高一化学第一学期期中考试试题3.doc

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1、高一化学第一学期期中考试试题 总分：100分 考试时间90分钟 相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Fe 56 Cu：64第一卷（选择题 共48分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个正确选项）1、以下名词中,哪个名词不属于物理量 A、摩尔 B、 质量 C、长度 D、 时间2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要方式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O3 以下表达正确的选项ASO3的水溶液能导电，因此SO3是电解质B氯化钠溶液能导电，因此氯化钠溶液是电解质C氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质D液态氯化氢不能导电，因

2、此氯化氢不是电解质4 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A、枯燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均需要求的5、用铂丝做焰色反响实验，每次做完后都需要 A、用水洗涤23次后再使用B、用滤纸擦洁净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色一样后再使用6 以下反响的离子方程式正确的选项 A钠与水反响：2Na+2H20=2Na+OH-+H2 B钠与CuS04溶液反响：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ CNaHC03溶液与稀H2SO4反响：CO32-+2H+=H2O+CO2 DNaOH溶液与小苏打溶液反响：HC

3、O3-+OH-=CO32-+H207、以下实验操作中正确的选项 A分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8、用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作中正确的选项：A取25 g胆矾溶于1 L水中 B取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液 D将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1

4、L水中二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，）9. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利开展与和谐社会”。以下有关水的化学反响中，水既不是氧化剂也不是复原剂的氧化复原反响是 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2 2+H2O=HCl+HClO10、有关胶体和溶液的表达正确的选项 A、

5、直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B、胶体是混合物C、胶体微粒不能够通过滤纸 D、利用丁达尔效应能够区别胶体和溶液11 1023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项A标准情况下，1022个水分子 B氧气和臭氧的混合物1.6 g1022个氧原子C7.8 g Na2O21022个电子D1.12 L1022个氯原子12 .用右图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项XYXYZZA氧化物化合物纯洁物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D金属氧化物碱性氧化物氧化物13某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K

6、+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 314、推断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是A加热观察有无气体放出 B参加CaCl2溶液中观察有无沉淀生成C参加澄清石水中观察有无沉淀产生 D参加盐酸中观察产生气体的速度15、以下氯化物，既能由金属和氯气直截了当反响制得，又能由金属和盐酸反响制得的是ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl316、 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中参加过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

7、AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+第二卷（非选择题 共52分）三、（此题包括2小题，共13分。）17选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 G渗析（1） 别离水和四氯化碳的混合物；（2） 别离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 别离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（5） 从碘水中提取碘单质。18用98%的浓硫酸（其密度为/cm3L1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保存一位小数）。（2）假设实验仪器有： （A）100mL量筒 （B）托

8、盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号） （3）配制过程中，以下情况会使配制结果偏高的是（填序号） （A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未枯燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，以下操作不正确的选项（填序号） （A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中L1的硫酸，注入已

9、盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀四、（此题包括2小题，共12分）19、（1）以下物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖（2）按要求写出以下方程式： KAl(SO4)2电离的电离方程式： 小苏打电离的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反响的离子方程式： （3）酸与碱发生中和反响的本质是_ (用离子方程式表示)20运用比拟方法是化学科学中研究物质性质的根本方法之一，请运用比拟法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响。如：2Na2O

10、22CO22Na2CO3O2，Na2O22CONa2CO3。(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式： 。 。(2) 通过比拟可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反响有O2生成。 五（此题包括2小题，共14分）21、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）假设甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。（2）假设乙溶液中参加KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。22有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、NO3-、S

11、O42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进展了四个实验，其操作和有关现象如以下图所示： 第个实验中参加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 第个实验中，生成白色沉淀的量与参加NaOH的量有右图所示的互相关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_， 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两 种常见物质为（写化学式）_ 和_。 写出第个实验中发生反响的离子方程式 。 。 。六、（此题包括2小题，共13分）23已经知道HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为11。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500

12、mL，恰好与100mL的盐酸完全反响，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。24向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中参加含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；接着参加NaOH溶液，沉淀开场溶解，当前后参加的NaOH总量到达b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。参考答案1 A 2 B 3 C 4 B 5 D 6 D 7 C 8 C 9 D 10 BD 11 B C 12 C D 13 D 14 B 15 D 16 B C17 C、A、B、D、E 18（1）5.4 （2）EH （3）A （4）CD19（1）； (2)KAl(SO4)2=K+Al3+2SO

13、42- NaHCO3=Na+HCO3 CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2（3） H+OH=H2O20(1) SO2Na2O2Na2SO4；2SO32Na2O22Na2SO4O2；(2) 最高 21、（1）甲是 Al2O3 。化学方程式： Al2SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 （2）甲物质是： Fe2O3 。离子方程式： Fe2O36H2Fe33H2O 。22（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、 （2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)212H2O） MgSO4 （3）Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O23依照稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为：依照题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol，因此盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。24解：由于：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3（1分）， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O（1分） 依照物质的量比得：1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) .解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L .