）各取两种液体少量于试管中，参加少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇。各取两种液体少量于试管中，参加一小块钠，反响的为乙醇，不反响的为汽油。（

13、2）O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2 +H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（3）用火烧法除去漆层后，铜外表可生成一层黑色CuO，会妨碍焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反响CuO+CH3CH2OH = Cu+H2O+CH3CHO，排除了CuO对焊接质量的妨碍。23（6分）每空3分，共6分3Y + Z 2X（不写可逆号不得分） L1min1 24（8分）（1）依照氢原子守恒，可得：C2H5OH 3H2O 1mol 54g n(C2H5OH) n(C2H5OH)=.（1分）碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)=0.3mol依照碳原子守恒：n(CO)=2.（2分）依照氧原子守恒：n(O2)=.（2分）（2）由题意可推知乙醇过量，应按钠的量进展计算.（1分） 2Na H2 9.2g V(H2) V(H2)=4.48L .（2分）