高一化学第一学期期末模拟试题5.doc

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1、 高一化学第一学期期末模仿试题高一化学期末模仿（五）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第一卷（选择题，共65分。）一选择题：（此题有13个小题，每题有1或2个选项符合题意，每题5分，共65分。）以下表达中，正确的选项 ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数一样C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L在无色强

2、酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是.( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-以下化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是( )A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H设为阿伏加德罗常数，以下说

3、法中正确的选项（ ）A1个氢气分子所占的体积为B个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g氨气中所含原子数为以下反响中，离子方程式书写正确的选项( )A氢氧化钡与盐酸反响： OH+H+=H2OBFe和盐酸反响：2Fe6H+2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反响：CuAg+Cu2+AgD石灰石和盐酸反响：CaCO32H+Ca2+CO2H2O以下物质中属于非电解质的是( )ANaOHBO2CNa2CO3D乙醇以下表达正确的选项( )1023个原子 B12C1023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1mol氧气的体积为能正确表示

4、以下化学反响的离子方程式是( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2以下能够大量共存且溶液是无色的离子组是( )AH+、Na+、NO3、Cu2BBa2+、Mg2+、 Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3-DNO3、SO42、K+、Mg2+关于一样物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项( )A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为34D质量之比为11以下数量的各物质：3 ，标准情况下22.4LH

5、e，4时9mlH2O，3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ）ABCD除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采纳以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。参加试剂合理的操作顺序是.( )A B C D第二卷（非选择题，共35分。）二（此题包括2小题，共19分。）（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在一样温度和一样压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中

6、含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（4）中和一样体积、一样物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要一样物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。（10分）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：该生应该选用的实验仪器有_ _。（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_。（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进展定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作精确吗？如不精确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_。（4）

7、请你说出该生定容操作应采取的详细方法_。三（此题包括2小题，共16分。(8分)将锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反响。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反响中生成的H2在标准情况下的体积。17（8分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反响。（1）假设锌完全溶解，同时生成标准情况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反响前后溶液体积保持不变）。（2）假设锌完全溶解，同时生成标准情况下混合气体为33.6L，并将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各

8、组分的体积比。（注：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+H2O Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2） 答案及评分标准 选择题每题5分，漏选得3分1.BC 2.A 3.C 4.D 5.C 6.AD 7.D 8.B 9.AD 10.D 14（9分）（1） 9g 3.011023 9.031023 （2） CO2 NH3 CO2（3） 125 2.5 （4） 632（每空1分）15（共10分）（1）（共3分，只对两个不得分，从第三个开场每对一个得1分）10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯（2）（2分）5 mL（3）（3分）不精确；（1分）转移完溶液后应用蒸馏水洗涤

9、烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。（2分）（4）（2分）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切16.(8分)解：(1)6.50g锌的物质的量：n (Zn)= 2分(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21mol 2mol 0.100mol c (HCl) V (H2) 4分c (HCl)=L-1 6分(3)V (H2)= 8分17共8分（1）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2 + H2O 1mol n(ZnSO4) 则X n(ZnSO4)=0.150mol（1分）, c(ZnSO4)=1.50molL-1（3分）（2）据题意：反响后c(H2SO4)为0.0500molL-1，n(H2SO4Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+H2O2n(SO2) n(SO2)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2n(H2) n(H2)2n(SO2)n(H2)0.0500mol=18.5molL1 （4分）n(SO2)+n(H2)= （5分）解得： n(SO2)0.300mol（6分） n(H2)1.20mol（7分）则：V(SO2)V(H2)0.300mol1.20mol14 （8分）