高一化学化学键与化学反应测试题.doc

《高一化学化学键与化学反应测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学化学键与化学反应测试题.doc（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节 化学键与化学反响学案学习目的：（一）知识与技能目的1、理解化学键的含义以及离子键、共价键的构成，增进对物质构成的认识2、理解化学反响中物质变化和能量变化的本质，理解化学能与其他能量方式之间的转化。（二）过程与方法目的1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的互相作用”2、通过电解水和氯化氢的构成过程的介绍，理解共价键的构成缘故和存在情况。3、通过对NaCl构成过程的分析，理解离子键的构成特点.（三）情感态度与价值观目的1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养本人的想象力和分析推理才能。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等方式，关注概念的构成。2、通过消费

2、或生活中的实例，理解化学能与热能间的互相转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。学习过程:第1课时一.化学键与化学反响中的物质变化联想质疑:水在直流电的作用下分解2H2O = 2H2 + O2考虑：水在通电条件下发生分解反响，为什么要通电？总结：化学键的定义：_考虑:应如何理解化学键的定义?总结:练习:以下图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的? AB分析：依照水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反响的本质是什么?结论: 化学反响的本质是_练习:完成以下表格化学反响断裂的键构成的键2H2 +O2 =2H2O H2+Cl2=2

3、HClN2+3H2=2NH3引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发觉非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都能够通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？回忆:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反响的化学方程式（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反响的化学方程式联想质疑:氢气在氯气中的燃烧构成氯化氢和钠在氯气中的燃烧构成氯化钠，在构成化学键方面是否一样？交流研讨：请依照核外电子排布规律讨论：1. 氢原子和氯原子为什么有构成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎么样构成的？

4、总结:共价键：_通过_构成的化学键。阅读考虑：P33知识支持，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的构成过程?练习：用电子式表示H2O 的构成过程?交流研讨：1、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎么样构成的?尝试用电子式表示NaCl的构成过程2、运用化学键的知识分析这个反响的本质。总结：离子键：_之间通过_构成的化学键。比拟:离子键和共价键的区别和联络离子键共价键概念成键粒子成键本质构成条件典型代表练习:1、 写出以下物质的电子式（1）CO2 （2）H2O （3）CaCl2 （4）NaCl 2、指出构成以下物质的微粒和键型：物质构成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2

5、CaOCO2考虑：1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化？2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？小结: 达标检测:1、依照化学反响的本质是旧键断裂新键构成这一事实，以下变化不属于化学反响的是 （ ）0时转化为红磷C. NaCl熔化2、以下物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 （ ）AI2升华 B .NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、HBr分子的电子式为 ( )A. H Br B. H+Br C. H Br D. HBr课下阅读:非极性共价键：在单质分子中同种原子构成的共价

6、键，两个原子对共用电子对的吸引才能一样；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。如此的共价键叫非极性共价键。如H2 、Cl2中的化学键。极性共价键：在共价键构成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引才能不同，共用电子对会偏向于吸引电子才能强的一方，因而吸引电子才能强的原子带部分负电荷，吸引电子才能较弱的一方带部分正电荷，如此的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键确实是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。第2课时化学键与物质构成复习:什么叫化学键? 我们已经明白化学键有哪几品种型?引导分析:我们已经学习过物质的分类，明白物质分纯洁物、混合物；纯洁物又分单

7、质和化合物。通过化学键的学习，我们明白构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。因而，人们依照化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。结论:离子化合物：_如：_等共价化合物：_。如：_等分析:KOH、NH4Cl 中所含有的键型，它们分别属于哪类化合物？总结:（1）当一种化合物中存在_时，该化合物是离子化合物（2）当化合物中只存在_时，该化合物才称为共价化合物。练习: 1、当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物依然共价化合物？2、在离子化合物中既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物只含有非金属元素。这句话是否正确？

8、3、指出以下化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4总结：你掌握的化合物的分类方法有哪些？标准是什么？小结：本堂课所学内容达标检测：1、关于化学键的以下表达，正确的选项 ( )2、以下物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A H2O B CaCl2 C KOH D Cl23、以下哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 （ ）4、以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）A.H2O CO2B.MgF2 H2O2 C. NaOH Ba(OH)2D .NaCl KCl作业：p38 2

9、课下阅读:化学键与物质的性质是严密联络的，离子键和共价键都是比拟强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键特别强，因而他们的熔点也特别高。氮分子发生化学反响时要破坏分子内特别强的的共价键，由于该共价键特别难破坏，因而氮分子化学性质特别稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因而金刚石的熔点、沸点、硬度等都特别高。第三课时：化学键与化学反响中的能量变化引言:研究化学反响中的能量转化关系是特别重要的。在工农业消费和生活中，要利用各种能源，而化学反响所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当

10、今世界上的重要能源之一。研究反响热，关于化工消费条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有特别大的实际意义。以研究反响热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反响能够热、电或光等方式与外界环境进展能量交换，但通常主要表现为热能变化。交流研讨:氢气和氧气反响生成1mol水蒸汽时的能量变化过程分析讨论:结合上例分析,化学键是怎么样变化的？能量是如何变化的？可得出什么结论?总结:实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境_能量来破坏原子间的互相吸引；在构成新的化学键时，由于原子间的互相吸引而对外_能量。化学反响热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的构成所发生的能量变化。考虑

11、质疑:能量会不会在反响过程中损耗或消失？拓展引导:能量有各种不同的方式，它能从一种方式转化为另一种方式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反响过程遵照能量守衡定律。讨论:是不是所有的化学反响都是放热的？活动探究: 实验内容反响前温度反响后温度温度变化结论NaOH溶液(3mL)与 盐酸(3mL)反响温度升高能量锌(少量)与盐酸(5mL)反响温度升高能量氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克) 反响温度降低能量总结：每一个化学反响都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。练习：分析以下反响是吸收能量依然释放能量？1、H2

12、SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2、Mg+2HCl=MgCl2+H2 3、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、2Mg+O22MgO6、 C+CO22CO7、 2KClO32KCl + 3O28、C+H2O CO+H2 总结：在我们的学习中，不可能每个反响都通过实验来验证其能量的变化情况，因而我们上述练习总结部分规律如下：常见的吸热反响： （1） (2) (3) (4) 常见的放热反响：（1） （2） （3） （4） 小结:达标检测：1.以下反响中消费物总能量高于反响物总能量的是 （ ） A 碳酸钙受热分解 B

13、乙醇燃烧 C 铝与氧化铁粉末反响 D 氧化钙溶于水2.对以下变化的反响现象，不正确的说法是 （ ） 放热反响发生时不必加热 化学反响一定有能量变化 吸热反响需要加热后才能发生化学反响热效应值与参加反响物质的多少有关A B C D 3.反响C(石墨)C（金刚石）是吸热反响，由此可知 （ ） A 石墨比金刚石更稳定B 金刚石和石墨能够互相转化C 金刚石比石墨稳定D 金刚石和石墨不能互相转化作业:课本38页3、4综合练习: A1.以下表达方式错误的选项是 ( )283+13A 铝离子的构造示意图 ClB.氯化钠的电子式NaC铝离子的电子式 ：Al3283+13D铝原子的构造示意图： 2.以下过程中，

14、共价键被破坏的是 （ ） A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水 3.以下物质中含离子键的是 ( ) A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH44.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要缘故是 ( )5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项 （ ）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能构成共价化合物XYD. X与Y可能构成离子化合物XY6.以下说法不正确的选项 ( ) A 化学反响的本质是旧化学键断裂和新化学键的构成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 假如旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键构成释放的能

15、量，则该反响为放热反响 D 离子键一般是爽朗金属原子与爽朗非金属原子间构成的7.以下说法中不正确的选项 （ ）A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B 煤燃烧时化学能转变成热能C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能8. 以下说法中正确的选项 ( )A 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B 任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热依然吸热D 吸热反响在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反响9.以下反响既是氧化复原反响，又是吸收能量的化学反响的是（ ） A铝片与稀盐酸的反响B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的

16、反响C 灼热的炭与CO2反响D甲烷在氧气中的燃烧反响10. 以下说法中正确的选项 ( )A物质发生化学反响都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与消费物的总能量一定不同。D.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量是高于消费物的总能量。11. 以下所列的物质 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。12.在H、Na、O、C

17、l四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。 13.拆开(构成)1mol共价键所需要耗费(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJmol-1)： 键H HBrBrIICl ClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反响，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2Br2I2 B.I2Br2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。14.以下所熟悉的物质：O2 金刚石

18、 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 （2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 15.写出以下物质的电子式。 (1)原子 C N O F Na Mg Al Ca S Cl (2) 离子 Na Mg2 Al3 O2 NH4 F S2 Cl (3)单质 N2 H2 (4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S (NH4)2S NH4Cl 共价化合物H2O CO2 HCI B16.已经明白化学反响

19、2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反响。据此判以下说法不正确的选项（） 28gCO所具有的能量。CO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。17.以下反响中消费物总能量高于反响物总能量的是 （ ） 18.破坏1mol氢气中的化学键耗费的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键耗费的能量为Q2KJ,构成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。以下关系中，正确的选项 （ ）1+Q2Q3 1+Q22Q31+Q22Q3

20、1+Q22Q319.如下图，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试答复以下咨询题：（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的缘故是 （3）写出有关反响的离子方程式 （4）由实验推知，溶液和的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。20.在研究化学反响中的能量变化时我们通常做以下的实验：在一个小烧杯里，参加20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)28H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内参加约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试答复以下咨询题（1）写出反响的化学方程式

21、 （2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是由于结冰而黏在一起的，缘故是 参考答案：1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD 9、C 10、AC11 、（1） （2） （3） 12 、 NaH Na2O Na2O2 NaCl H2O H2O2 HCl13、（1）179 （2）A 多 14、（1） O2、金刚石、H2SO4 NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO4（2）离子 ， NaHSO4=NaHSO4 （3）离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐步溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）（2）镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg2H=Mg2H2 （4）小于20、略