高一化学第一学期卤族元素练习.doc

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1、42卤族元素练习42卤族元素1 1为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些( C ) ACCl4 B液体石蜡 C，水 D酒精 2氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素类似，称为“类卤素”。以下关于(CN)2，的表达中不正确的选项( B ) A(CN)2化学性质爽朗 B(CN)2不能和NaOH反响 C(CN)2参加反响时常作氧化剂 D(CN)2能够和H2反响3氟与水发生反响的化学方程式是 2F2 + 2H2O 4HF + O2 ，由此可知氟的爽朗性比氧 强 。氟与氢发生化学反响在冷暗 条件下即可进展，发生爆炸，生成物为 HF ，其水溶液叫氢氟酸 ，呈 弱酸 性。42卤族元素21以下物质光照时不

2、发生反响的有( D ) A氯化银 B氢气和氯气的混合气 C氯水 DHCI和溴蒸气的混合气2砹是原子序数最大的卤族元素，揣测砹及砹的化合物不可能具有的性质是( B )A砹是有色固体 BHAt非常稳定 CAgAt难熔于水 D砹易溶于某些有机溶剂3有A、B、C三种气体，它们是Cl2 、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪种气体，已经知道A、B混合不反响，则下面推断正确的选项( A )AC绝不是HCI BA、B能确定 CC可能是HCl DC不是Cl2也不是HBr4不能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是( A ) A碘化钾 B溴水 C碘酒 D氯气综合才能训练1提取含杂质的碘，最常用的方法是( C )

3、 A萃取 B重结晶 C升华 D蒸馏2以下粒子中，复原性最强的是( A ) AI DF CCI DI3以下表达正确的选项( D ) ACl2有非常强的氧化性，在反响中只能作氧化剂 BFe与过量的碘反响，产物是FeI3 CF2通入饱和食盐水中可得到Cl2 、NaF DAgX中，AgF可溶于水，且不易分解4在某强酸性溶液中加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该溶液中 ( C ) A一定含有SO42- B一定含有Ag+ C一定含有SO42-、Ag+中的一种或两种 D一定含有SO42-和Ag+5四个集气瓶里分别盛满了HCI、SO2、CO2和O2，盖上玻璃片后，不许闻气味，假设要精确鉴别出HCl气体，可采

4、纳的简单方法是 悄悄平移玻璃片，使集气瓶口开约13，观察现象，在集气瓶口上方构成白雾的气体是HCl气体 。 解析：四种气体中只有HCI能在空气中构成白雾。6工业上从海水中提取溴采纳以下方法：(1)向海水中参加氯水使NaBr氧化，反响方程式为 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 。(2)向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，反响方程式为 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 。(3)将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化成单质溴，反响方程式为 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO

5、4 3Na2SO4 +3Br2 +3H2O (4)如此制得的溴别离出来后还含少量Cl2 ，除去Cl2的方法是 向粗Br2 中参加适量的NaBr后再别离出Br2 解析：从Br2被纯碱溶液吸收生成NaBr和NaBrO3可知，其中的化学反响可分解为： 3Br2 + 3H2O 5HBr + HBrO3 2HBr + Na2CO3 2NaBr + H2O + CO2 2HBrO3 + Na2CO3 = 2NaBrO3 + H2O +CO2 将这三个化学方程式结合便得(2)的答案，NaBr、NaBrO3转化成Br2 ，显然是BrO3将Br氧化、Br将BrO3复原。且溶液用硫酸酸化，生成物中必定有Na2SO

6、4和H2O，由此可推出(3)的答案。高考真题1 HBr和HI的稳定性，前后两个性质的大小关系 ( A ) A大于 B等于 C小于 D不能确信 解析：由于Br2的氧化性比I2的氧化性强，更易与H2结合，且生成物更稳定些。2以下对溴化钠的描绘中，正确的选项 ( A ) A是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B跟AgNO3 溶液反响将生成白色沉淀C跟浓硫酸反响是制取溴化氢气体的常用方法D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反响 解析：溴化钠是一种离子化合物，可溶于水，且熔点较高，其中Br可与Ag+结合生成浅黄色的溴化银沉淀，Br能被浓H2SO4氧化为单质的溴，因此常用浓H3PO4与溴化钠反响制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反响制溴化钠的经济本钱太高。3以下盛放试剂的方法正确的选项( D ) A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D，氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中