高一化学第二学期期中考试试卷2.doc

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1、高一化学第二学期期中考试试卷化学试卷总分120分 时间100分钟一、选择题(每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A、.戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿3、以下化合物中既有离子键又有共价键的是A、NaBr B、KOH C、HCl D、NH34、以下能源是通过化学反响产生的是：A、太阳能B、潮汐能

2、C、风能D、氢气燃烧生成的热能5、以下粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A、 S B、Mg C、 Cl D、 Be6、 以下属于同位素的一组是A、O2、O3 B、Na2O、Na2O2C、 D、H、D、T7、可逆反响到达平衡的重要特征是：A、反响停顿了B、正、逆反响的速率均为零C、正、逆反响都还在接着进展D、正、逆反响的速率相等8、某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A、16 B、18 C、20 D、229、决定化学反响速率的主要要素是A、参加反响的物质本身的性质 B、催化剂C、温度、压强以及反响物的接触面 D、反响物的浓度10、以下

3、说法中，错误的选项是：A、任何化学反响都伴随能量的变化B、化学反响中的能量变化都表现为热量变化C、反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D、反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响二、选择题(每题3分，共36分。每题可能有一个到两个选项符合题意)11、以下微粒中，与OH 具有一样的质子数和一样的电子数的是A、F- B、NH4+ C、NH3 D、Ne12、以下关于化学反响速率说法正确的选项A、Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉可加快反响速率B、依照化学反响速率的大小能够明白化学反响进展的快慢C、Fe与稀硫酸反响制H2时,改用浓硫酸可加快反响速率D、对任何化学反响

4、来说，反响速率越大化学现象越明显13、关于原子构造的表达正确的选项A、所有的原子核都是由质子和中子组成的B、原子的最外层电子数不超过8个C、稀有气体原子的最外层电子数均为8D、原子的次外层电子数都是814、与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是A、与水或酸反响置换氢气的难易 B、金属性的强弱 C、熔点D、电子层数15、以下各组原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是A、11和16 B、12和17 C、14和8 D、7和816、以下表达中， a金属确信比b金属爽朗性强的是A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、a原子电子层数比b原子的电

5、子层数多C、1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能17、以下说法正确的选项A、由H原子构成1 mol HH键要吸收热量B、所有燃烧反响都是放热反响C、原电池是将化学能转化为电能的装置D、凡经加热而发生的化学反响都是吸热反响 18、以下各组元素性质递变情况错误的选项是A、Li、Be、B原子最外层电子数逐步增多 B、N、O、F原子半径依次增大C、P、S、Cl最高正价依次升高 D、F-、Cl-、Br-的非金属性依次加强19、以下反响中，属于吸热反响的是：A、Mg+2HCl=MgCl2+H2B、Ba(OH)2+2NH4C

6、l=BaCl2+2NH3+10H2OC、葡萄糖在人体内的氧化D、盐酸和烧碱的反响20、以下关于元素周期表的认识中，其中不正确的选项A、P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B、元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D、主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数21、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，下面有关13C、15N表达正确的选项A、13C与15N具有一样的中子数 B、13C与C60是同一种物质C、15N与14N具有类似的化学性质 D、15N的核外电子数与中子数一

7、样22、已经明白合成氨反响的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L02秒末浓度mol/L当用氨气浓度的增加来表示该化学反响速率时，其速率为A、0.2 mol/(Ls) B、0.4 mol/(Ls) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)三填空题（每空格2分，共46分）23、（8分）以下变化A.碘的升华B.烧碱熔化C.氯化钠溶于水D.氯化氢溶于水E.氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是 ；(2)仅发生离子键破坏的是_ ；(3)仅发生共价键破坏的是 ；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 _(填英文字母)24、（共24分）下表是元素周期表的一部分,

8、 针对表中的种元素,填写以下空白: 主族周期AAAAAAA0族234涉及到填写的物质写元素符号或化学式 (1) 在这些元素中,化学性质最不爽朗的是: ，原子构造示意图为_ 。 (2) 最高价含氧酸酸性最强的酸是_，碱性最强的化合物的是:_ (3) 单质硬度最大的元素是_其氢化物电子式为_ (4) 化合物显两性的氢氧化物是_ _；写出它的与氢氧化钠反响的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (5) 用电子式表示元素与的化合物的构成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（6）写出与构成化合物的分子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键构成的。25、(14分)依照以下图填空

9、(涉及到电极填写详细物质名称或元素符号)(1)正极： 负极 _ （2）正极发生 反响负极发生 反响（填写氧化或复原反响）(3)电子流向从 (填详细电极)(4)H+向 挪动，溶液PH （填变大或变小）四计算题（此题8分）26、某元素的原子为AZX ，该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200 mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已经明白，X元素核内质子数和中子数相等。据此请计算出A值，写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置。化学试卷答题纸一选择题答案（每题3分，共66分）题号12345678910答案CCBDADDDAB题号11121314151617181920答案AA

10、BBCBDBCBDBA题号2122答案CB二填空题答案（共46分）23(填序号)每空格2分,共8分)(1) A ；(2)_ BC _；(3) D ；(4) E _24涉及到填写的物质写元素符号或化学式（每空格2分,共24分）（1） Ar _ ， 略_ _ （2） HClO4 _ ， NaOH _（3） C_ ， 略_（4） Al（OH）3 _ ， Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O _（5） _略_ ， 离子键 _（6） C Cl4_ ， 极性键 _25. 每空格2分,共14分(涉及到电极填写详细物质名称或元素符号)(1) 铜 _ _ ； 锌 _ _(2) 复原_；氧化 _（填写氧化或复原反响）(3) 锌片流向铜片_ （4） 铜片 _； 变大 三计算题（8分）26依题意可得：2AgNO3 + XCl2 = 2AgCl+ X（NO3）2 2 1 X 1 mol/L n(XCl2) 2/0.02 mol = 1/n(XCl2) 解得: n(XCl2)=0.1 mol （3分） 因此M(XCl2)=/0.1mol=95g/mol （1分） 因此M(X)=24g/mol 其元素符号为Mg，即A=24（2分）在周期表中位于第二周期第A族 （ 2分）