高一年级化学第一学期期末考试.doc

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1、高一年级化学第一学期期末考试高 一 年 级 化 学 试 题总分值 120分 限时 90分钟 命题人 何国民 检测时间 2004年1月8日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56 一、 选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1、自来水能够用氯气消毒。某学生用这种自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） 3 C.AgNO3 32、用干净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中金属离子是（ ）A. 只有Na+ +，也可能有K+ C. 一定有N

2、a+，也可能有K+ +，也可能有大量Ba2+3、在反响8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+ N2中，假设有1molCl2完全反响，则被氧化的NH3质量为（ ） A.136g B. C.34g D. 4、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO5、以下说法正确的选项（ ）A. 要加热才能进展的反响一定是吸热反响B. 石墨转化为金刚石的反响是吸热反响，由此能够推断金刚石比石墨稳定C. 甲烷的燃烧是放热反响D为了使燃料充分燃烧

3、，空气越过量越好6、体积为1L的枯燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进展喷泉实验，当喷泉停顿后，进入容器中水的体积是（ ）A.L B. C. D.7、以下电离方程式错误的选项是（ ）NaHCO3 Na+H+CO32NaHSO4Na+H+SO42H2SO42H+SO42 KClO3K+Cl+3O2A B C D8、以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是（ ） 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠和水 硫化氢气体通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 Zn粒与稀硫酸反响制取氢气A. B. C. D. 9、以下各组物质

4、中的两种物质作用时，反响条件或反响物的用量改变，对生成物没有妨碍的是（ ）A. 过氧化钠和二氧化碳 B.钠和氧气 10、以下离子反响方程式不正确的选项（ ） A. 氢氧化钠溶液和硫酸反响： H+ OH- = H2OB. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反响： MnO2 + 4 H+ = Mn2+ + 2 H2O + Cl2 C. 氧化铜和盐酸反响： CuO + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2OD. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反响：HCO3- + OH- = H2O + CO32-11、天平两托盘中各放一个烧杯，现往两烧杯中参加等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4且天平平衡，然后一侧烧杯中参加

5、NaHCO3，另一侧烧杯中参加Na2CO3，假设参加的盐质量也相等，充分反响后，则天平最终（ ）A仍然平衡 B参加NaHCO3的一侧重C参加Na2CO3的一侧重 D无法推断12、把金属钠投入以下物质的溶液中，溶液质量会减轻的是（ ） A.HCl B.(NH4)2SO4 C.FeCl3 13、在制小苏打（NaCl + CO2 + NH3 +H2O NaHCO3 + NH4Cl ）的操作中，应在饱和食盐水中：（ ）A.先通入CO2到达饱和后再通入NH3B.先通入NH3到达饱和后再通入CO22和NH3同时通入D.以上三种方法都行14、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反响后，向剩余固体中参加浓盐

6、酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ ） 15、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ） +、K+、 Cl-、OH- 2+ 、ClO-、 NO3- 、 Na+2+、 Mg2+、 SO42-、Cl-3-、SO42-、Na+、K+16、以下说法正确的选项（ ）A漂白粉的有效成分是氯酸钠 B碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 C氟气通入水中有氧气生成 D钠投入氯化铁溶液中能置换出铁二、（此题包括2小题，共26分）17、（12分）实验室配制500m的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得的溶液小心转入 A 中； 接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线

7、23cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并悄悄摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1） 操作步骤正确的顺序为（填序号）_。（2） 上段文字中的A、B处相应的仪器应该是_ 和_,该实验用到的根本仪器还有_。（3） 假设最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无妨碍”，下同）_。（4） 假设没有进展操作，则所配溶液的浓度会_, 假设加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会_。18、（14分）以下图为实验室制取氯气和进展氯气性质实验的装置图，请依照该图答复以下咨询题

8、： （1） 写出仪器名称：A_,B_。（2） C装置是为了除去氯气中的氯化氢气体，C中应放入以下溶液中的_。3溶液 （3） D装置是为了枯燥氯气，D中应放入以下溶液中的_。（5） E中有一枯燥的红色布条，反响中观察到的现象是_。（6） F中有一湿的红色布条，反响中观察到的现象是_。（7） G中是紫色石蕊试液，反响中观察到的现象是_。（8） H中放入NaOH溶液，其作用是_。三、（此题包括4小题，共36分）19、（6分）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当遭到阳光照射时，发生反响的化学反响方程式为_，从而使玻璃由无色变为灰黑色。把眼镜放到暗处，又发生反响_，玻璃又变为无色透明。上述过

9、程中氧化铜的作用是_。20、（6分）将以下各实验所需的试剂填写在空格中（1） 用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用_加热洗涤。（2） KCl中混有少量的KI要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_充分反响，再参加_振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。21、（12分）（1） 在标准情况下，1体积的水溶解了700体积的氨气，所得溶液的密度为-3。则溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。（2） agNa2O和bgNa2O2投入到等量足量的水中，得到的溶液溶质质量分数一样，则a_b(选填“”、“=”或“”)22、（12分）写出以下反响的离子方程式： 少量的碳酸氢

10、钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反响：_； 一小块金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中： _； 溴化亚铁溶液中通入氯气，溴离子有一半被氧化（已经知道Fe2+复原性强于Br）_。四、（10分）23、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有4050mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液出现蓝色，当再参加0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液18.00mL时蓝色刚好褪去。有关反响如下： IO3 +5I+ 6H+ = 3I + 3H2O，I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。试通过计算说明

11、该加碘食盐是否为合格产品。高一年级期末考试化学答卷总分_一、选择题题号12345678910111213141516答案二、17、（1）_；（2）_ , _ ,_；（3）_ ；（4）_。18、（1）_、_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_。三、 19、 _；_； _。20、（1）_；(2) _ ；_。21、（1）_；(2)_。22、 _； _； _。四、23、解： 参考答案与评分标准一、15： D C D D C 610： C D D A B 1116： C C B D C C二、17、（1）； （2）500mL容量瓶；胶头滴管；天平、药匙、烧杯、玻璃；（3）偏高；（

12、4）偏低。18、（1）分液漏斗、圆底烧瓶；（2）b；（3）b；（4）没有变化；（5）布条褪色；（6）先变红后褪色；（7）除去多余的氯气、防止空气污染。CuOCuO三、 19、 2 AgBr 2Ag + Br2； 2Ag + Br2 2 AgBr； 催化剂。20、（1）浓盐酸；（2）氯水，四氯化碳或苯。21、（1）；（2）。22、 Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3+ H2O 2 Na + 22O + Cu2+ = Cu(OH)2+2Na+ + H2 2Fe2+ +2 Br- + 2Cl2 =2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl-四、23、解：依照 KIO36K2S2O3，可得 每千克食盐中含碘酸钾的质量= 214mg18mL1000g6mmol428g=45mg 因此该碘盐为合格产品。