高考化学一轮复习 第5章 物质结构元素周期律章末检测题 鲁教版.doc

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1、第5章 物质构造元素周期律一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1元素周期表里金属元素和非金属元素分界限附近能找到 ()A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素答案：C2如图为周期表中短周期的一部分，假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法正确的选项 ()RXYZB原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反响DX、Z可构成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子构造解析：由X最外层比次外层少3个电子可推知：X为P，Y为S，Z为Cl，R为O。PH3的稳定性比H2O差，故A项不正确；原子半径：XYZR

2、，故B项不正确；Cl2的氧化性比S强，可发生H2SCl2=2HClS的反响，故C项正确；PCl5分子中P原子最外层电子数为10，故D项不正确。答案：C3YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的选项 ()A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。答案：B4以下表达中正确的选项 ()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C在同一周期中，A族比A族的单质与水反响更剧烈D在A族中，单质

3、的熔、沸点随着原子半径的增大而逐步升高答案：C5化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下有关化学用语正确的选项 ()ACO2的电子式BCl的构造示意图C乙烯的构造简式C2H4D质量数为37的氯原子Cl答案：B6有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，以下推断错误的选项是 ()AX和W能构成共价化合物BZ和W能构成离子化合物CY和Z不能构成化合物DY分子中存在共价键答案：D7以下说法正确的选项 ()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次加强D第三周期元素的离子半径从左

4、到右逐步减小答案：B8建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发觉某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86、质量数219的一种锕原子组成。以下有关氡的说法正确的选项 ()A氡气在标准情况下的密度约是9.91 g/LB氡气化学性质较爽朗，因而对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同素异形体解析：A中标准情况下氡气的密度为：9.91 gL1；B中氡气不爽朗；C中氡原子核外有6个电子层；D中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。答案：A9X、Y、Z三种非金属元素具有一样的电子

5、层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZB原子得电子才能XYZC原子半径XYZD离子复原性X3Y2Z答案：B10核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。以下有关元素X的说法中，不正确的选项 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X构成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C元素X构成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数)D由元素X构成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用答案：C11以下表达正确的选项 ()ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为

6、HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等答案：D12短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物品种繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。以下说法不正确的选项()A常见化合物E2D2与水反响生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能构成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大答案：D13X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于

7、同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。以下说法正确的选项 ()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX答案：A14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价236、222以下表达正确的选项 ()AL、M的单质与稀硫酸反响速率：MLBR的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q的氢化物常态下均为无色气体DL、Q构成的简单离子核外电子数相等解析：依照化合价和原子半径的周期性变化可知，T为氧，Q为S，L为Mg，M为Al，R为Be。B项，Be的氧化物BeO与Al2O3性质类似。C项，H2O为液态，A

8、项应为LM。D项，Mg构成Mg2，S构成S2，简单离子核外电子数不同。答案：B15 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可构成化合物M2Y。以下说法正确的选项 ()A复原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：由X、Y相邻且X的核电荷数是Y核外电子数一半可知X为O、Y为S，又2因而M为第A族元素，同时X、Y、Z、M原子序数依次增大，则M为K，Z为Cl，故A中应为复原性：H2

9、OHClClKO2，C中YX2为SO2、M2Y为K2S，而K2S为离子化合物，故C项错误，D中Cl元素最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，即D项正确。答案：D16甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，以下推断合理的是 ()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反响B乙与氧气的摩尔质量一样，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中氢元素养量比一样，则丁中一定含有1价的元素解析：据题意可得出：甲为H2S，乙为SiH4，丙为C2H4或CH3OH，丁为

10、H2O2。答案：D17有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(C)如下表所示：F2Cl2I2H2H2H2CH4SiH4GeH4对应表中内容，以下各项中正确的选项 ()Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的妨碍，其分子特别稳定答案：C18依照中学化学教材所附元素周期表推断，以下表达中不正确的选项 ()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

11、CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案：C第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(此题包括4小题，共46分)19(8分)(2009宿州模仿)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有一样的电子层构造，且与B能够构成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小答复以下咨询题：(1)写出以下元素的名称：C_，E_

12、。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出E单质与A、B、C构成的化合物反响的化学方程式：_。D单质与A、B、C构成的化合物的水溶液反响的离子方程式：_。解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素；C与氧可构成两种离子化合物，且与B的阴离子有一样的电子层构造，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。答案：(1)钠氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H220(12分)(2008山东青岛3月)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分

13、子，它与A的单质可构成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有一样电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子构造示意图_；(2)B、C、E分别与A构成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)C与D构成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；(4)F的单质在反响中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为_。解析：依照X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e构造，且在同周期简单离子中半径最小，

14、推出D为Al元素；E 次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物H2OHAlOAl(OH)3Al33OH(4)氧化SO2Cl22H2O=4HSO2Cl21(12分)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSClK电负性请细心分析，答复以下有关咨询题：(1)依照表中所给数

15、据分析，同主族内不同元素X值的变化规律_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_，电负性最小的元素为_(放射性元素除外)可能钙元素的电负性的取值范围_X_。(3)经历规律告诉我们：当构成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所构成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中构成的化学键的类型为_，其理由是_。答案：(1)从上向下，X值减小元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然(3)共价键由于AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，因而AlBr322(14分)(200

16、8唐山质检)配位键是一种特别的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH确实是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键构成的。据此，答复以下咨询题：(1)以下粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2构造的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反响中OO键遇到复原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的构造，设计并完成了以下实验a将C2H5OH与浓H2SO4反响生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O反响，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反响(已经知道该反响中H2作复原剂)。假如H2O2的构造如甲所示，实验c中化学反响方程式为(A写构造简式)_；为了进一步确定H2O2的构造，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。答案：(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)用无水硫酸铜检验c的反响产物中有没有水(或其他合理答案)