高一化学期末测试题.doc

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1、高一化学期末考试试卷A题 号一二三四总 分得 分一、选择题：（此题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）1为防止储存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须（ ）A充入稀有气体B除去铁锈C完全枯燥D放入铁粉21 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液 中NH的物质的量是（ ）3在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反响可生成20mL气体C，则C的化 学式应为（ ）AA2B6BA2B3CA3BDAB34钾、钠合金（含50%80%钾）可作原子反响堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应 用无关的是（ ）A熔点260.7KB具

2、有非常高的比热C可作冷却剂D能跟水剧烈反响5以下变化规律的表达中，正确的选项（ ）AF、Cl、Br、I的复原性逐步减弱BNaOH、KOH、RbOH的碱性逐步减弱CLi、NAK、RBCs金属性逐步减弱DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐步减弱6以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）AMg2+、Cl、H+、SOBH+、HCO、Na+、ClCNa+、OH、Ba2+、CODK+、Cl、NO、Ag+7以下物质的水溶液中，参加Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是（ ）ACuSO4BCa(NO3)2CNa2CO3DFeCl38以下表达中，正确的选项（ ）A氯水是盐酸和次氯酸的混合物B把Na2

3、O2隔绝空气加热即转变为Na2OC在NaHCO3水溶液中参加澄清石灰水，有白色沉淀生成D任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）二、选择题（此题共10小题，每题2分，共20分；每题有12个正确答案）9以下各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3BNa2O2和Na2OCK2MnO4和KMnO4DHBr和HCl100105Pa下，以下混合气体的平均式量有可能为40的是（ ）AH2和O2BH2和SO2CSO2和HBrDHI和Cl211假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）A在标准情况下，NA个水分子所占的体积约为BAC1 mol Cl2发生化

4、学反响，转移的电子数必为2NADCH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等12已经知道阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，以下物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ）A固体物质分子的大小和质量B液态物质分子的大小及质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量13碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH值（ ）A大于7B小于7C等于7D无法确定14当试管中沾有污物时，以下洗涤方法中，错误的选项是（ ）A用酒精洗去碘B用稀H2SO4洗去CaCO3C用热的浓盐酸洗去MnO2D用盐酸洗去Ca(OH)215绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱

5、电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是（ ）比拟一样浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性 硫酸铅沉淀中参加醋酸铵，沉淀消失 测定醋酸铅的熔点 测定醋酸铅的溶解度ABCD16甲、乙两烧杯中分别参加等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中参加m gMg，向乙烧杯中参加m gZn。待反响完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是（ ）ABCD1724 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反响，则元素Cr在被复原的产物中的化合价是（ ）A+6B+3C+2D018某密闭容器的质量为，当

6、它装满CO2气体质量为，假如在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（ ）ABCD三、填空题：（44分）19（4分）选择以下物质：氯气、铜、碘化氢、溴化钾溶液，写出符合条件的化学方程式： （1）一种单质氧化另一种单质：_。 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子：_。 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化复原反响：_。 （4）氯气在反响中既作氧化剂又作复原剂：_。20（4分）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出汗水中的某一种离子结合，然后进展光照处理，就可显出指纹。请答复： （1）该指纹显影实验的缘故是：_ . （2）整个实验过程中所发生反响的化学方程式是_

7、2气体，将溶液在一定条件下蒸干，假设得到白色固体是纯洁物，则通入CO2的体积应为_mL（标准情况），写出有关离子方程式：_ _。将上述白色 固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干，得白色固体质量为_g。22（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓） KCl+ClO2+Cl2+ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。 （2）浓盐酸在反响中显示出来的性质是_（填写编号，多项选择倒扣分）。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mo

8、l。 （4）ClO2具有非常强的氧化性，因而常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位体积得到的电子数表示）是Cl2的_ 倍。23（6分）在含有Na2CO3和NaHCO3溶液内，参加1摩/升的盐酸700毫升，反响完全后能够生成CO2（标准情况）。咨询：（1）其中_物质过剩；（2）溶液中Na2CO3有_g；（3）假设上述溶液内参加1摩尔的盐酸450毫升，反响完全后，在标准情况下可生成CO2_升。24（3分）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反响放出CO2。用“增多”或“减少”答复以下咨询题： （1）假设纯碱中含有NaHCO3，则所需盐酸用量_ _。 （2）假设纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_

9、_。 （3）假设纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量_ _。25（4分）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90， pH=3.5的卤水中，将Br氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液 ，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。 （1）Na2CO3溶液吸收Br2：_。 （2）用酸酸化混合液制取Br2：_。26（4分）将50g16%的Na2CO3溶液和8%的Na2CO3溶液混合，得到密度为1g/cm3的溶液。该溶液溶质的质量分数为_；该溶液物质的量浓度为_。27（6分）按以下图装置好实验仪器和药品，通入Cl2，先排出装置中的空气

10、，直至玻璃中充满足够气体时，管内气体呈_色，加热金属钠，使其熔化并开场剧烈反响，看到的现象是钠燃烧的火焰呈_（填颜色），并有_产生，反响完全后，停顿加热，冷却后，看到试管壁上有_色固体附着，尾气吸收的离子方程式是_，实验室制Cl2的化学方程式是_。NaCl2NaOH溶液四、简答题：（2分）呼吸口放大了的多孔球泡 测量气E体体积FL1NaOH溶液28有两种白色固体为AgCl和BaSO4，设计一个实验把它们区别开来。五、实验题：（8分）29为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如以下图的实验装置，实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，精确测量瓶I中溶液吸收CO2

11、后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空： （1）图中瓶II的作用是_。 （2）对实验装置尚有如下ABCD四种建议，你认为合理的是（填代号）_A在E处增加CaCl2枯燥管B在F处增加CaCl2枯燥管C在E和F两处增加CaCl2枯燥管 D不必增加枯燥管 （3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的精确度，其理由是_ _。 （4）实验时先慢慢吸气，再慢慢呼气，反复假设干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收集到的气体体积为b L（标准情况）。在呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：_。 （5）实验中假设猛吸猛呼，会造成不平安后果，猛吸时会_；

12、猛呼时会_。六、计算题：30（4分）卤化钾与足量的硝酸银溶液反响，生成沉淀，求该卤化钾中卤原子的相对原子质量。31（6分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下咨询题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）假设通入CO2气体为（标准情况下），得到的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？高中学生学科素养训练 高一化学期末考试参考答案一、选择题：1、C 2、D 3、D 4、D 5、D 6、A 7、A 8、C二、选择题：9、D 10、BD 11、B

13、D 12、C 13、A 14、B 15、A 16、C 17、B 18、D点燃三、填空题：19、（1）Cl2+Cu CuCl2 （2）Cl2+H2S=S+2HCl （3）H2S H2+S （4）Cl2+H2O=HCl+HClO光照20、（1）人体汗水中有NaCl, Cl与Ag+结合生成AgCl，光照分解生成黑色的Ag （2）Cl+Ag+=AgCl 2AgCl Ag+Cl2 21、44.8mL或89.6mL 2OH+CO2=CO32+H2O OH+CO2=HCO322、（1）2 4，2，2 1 2 H2O （2）23、（1）盐酸 （2）10.6 （3）7.84 HCl量少，有一部分Na2CO3只能

14、生成NaHCO324、（1）减少 （2）减少 （3）减少25、（1）3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2 （2）5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O27、黄绿色、黄 白烟 白 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl228、分别取少量白色固体，光照，颜色变黑的是AgCl29、（1）除去空气中的CO2 （2）D （3）增大接触面积，使CO2充分吸收 （4） （5）I瓶中NaOH吸入口中 II瓶中NaOH吹出瓶外30、解： KX AgX (39+x) m=10839=69 16.6 m= =6.9 g x=12731、（1）可能组成 KOH K2CO3； K2CO3；K2CO3 KHCO3；KHCO3 （2）假设全是K2CO3 质量为 假设全是KHCO3 质量为10g由于：1011.913.8 白色固体由K2CO3、KHCO3混合物组成。