高一化学第一学期期末考.doc

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1、高一化学第一学期期末考化 学 试 卷本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分值150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 S32 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Zn-65第一卷（选择题 共72分）一、 选择题（此题包括9小题，每题4分，共36分，每题只有一个选项符合题意）1以下燃料中，不属于化石燃料的是A煤矿 B石油 C天然气 D水煤气2实验室搜集Cl2，最好选用A排饱和食盐水法 B向下排空气法 C排水法 D向上排空气法 3在abcd四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中

2、的任一种气体。假设将a和d两瓶气体混合后见强光爆炸；假设将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色小液滴。则abcd四个集气瓶中分别盛放的气体是ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HClDCl2、HBr、HCl、H24以下标记，不需要在容量瓶上标有的是A标线B温度C浓度D容量5A用特别的催化剂可将水变成石油B溴化银可用于人工降雨C这种饮料不含任何化学物质，绝对纯洁D煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径620时，向一瓶Na2CO3饱和溶液中参加少量Na2CO310H2O晶体，则A晶体质量减少 B溶质的质量分数增大 C晶体质量不变 D无法确定

3、7以下表达中正确的选项A摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一 B硫酸的摩尔质量是98gC1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 D1 molN2的质量是28g8在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧；得到的固体物质是AKClBKCl和KBr CI2DBr29某密闭容器的质量为，当它装满CO2气体质量为，假如在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为ABCD二、选择题（此题包括9小题，每题4分，共36分，每题有一个或两个选项符合题意。假设该小题只有一个正确答案，多项选择为0分，假设该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就为0分）1

4、0以下表达正确的选项A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体，只要它们的分子数一样，所占体积也一定一样C在标准情况下，体积为22.4L的物质都是1molD在非标准情况下，1mol任何气体的体积可能是22.4L11以下各物质属于非电解质的是NaOH 蔗糖 铜 Na2CO3 酒精 CaO CO2 醋酸 氯水 CaCO3ABCD12依照以下反响：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 ; （2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+ 推断离子的复原性由强到弱的顺序是ABrFe2+IB Fe2+IBrCBrIFe2+DIFe2+Br13在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AB

5、a2+、Ag+、NO3、ClB K+、Cu2+、NO3、MnO4CHCO3、K+、SO42、ClDMg2+、NH4+、NO3、Cl 14以下离子方程式中，书写不正确的选项A氯化钠溶液中参加硝酸银溶液：Ag + ClAgClB把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH+ H2C将溴水参加碘化钾溶液中：Br2 + 2I2Br + I2D盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O15在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/2体积的Cl2、1/4体积的H2，让日光照射一段时间后，倒立在水中，再让日光照射一段时间，则进入量气管中的水占量气管体积的A1/

6、3B1/2C 5/8D3/816甲、乙两烧杯中分别参加等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中参加m gMg，向乙烧杯中参加m gZn。待反响完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是（ ）ABCD17绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是 比拟一样浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性 硫酸铅沉淀中参加醋酸铵，沉淀消失 测定醋酸铅的熔点 测定醋酸铅的溶解度ABCD18在体积为VmL密度为g/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为%，以下表示式中正确的选项ABCD第二卷（非选

7、择题，共78分）三、实验题（此题包括2小题，共25分）19(11分) (1)以下说法正确的选项 （3分，答对1个1分，错一个扣1分）A 氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中B 少量金属钠应该保存在煤油中C 别离碘和沙子的混合物可选用升华法D 液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发E 在碘水中参加适量的CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色（2）（每空2分，共6分）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请答复以下咨询题：应称量NaOH的质量 g，应选用容量瓶的规格 mL，将已称量好的氢氧化钠固体配成溶液，除容量瓶外还需要的其它仪器 。（3）以下操作对所配制的N

8、aOH溶液浓度有偏高妨碍的是 （2分,答对1个给1分，错选一个扣1分）。A称量时将NaOH固体直截了当放在天平托盘上面的纸上B定容时俯视容量瓶中的液体 C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D在烧杯中溶解NaOH后，立马上所得溶液注入容量瓶中E将称量的NaOH固体露置在空气中的时间过长20（每空2分，共14分）分析以下实验图，答复有关咨询题（1）写出A中发生反响的离子方程式 。（2）上图中B、C两个装置能否互换位置 （填“能”与“不能”），缘故是 （3）实验开场时，关于A、D两处的酒精灯，应该先点燃 。（4）在D中观察到的现象是 。（5）尾气吸收的溶液为 ，其中发生反响的离子方程式为 。四、填空题（此

9、题包括5小题，共34分）21. (2分) 质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g ，加热一段时间后，质量变为y g，当y为何值时，说明NaHCO3已完全分解 (用含x、y的式子表示)22. (6分)标准情况下的CH4和CO的混合气体的质量为，则：（1）此混合气体的平均摩尔质量为 ；（2）上述混合气体中CH4的体积为 ；（3）假设将上述混合气体与标准情况下的 L O2混合点燃，完全反响后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为 。23(14分)如以下图所示，A为银白色金属，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。试答复：(1)

10、 写出化学式：C ，D ，F ， G ，H 。(2) A与水反响的离子方程式为： 。(3) 写出FE的化学方程式： 。24(6分)在1968年，化学家用刚发觉不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4，不久得到纯洁KBrO4晶体。（1）已经知道XeF2与水反响生成O2和氙气，氟仍以化合态留在水溶液中，则每生成1molO2，转移电子数为 mol；该反响的氧化剂是 。（2）写出XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液反响得到KBrO4的化学方程式： 。25（6分）在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进展下述实验：（1）用pH试纸检验

11、，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再参加少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴参加NaOH溶液，使溶液由酸性逐步呈碱性，然后再参加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。依照上述实验现象，推断原溶液中确信存在的离子是 ，确信不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。五、计算题（此题包括2小题，共19分）26（8分）某盐酸的密度为1.05g/cm3，其中HCl的质量分数为10% 。试答复：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）200mL该盐酸跟过量的铁粉充分反响，生成H2的体积(标准情况)是多少升?生成的FeCl2的物质的量是多少?27（11分）（1）Na

12、2O和Na2O2的混合物140g和足量水作用，得到4L溶液，其中含溶质160g。试计算原混合物中Na2O2的质量。 （2）假设Na2O和Na2O2的混合物质量为Wg ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了Xg 。试写出X的数值大小范围（以含W的代数式表示之）。参考答案一、二选择题（每题4分,共72分）1、 2、 3、D 4、C 5、 6、C 7、D 8、B 9、D 10、 11、C 12、 13、D 14、B 15、C 16、C 17、 18、BD 三、实验题（此题包括2小题，19（1）是3分，其余每空2分，共25分）19(11分）(1) BCD（2）4g，500mL，量

13、筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3） BD20（14分）（1）MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+ 2H2O（2）不能。假设互换过来，通过饱和食盐水时带出的水蒸气将无法除去。（3）A ；（4）产生棕黄色的烟；（5）NaOH溶液（或KOH溶液，但不能用NH3H2O或Ca(OH)2溶液），Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O四、填空题（此题包括5小题，每空2分，共34分）21.（2分） y=137x/168 (用含x,y的式子表示)22.（6分） (1) 19g/mol ；（2） ；（3） 41.6 。23（14分） (1) Na2O2， NaOH， NaHCO3，

14、H2O，CO2 (2) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2(3) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O24（6分）（1）4mol ， XeF2 （2）XeF2 +2KOH + KBrO3 = Xe + 2KF + KBrO4 +H2O25（6分） H+、I、Ba2+， CO32、SO42， K+。五、计算题（此题包括2小题，共19分）26（8分）解：(1)C(HCl)(1.05g/mL1000 mL /L10% ) g/mol2.88mol/L（3分）（2）设生成H2的体积(标准情况)是V(H2) ，生成FeCl2的物质的量是n(FeCl2)由于参加反响

15、的HCl的物质的量为2.88mol/L L0.58 mol（1分）Fe 2HCl FeCl2 H22分 2 mol 1 mol 22.4L0.58 mol n(FeCl2) V(H2)因此 n(FeCl2)0.29 mol V(H2)6.5 L2分 答：（1）该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L；（2）生成H2的体积(标准情况)是6.5 L；生成的FeCl2的物质的量是0.29 mol27（11分）解： (1)（5分）依题意：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 故所得溶液中溶质为NaOH，nNaOH =160g/40gmol1 = 4 m

16、ol（1分）设混合物中Na2O 、Na2O2的物质的量分别为x mol,y mol .2分62x + 78y = 140则：2x + 2y = 4解之得：x=1 mol , y=1mol2分m(Na2O2)=178g/mol=78g（2）假设该混合物全为Na2O ，则： Na2O + H2O = 2NaOH m2分 62 80 8062=18 Wg XgX= 18W/62 = 9W/31假设该混合物全为Na2O2 ，2分 则：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 m 156 160 160156 = 4 Wg Xg X= 4W/156 = W/31因此，X的数值大小范围为：W/39

17、X9W/31 2分 答：X的数值大小范围为：W/39X9W/31化学试题答卷 班别 座号 分数 一、二选择题（每题4分，共76分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 。题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 三实验题（19（1）3分，其余每空2分，共25分）19（11分）（1） ；（2） 、 、 ； （3） 。20（每空2分，共14分）（1） ；（2） ， ；（3） ；（4） ；（5） ， 。四填空题（每空2分，共34分）21（2分）（1） ；22（6分）（1） ；（2） ； （3） ；23（14分）（1） 、 、 、 、 。 （2） ；（3） 24（6分）（1） ； ；（2） 25（6分） 、 、 。五计算题 （共19分）26（8分）27（共11分）