高一化学下册期中测试卷6.doc

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1、本资料来源于七彩教育网高一化学下册期中测试卷高一化学时量：90分钟 满分100分命题人：宋建渠 审题人：陈光辉相对原于质量： H1 C12 N14 016 Na23 S32 Fe56一选择题(本题共60分，每小题3分，只有一个正确选项)1查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 A. 磷 B.钙 C.铁 D.碘2放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 1063关于原电池的下列说法中，正确的是 A.化学性质较活泼的金属为负极 B.在正极上发生氧化反应 C.在外电路，电子流出的极为正极 D.是由电能转化为化学能的装置 4根据元素周期表

2、和元素周期律分析下列的判断,其中错误的是A铍的原子失电子能力比镁弱 B. 砹的氢化物不稳定 C. 硒化氢比硫化氢稳定 D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 5下列物质中只含有非极性共价键的是A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化7用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.加少量CuSO4溶液

3、D.不用铁片，改用铁粉8下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是A.离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+ B.原子半径：AlMgNaC.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.单质的还原性：NaMgAl9下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsF D. Cl2和O210下列气态氢化物最不稳定的是A.CH4 B.SiH4 C.PH3 D.H2S11将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应

4、限度的是A.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3 B.混合气体的总质量不再变化C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 D.混合气体的压强不再变化12雷雨天闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是A. O2与O3互为同位素 B. O2与O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2与O3含有相同的质子数 O C OANNB OHCNa ONa OD 213下列电子式书写错误的是14元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A.第七周期第0族 B

5、.第六周期A族C.第八周期第A族D.第七周期第A族15反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO：0.06molL1 B.H2O：0.002molL1C.NH3：0.002molL1D.O2：0.00125molL116.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3 B.HXO3 C. H3XO4 D.H2XO417. “点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递，届时将进入我省的合肥、淮南、芜湖、绩溪、黄山。“祥

6、云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热，下列关于能量变化的说法正确的是A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学变化都伴随着能量变化 C.化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D.化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量18.下列关于充电电池的说法中，错误的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复放电、充电。C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行.D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放.19.有机物种类繁多的主要原因是A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物。 B.碳原子能与其他原子形成四个价键，且碳原

7、子能间也能相互成键。 C.有机物除含碳元素外还含有其它多种元素。 D.有机物的分子结构十分复杂。20.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl二、填空题（33分）21(7分)在一个烧杯里，加入20克研细的Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上。然后加入10克研细的NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是_ _；（2）写出有关的化学方程式_ _；（3）通过 _现象，说明该反应为 _（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量 _ 生成物的总

8、能量。22.（分）下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物的焰色反应为黄色，化合物和通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（）各为什么物质。（）写出下列物质间反应的化学方程式：和；与23（6分）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应。试写出：正极：负极：总反应：24.（10分）试写下列化学用语：（1）H2O2的电子式 （2）MgCl2的电子式 .（3）NH4Cl的结构式 （4）乙烷的结构式 （5）甲烷的键角是 。25.计算题（共7分）在一定

9、温度下发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，已知容器容积为5.0L，试求：（1）H2的转化率；（2）平衡时混合气体中N2的体积分数。答案一 选择题（60分）题号12345678910答案CAACCBBCBB题号11121314151617181920答案DCACDDBBBD21（1）搅拌，使混合物充分接触并发生反应 （2分）（2）Ba(OH)28H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2分）（3）玻璃片上结冰（玻璃片与小烧杯粘在一起） 吸热 小

10、于 （1分3=3分）22、（10分）请回答下列问题：（） Cl2 H2 N2 Na2CO3 HCl NH3。（1分6=6分）（）写出下列物质间反应的化学方程式：；和 2Na+O2 = Na2O2 （2分）与 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）23、（6分）正极反应式 O2+2H2O+4e-= 4 OH- 负极反应式 2H2+4OH-4e- =4H2O 总反应式 2H2+O2=2H2O 24.（10分）试写下列化学用语：（1）H2O2的电子式 H:O:O:H. . （2）MgCl2的电子式 Mg2+ .（3）NH4Cl的结构式 Cl-（4）乙烷的结构式 CH3-CH3 （略） （5）甲烷的键角是 10928 。25、计算题（7分）（1（1）H2的转化率；60%（2）平衡时混合气体中N2的体积分数。27.3%本资料由七彩教育网 提供！