高一化学第二学期期末复习专题之三.doc

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1、高一化学第二学期期末复习专题之三 习题指路1、以下关于化学键的表达中，正确的选项 （ ）A、离子化合物可能含有共价键B、共价化合物可能含有离子键C、共价化合物不含离子键D、任何离子键的构成都会有电子的得失E、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键2、以下说法中正确的选项 （ ）A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏B、含金属元素的离子一定是阳离子C、含有共价键的化合物一定是共价化合物D、稀有气体原子之间不易构成共价键3、以下共价键中，极性最弱的是 （ ）A、H-O B、H-S C、H-F D、H-Cl4、以下变化中，有新的化学键构成的是 （ ）A、水和酒精混合 B、碳在氧气中

2、燃烧C、NaCl固体熔融成自由挪动的Na+和Cl-D、硫酸钠和氯化钡溶液混合5、两元素能够构成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能为 （ ）A、12和9 B、6和8 C、20和16 D、7和12题后反思：离子键的含义和存在？共价键的含义？什么叫极性键？什么是非极性键？它们的存在？离子键与共价键的本质区别是什么？化学反响的本质是什么？典型例题稳固练习1、以下说法正确的选项 （ ）A、离子化合物中一定存在金属元素B、存在阳离子的物质一定存在阴离子C、离子化合物一定存在阴、阳离子D、氯化钠由固态变为液态，一定破坏离子键E、H2SO4溶于水能构成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物2、以下化

3、学键中，一定属于非极性键的是 （ ）A、共价化合物中的共价键 B、离子化合物中的化学键C、双原子分子中的共价键 D、多原子非金属单质分子中的化学键3、以下性质能够证明某化合物一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点C、水溶液能导电 D、熔融状态下能导电4、以下化学键最结实的是 （ ）A、HCl B、HF C、HO D、HI5、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可构成 （ ）A、共价化合物B2A3 B、离子化合物B2A3C、共价化合物B3A2 D、离子化合物B3A26、以下表达中不正确的选项 （ ）A、共价化合物不

4、可能含有离子键B、硫酸分子有H+和SO42-两种离子C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素可能构成离子键，也可能构成共价键D、离子键和共价键的本质都是电性的互相作用7、以下物质中既有离子键，又有共价键的是 （ ）A、CaF2 B、H2S C、H2SO4 D、NH4Cl8、1999年曾报道合成和别离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6,以下表达错误的选项是（ ）A、N5+共有34个电子B、N5+中N与N原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As的化合价为 -1D、化合物N5AsF6中F的化合价为 -19、短周期元素X、Y能够组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能

5、为m+4m-4m+2m-8m-6m+12 （ ）A、 B、 C、 D、10、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子构成稀有气体元素原子的电子层构造时，X放出的能量大于Y放出的能量，Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也构成具有稀有气体元素原子的电子层构造时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别构成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是 （ ）A、Z2X B、Z2Y C、W2X D、W2Y11、由化学反响的本质是旧键断裂新键构成的观点，以下变化不属于化学变化的是（ ）A、蜡烛受热熔化 B、石墨变为金刚石C、NaCl熔化 D、生石灰吸水习题指路 （ ）. . . .1、以

6、下物质的电子式不正确的选项. . . . .A、NaOH： Na+OH- B、CO2： OCO. .C、氯气：ClCl D、硫化钾：K+S2-K+2、以下各分子中所有原子满足最外层为8电子构造的是 （ ）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2题后反思：书写电子式应留意哪些咨询题？怎么样书写电子式？典型例题稳固练习1、分别写出以下粒子或物质的电子式原子：H N O Cl Mg Al Si 离子：Cl- S2- Na+ NH4+ OH- 单质和化合物：KBr Na2O CaCl2 Ar H2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2 H2O2 HClO Na2O2 NaOH NH4

7、Cl 2、以下分子中所有的原子都满足最外层8电子构造的是 （ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼3、以下微粒都具有10个电子，写出化学式含有一个原子核的二价阳离子 含两个原子核的分子 含两个原子核的一价阴离子 含5个原子核的分子 含5个原子核的一价阳离子 4、写出以下物质的构造式N2 HCl CO2 CH4 依照构造式写出电子式S=C=S HCCH 5、X、Y两种主族元素能构成XY2型化合物，已经知道1mol XY2共有38mol电子，假设X、Y为常见元素，则：XY2是离子化合物，该化合物化学式为 ，电子式为 XY2是共价化合物，该化合物化学式为 ，电子式为 6、用电子式表示以下物质的构成过程NaCl CaCl2 Na2O HBr H2S CO2 题后反思：归类用电子式表示以下物质的构成过程应留意的咨询题