高一化学期中考试试题4.doc

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1、高一化学期中考试试题4相对原子质量：Na23, H1, O16, S32, C12,Cl35.5, K39,Mn-55一.选择题：（每题只有一个选项符合题意 ，请把正确答案涂在答题卡上。每题2分，共10分。）1以下说法正确的选项 A锂保存在石蜡油中 B.钠保存在汽油中 C. 钾保存在CCl42以下物质属于强电解质的是A. 醋 酸 B蔗糖 CCu DNaC13以下氢氧化物中,碱性最强的是A、KOH B、LiOH C、NaOH D、CsOH4以下说法中正确的选项： A、吸热反响一定是反响物的总能量高于生成物的总能量B、是放热反响中的反响物都可作为燃料能源C、要使燃料充分燃烧，只要是温度到达着火点和

2、有O2参加D、不仅仅只有化学反响才伴随着能量变化，物理变化中也有能量变化5将钠投入水中，所得溶液质量分数是A、等于% B、等于4% C、小于% D、大于4% 二、选择题（每题有12个选项符合题意，每题2分，共26分。）6以下反响中,水只作为氧化剂的是 A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、Cl2+H2O=HCl+HClO C、2Na+2H2O=2NaOH+H2 D、7在强酸性溶液，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A、Na+ K+ OH- Cl- B、Na+ Cu2+ SO42- NO3-C、Mg2+ Na+ SO42- Cl- D、Ba2+ HCO3- NO3- K+8R、X、Y和

3、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X 2+与单质R不反响；X 2+ZXZ2+；YZ2+Y2+Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性强弱符合A R2+X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2+Z 2+C Y 2+Z 2+R 2+X 2+ D Z 2+X2+R 2+Y2+9以下反响的离子方程式不正确的选项A、在Na2CO3溶液逐步滴入少量的稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B、Na2O2与水反响：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C、向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2OD、CaCO3与稀HCl反响制备

4、CO2：CO32-+2H+=H2O+CO210关于以下反响及其表达中，正确的选项A、MnO2、Na2O2、H2O2都是过氧化物B、NaH+H2O=NaOH+H2氢气既是氧化产物，又是复原产物C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 该反响转移的电子总数为4e-D、Na2O2与水反响中，Na2O2是氧化剂，H2O是复原剂11以下比拟不正确的选项 A.熔点LiNaK B.复原性KNaLi+Rb+K+ D.密度LiNaK12二氧化碳气体含有少量氯化氢（HCl），假设要除去HCl，最好选用以下那种溶液：A、氨水 B、浓硫酸 C、饱和碳酸氢钠溶液 D、饱和石灰水13用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在

5、无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则以下有关该无色溶液的表达正确的选项： A、只含有Na+ B、一定含有Na+和K+ C、可能含Na+或K+的一种 D、一定含Na+，也可能含K+ 14 等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2：3、所含硫原子的个数比为1：1、所含氧元素的质量比为5：6、所含硫元素的质量比为5：415以下说法中，正确的选项：A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17gC、1molH2O的质量是18g/mol D、CO2的摩尔质量是44g/mol16在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反响中，被氧化的氨与未被氧化的氨分子质量之比为A、1 ：6 B

6、、1 ：3 C、3 ：1 D、6 ：1 17将一块金属钾投入到刚刚制得的FeCl3溶液中，反响的生成物是：A Fe和 KCl BH 2 和 KOH C. KCl 和O2 、Fe（OH ）3 D. KCl 、H 2 和 Fe（OH）318在泡沫橡胶的制造中，要利用以下反响放出氧气：2H2O2=2H2O+O2，其中，H2O2： A、是氧化剂 B、是复原剂 C、既是氧化剂，又是复原剂 D、既不是氧化剂，又不是复原三、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共15分）19以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是 A 、铝片与稀盐酸反响 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C 、灼热的

7、碳与CO2的反响 D、甲烷在氧气中的燃烧反响20被称为万能复原剂的NaBH4和水反响：NaBH42H2ONaBO24H2，以下说法中正确的选项（NaBH4中H为1价） A NaBH4既是氧化剂又是复原剂 B NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C 硼元素被氧化，氢元素被复原D 被氧化的元素与被复原的元素养量比为1 ：221将CO和H2混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na 2O 2，则固体增重的质量为A、 B、3克 C、6克 D、无法计算22已经知道在水溶液中进展的两个反响：2X Z2 = 2Z X2 ； 2W X 2 = 2XW2 ；均从左向右进展，则反响： W2

8、2Z = Z 2 2W 进展的方向是：A.从左向右。 B从右向左。 C. 不能进展 D无法推断 23在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（反响方程式18题）为原料制取氧气，当制得一样物质的量的氧气时，三个反响中需要反 应物的物质的量之比为A 1 ：1 ：1 B 1 ：3 ：1 C 3 ：1 ：3 D 6 ：3 ：2 四、填空题（5题共41分,请将答案直截了当填写在空格处） 24（12分）观察刚切开的金属钠断面呈光亮银白色，在空气中放置，断面非常快变暗，这是由于生成了 物质；以后慢慢变成白色固体，这是由于生成了 ，在潮湿空气中，白色固体非常快变成溶液，这是由于发生了 现象，再过一段时间

9、，液体物质又变成白色粉末，这是由于生成了 物质，最后将白色粉末与盐酸反响，发觉有气体生成，写出上述变化的有关化学方程式。（1） （2） （3） （4） 25（12分）右图表示A-E五种物质的互相转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质， D为离子化合物。推断A为 。B为 。C为 。D为 .写出、的化学反响方程式，假设为氧化复原反响还要标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、复原剂。 26（5分）如右图示，25时，把试管放入盛有少量 饱和石灰水的烧杯中，试管中开场放入镁片，再用滴 管滴入5ml盐酸于试管中。试答复以下咨询题：(1)实验中观察到的现象： (2)产生上述现象的缘故是 。 。(3)由实验推

10、知，Mg与HCl反响的生成物的总能量 （填大于、小于或等于）反响物的总能量。27（7分）实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是由于（写离子方程式 ） 为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样中参加 ，假设有 现象说明烧碱溶液已变质，为了除去变质的烧碱溶液中所含杂质 ，应参加适量的试剂是： ,反响的离子方程式： 。NaCrO2NaCrO4Cr(OH)3CrCl328（5分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步中的反响物，构成循环，就能够不再向环境排放该种有害物质，如以下图所示。Na2Cr2O7（1）在上述有编号的步骤中，需用复原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）配平步骤的化学反响方程式，并标出电子转移的方向和数目。Na2Cr2O7+KI+HCl=CrCl3+NaCl+KCl+I2+H2O 五、计算题（共8分）29（4分）加热19克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为159g。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各是多少克？（保存一位小数） 30（4分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反响。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反响，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。