高一化学下册期中考试10.doc

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1、高一化学下册期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分命题人：黄钊留意：本试卷包含、两卷。第一卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第二卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 第一卷（共48分） 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Al-27 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 132S与33S互为同位素，以下说法正确的选项： A32S与33S原子的最外层电子数均为4 B32S与33S具有一样的中子数 C32S与33S具有不同的电子数 D32

2、S与33S具有一样的质子 2 O3和H2O2都是常见的氧化剂，以下有关说法错误的选项是： AO3和02互为同位素 BO3，和H2O2的分子内都含有共价键 CH2O2具有氧化性，能够用于消毒杀菌 D高空中的O3层保护人类免受紫外线损害 3以下物质中含离子键的是： ACl2BCO2CNaClDH2O2 4以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是： AF、Cl、Br、I元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐步加强 C由于Na比K容易失去电子，因此Na比K的复原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 5已经知道反响2H H2可放出437.

3、6 kJ的热量，以下说法正确的选项： A氢分子内每个氢原子都到达了8电子稳定构造 B氢分子能量比氢原子能量低 C1 mol 氢气离解成2 mol 氢原子要放出437.6 kJ热量 D氢原子复原性比氢分子弱 6以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项： 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 ABCD 7以下物质中，既有离子键，又有共价键的是： AKCl BCO CNa2SO4 DNH4+ 8把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不妨碍氢气产生速率的要素是： A盐

4、酸的浓度B镁条的外表积 C溶液的温度D加少量Na2SO4固体 9已经知道 C(s)CO2(g) 2CO(g) 正反响为吸热反响。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进展的是： A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 10以下说法正确的选项： A需要加热的化学反响都是吸热反响 B中和反响都是放热反响 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程 11从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用右图所示装置进展的是： A不同浓度的硝酸与铜反响 B稀硫酸与纯碱或小苏打反响 C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响 DH2O2在不同催

5、化剂作用下分解 12依照表1信息，推断以下表达正确的选项： 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT原子半径nm主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反响的速率为LQ CM与T构成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等 13以下变化中，不需要破坏化学键的是： A干冰汽化 B加热使氯化钠融化 C氯化氢溶于水D氯化镁通电分解为镁和氯气 14以下各分子中所有原子不能满足最外层8电子稳定构造的是： APCl3 BBF3 C、COCl2 DN2 15以下各种反响（表中的物质均为反响物）开场时，放出氢气的速率最快的是： 16白磷与氧气可发生如下反

6、响：P4 + 5O2 = P4O10。已经知道断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP akj?mol11、PO bkj?mol1、P=O ckj?mol1 、O=O dkj?mol1 依照图示的分子构造和有关数据估算该反响的能量变化其中正确的选项： A(6a+5d4c12b) kJ?mol1 B(4c+12b6a5d) kJ?mol1 C(4c+12b4a5d) kJ?mol1 D（6a+5d6c10b）kJ?mol1 第二卷（共52分）二、填空题（38分） 17（14分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请依照表中信息答复以下咨询题。 元素ABCD性质构造信息单质质软、银白色固体、导

7、电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有7个电子原子的最外层电子数是次外层电子数3倍+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有7个电子原子的最外层电子数是次外层电子数3倍+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样 B元素在周期表中的位置是_,写出B单质与水反响的离子反响方程式_ 写出实验室制取B单质的化学方程式_. A和C构成的最稳定化合物的电子式为_ 元素A、B、C、D的 原子半径大小顺序是_ （写元素符号） A和D元素金属性较强的是_（写元素符号）,写出能证明该结论的一个实验

8、事实_ 18(4分)我国已经知道成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下能够导电，而且在超临温度18K时具有超导性。 (1) K3C60中含有的化学键类型为 ； (2) 1mol K3C60含有的离子数目为 ； 19(8分)稀有气体氙气（Xe）能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用临时停顿。有人曾经使用体积分数为80%的氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。 (1) 请将Xe的原子构造示意图写出来_ (2) 现取1mol氙气和3.5mol的氟气于密闭容器中，反响后余下1.5mol氟气同时有白色固体构成，此白色固体的化学式为_ (3

9、) XeF2和XeF4都易与H2O反响,XeF2与H2O反响生成Xe,O2,HF. XeF4与H2O反响时,一半XeF4与H2O 反响生成Xe,O2,HF. 一半XeF4与H2O反响生成Xe,XeO3 ，HF。写出XeF2与H2O的化学方程式_写出XeF4与H2O的总化学方程式_ 20(12分) (1) 电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重奉献。常见有锌锰干电池，氢氧燃料电池能够将_能直截了当转变为_能。 (2) 某化学研究性学习小组进展如下实验操作： 把用砂纸去膜等大的镁片和铝片，分别与量程为500A的电表“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1

10、mol?L-1的NaOH溶液的烧杯中，观察到开场电表指针向右偏移约500A，铝片外表有许多气泡，非常快电流逐步减少直至0，随后指针向左偏移，且电流逐步增大至约400A，如今铝片外表气泡有所减少，但镁条外表只有少量的气泡产生。实验刚开场，镁为_极，发生_反响（氧化或复原），实验一段时间后，铝为_极，所发生的总氧化复原反响是_ 三、计算题 21（14分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3（正反响放热）。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性

11、没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准情况下的体积）。（计算结果保存一位小数） 请答复以下咨询题： （1）关于反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是 a通入大量O2b增大容积 c移去部分SO3d降低体系温度 （2）推断该反响到达平衡状态的标志是 。 aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的耗费速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （3）欲提高SO3的产率，采取可行措施的是 （至少两种）。（4）求该反响到达平衡时生成的SO3物质的量。（3分）（5）求反响前的SO2物质

12、的量（3分） 蚌埠二中2008-2009学年第二学期期中考试高一化学试题题号一二三总分统分人得分评卷人二、填空题(38分)17位置是_,离子方程式_ 写出实验室制取B单质的化学方程式_ 电子式为_ 顺序是_ （写元素符号） 是_（写元素符号）,写出能证明该结论的一个实验事实_ _18（1）K3C60中含有的化学键类型为 ；（2）1mol K3C60含有的离子数目为 ；19(1) 请将Xe的原子构造示意图写出来_(2) 白色固体的化学式为_(3) 写出XeF2与H2O的化学方程式_写出XeF4与H2O的总化学方程式_20(1) 将_能直截了当转变为_能.(2) 实验刚开场，镁为_极，发生_反响（

13、氧化或复原），实验一段时间后，铝为_极，所发生的总氧化复原反响是_三、计算题（14分）21（1）措施是_（2）标志是 。（3）是 , .（4）求该反响到达平衡时生成的SO3物质的量。（5）求反响前的SO2物质的量高一化学参考答案一.（48分）1D 2A 3C 4C 5B 6C 7C 8D 9A 10B 11A 12C 13A 14B 15D 16A二.17（14分）(1)第三周期、A 。Cl2+H2O =H+ Cl- +HClO MnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2 +2H2O（2）（3）NaMgClO（4）Na，NaOH碱性大于Mg（OH）2（Na与H2O反响比Mg与H2O反响剧烈）18（4分）（1）离子键、共价键 （2）4NA（46.021023）19（8分）(1) （2）XeF4（3）2XeF2 +2H2O =2Xe +O2 +4HF 6XeF4 +12H2O = 4Xe +3O2+2XeO3+ 24HF20（12分）(1)化学 电能(2)负极 氧化 负极 2Al +2NaOH +6H2O =2NaAl(OH)4 +3H2