高一年级化学上学期期末考试卷.doc

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1、高一年级化学上学期期末考试卷（苏教版必修1专题13）（考试时间：90分钟；总分值：100分）说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分。2、可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题，共46分）一、选择题（此题含8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主 要用于制造窗框、 卷帘门等。以下性质与这些用处无关的是（ ） A、强度高 B、不易生锈 C、密度小 D、导电、导热性好2以下物质的工业制法不正

2、确的选项（ ） A、电解熔融氧化铝制取金属铝 B、用一氧化碳复原铁矿石炼铁 C、电解饱和食盐水制取金属钠 D、从海产品中提取碘3. 原子构造模型的演化图中，为道尔顿实心球式原子模型、为卢瑟福行星运转式原子模型、为汤姆生葡萄干面包式原子模型、为近代量子力学原子模型、为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演化顺序的一组陈列是（ ） A B C D4以下各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的选项（ ） 分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO35已经知道在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl+NaClO3。在一

3、样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO46利用以下实验装置完成相应的实验，能到达实验目的的是（ ） A检验溶液中是否含有NaCl B除去乙醇中溶有的少量水C实验室中制取少量蒸馏水 D实验室制取并搜集氧气7以下四组实验，依照实验事实得出的结论，正确的选项（ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体一 定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气

4、体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中参加浓的NaOH溶液并加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+8在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项（ ）A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水能够用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场二、选择题（此题含10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）9V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为

5、（ ）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL110设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项（ ） A18g 21H218O中所含的电子数为8NA B标准情况下，氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3 D与50mL1mol/L硫酸反响失去的电子数为A11以下离子方程式的书写正确的选项 ( )A、Cl2和澄清石灰水反响：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH + HCO3 CO2 + H2OC、向AlCl3溶液中参加过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3D、实验室用大理石和

6、稀醋酸制取CO2： CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2O12以下物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是（ ） NaHCO3 Al (NH4)2CO3 Al(OH)3 BaCl2ABCD全部13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进展如下实验： (1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，搜集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。依照

7、上述实验，以下揣测正确的选项（ ）A100 mL溶液中含0.01 mol CO32 BK一定存在CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定存在14在硫酸铁溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再参加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且ac，则以下说法正确的选项（ ）A.剩余固体全部是铜 B.剩余固体可能是铁和铜的混合物 C.剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+15在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、ClC pH7的溶液：K+、Ba2+

8、、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，以下区分它们的说法正确的选项（ ） A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用两只小玻璃杯,分别参加少量的两种样品，再参加等浓度的食醋，产生 气泡速率较快的是小苏打C用干净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化 的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17以下关于氧化复原反响的说法错误的选项是（ ） NaH + H2O = NaOH + H2的反响中NaH是复原剂，H2O是氧化剂 反响3NO2 + H2O =

9、 2HNO3 + NO中氧化剂、复原剂的物质的量比为2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O的反响中盐酸只起复原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反响中Al是复原剂， H2是复原产物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反响中，氧化产物和复原产物物质的量比为3：5 A B C D 18、镁粉参加到非常稀的硝酸中发生反响： 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反响中被复原的硝酸和未被复原的硝酸的物质的量比为( ) A4:10 B1:9 C1:5 D1:7 座号 高一年上学期期末考化学试卷 （苏教版必

10、修1专题13）把第一卷答案写在以下表格中（1-8每题2分，9-18每题3分,共46分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案第二卷（非选择题，共54分）三、填空题（此题共2小题，共16分）19（1）（3分）在标准情况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氢原子，其中含 mol N。(2) （3分）标准情况下，的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，氨气与 mol H2O含有的电子数相等。 (3)（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响。如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +

11、 O2 ； Na2O2 + 2CO = Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式：20.（6分）禽流感病毒是一种没有超凡抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，能够将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反响，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反响的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl的存在，发生反响的离子方程式为 。四、实验题（此题2小题，19分）21（6分）除去

12、以下物质中所混有的少量杂质，指明应参加的试剂，写出有关反响的离子方程式。试剂离子方程式镁粉中混有少量铝粉FeCl3溶液中混有少量FeCl222（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）AaXY用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl

13、溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如下图，假如在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 实验室制备H2和Cl2通常采纳以下反响：ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并搜集H2的装置 （填代号）和制备并搜集枯燥、纯洁Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：五. 推断题 (此题共1小题，共10分)23现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有全部

14、标出）。请依照以上信息答复以下咨询题： 写出以下物质的化学式： A 、 B 、 C 、 F 、 H 、乙 写出以下反响离子方程式： 反响 反响 六、计算题（此题共1题，共9分）24某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中慢慢参加一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和耗费稀盐酸的体积，得到以下图所示的曲线。（1）写出所发生反响的化学方程式： 、 试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保存两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？（苏教版必修1专题13） 参考答案选择题（1-8每题2分，9-18每题3分,共46分）题号12345678答

15、案DCADBCDB题号9101112131415161718答案CDACBACBDB三、填空题（此题共2小题，共16分）19、（10分）（1）34；6NA或61023；2 （各1分） （2）34g/ mol； 2：1； （各1分） （3）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ； 2 Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2（各2分）20、（6分） Ca2 CO32 CaCO3 （2分）； HNO3（1分） AgNO3（1分） Ag Cl AgCl （2分） 四、实验题（此题2小题，19分）21、（6分） (1) NaOH溶液（1分），2Al + 2OH+ 2H2O = 2Al

16、O2 + 3H2（2分） (2) 通入Cl2（1分）， 2Fe2 + Cl2 =2Fe3+2Cl （2分）22、（13分）（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3） （2分） （错选、多项选择不给分、NaOH溶液的参加顺序及是否答NaOH溶液不妨碍得分） （2）天平、烧杯、500mL容量瓶，胶头滴管(4分)（少一个扣1分；写错1个扣1分，扣完 为止）通电 （3） X （1分） 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 （2分）（4） e （2分） d （2分）五. 推断题 (此题共1小题，共10分)23、 六、计算题（此题共1题，9分）24（1） K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2（4分）（2）9.77% （2分） （3）碳酸钾 碳酸氢钾20g（3分）m