高一化学第二学期期末考试1.doc

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1、 20052006学年度下学期高中学生学科素养训练 高一化学期末测试说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷46分，第二卷54分，共100分；答题时间90分钟.第I卷（共46分）一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每题只有一个正确答案）1每年6月5日是世界环境日，2005年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创立绿色家园”。以下措施不符合这一主题的是 （ ） A推行垃圾分类存放，分类回收，分类处理B将煤气化和液化，以提高煤的燃烧效率 C推行使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料 D将工厂的烟囱造高，以减少工厂四周的大气污染 22002年由德、法、美、英及波兰等多国

2、科学家组成的科研小组，通过粒子加速进展了一周的实验，获得了6个特别罕见的Fe45原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证明了曾预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于的说法正确的选项（ ）A该原子的质子数与中子数之差为7B科学家们获得了一种新元素 CFe与Fe化学性质不一样 D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe3在空气中久置而不易变质的是 （ ）A烧碱 B泡花碱 C纯碱 D碱石灰 4以下说法中，正确的选项 （ ）A碳是非金属元素，因此碳单质都是绝缘体 B锗不存在气态氢化物C硅的导电性介于金属和绝缘体之间 D锗的非金属

3、性比金属性强5不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（ ） ACuSO4 BNa2CO3 CAgNO3 DMgSO4 6以下关于碳族元素及其化合物的性质描绘不正确的选项 （ ）A除Pb外，4价化合物是稳定的 BRO和RO2(除CO2外)均不跟水反响CRH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大 DRH4的沸点从碳到铅逐步升高7为验证浓硫酸与碳反响的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（ ） SO2的漂白性；SO2的氧化性；SO2的复原性；SO2酸性氧化物；CO2酸性氧化物；CO2的氧化性。A BC

4、D8以下实验中浓硫酸表现脱水性的是：浓硫酸敞口久置于空气中增重；浓硫酸枯燥氢气；浓硫酸使白纸变黑；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；浓硫酸使铁、铝等金属钝化；蔗糖中参加浓硫酸制“黑面包” （ ）A B C D 二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多项选择、错选均不给分）10以下各组离子在pH=1的溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是（ ）ANa+、K+、CO32-、NO3-BNH4+、Na+、SO32-、S2-CAl3+、Na+、MnO4-、I-DCH3COO-、Cl-、Na+ 11元素周期表中前7周期的元素如下表所示：周期数123456

5、7元素数28818183232请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（ ）A18 B32 C50 D64 12密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为32，容器内压强为P，然后投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反响停顿，恢复到原温度，容器内的压强为（ ） AP BP CP DP 13以下离子方程式正确的选项（ ） A碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+CO2+H2O B碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O C稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2+2 OH-+2 H+SO42-BaSO4+2 H2O

6、 D水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2OCO32-+H4SiO414某温度下，在100克水中参加m gCuSO4或参加n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好到达饱和，则m与n的关系符合 （ ）ABC D 15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。以下表达中正确的选项 （ ）A字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B字母a、c、d、i所代表的元素构成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少16利用以下各组中物质作用制备和搜集少量气体

7、，能采纳右图实验装置 的是（ ） 锌和稀硫酸；电石和水；过氧化钠和水；亚硫酸钠和硫酸； 铜和稀硝酸；浓硫酸和浓盐酸 A仅仅 B C仅 D全部 17氢化铵（NH4H）与氯化铵的构造类似，已经知道NH4H与水反响有H2生成，以下表达不正确的是（ ）ANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键BNH4H溶于水，所构成的溶液显碱性CNH4H与水反响时，NH4H是氧化剂D将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生18纳米材料的外表微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特别性质的缘故。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状一样（如右图所示），则这种纳米颗粒的外表微粒数与总微粒数的比值为

8、 （ ） A7：8B13：14 C25：26D26：27 第二卷（共54分）三、填空题（共5小题，计26分）19（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请依照原子构造理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并可能后者为_（酸性或碱性）（3）它与氯气反响生成的化合物的化学式为_。20（3分）原硅酸通过分子间缩水聚合可构成不同的多硅酸（多聚体），如： 原硅酸 二聚体 三聚体按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是 。21（4分）（1）常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳

9、拌合而成的一种浊液。其反响特别复杂，其中反响的主要产物为CaS2O3、CaSSx和H2O。写出该反响的化学方程式_ _ ；在此反响中硫单质_（填“是”或“否”）发生了氧化复原反响。（2）工业上制CuSO4时，不是直截了当用铜跟浓硫酸在加热条件下反响，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断地沉着器下部吹入细小的空气泡，如此做的好处是_ _ ，_ _。22.（6分）不同元素的原子在分子内吸引电子的才能大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子才能越强，在所构成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值（1）通过分析x值变化规律，

10、确定Mg、N的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）揣测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，表达了元素性质的 变化规律。23（6分）短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子 数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A ；D ；（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物互相作用逸出气体的离子方程 式 。（3）A、C组成的化合物，常作为野外调查的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中参加适量的水，即可构成氢气。

11、写出制氢化学方程式 ；经研究发觉，该化合物中参加某些单质（如：Si、Al），再加水，能够成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中参加适量的单质硅，产生氢气 _mol。四、实验题（共2小题，计17分）24（9分）要别离一氧化碳、二氧化碳并分别得到枯燥的气 体，某学生设计如右图装置,其中a、b是玻璃活塞。（1）甲容器中盛_溶液；乙容器中盛_溶液；丙容器中盛_溶液。（2）实验时关闭_(a、b)，打开_(a、b)，发 生反响的化学方程式是_，如此得到的气体是_。（3）当别离完一种气体后，关闭_，打开_， 发生反响的化学方程式是_，如此得到的气体是_。25（8分）用石灰石和酸反响制取CO2气体，往往含有水

12、蒸气、硫化氢、氯化氢、少量氧气等。为了得到枯燥和较纯洁的CO2，某学生设计了如以下图的实验装置。所选用的试剂有浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、硫酸铜溶液、铜网等。A是石灰石，G是搜集枯燥纯洁的CO2的装置。依照上述实验条件和要求答复以下各咨询：（1）B物质是 ，E中盛放的是 。（2）D洗气瓶中盛的是CuSO4溶液，除去杂质反响的离子方程式是 （3）C中盛的是 ，该装置反响的化学方程式 。 （4）F装置的作用是 ，所盛试剂是 。（5）启普发生器中A与B反响产生CO2气体的离子方程式为 。四、计算题：（计11分）26（5分）23第四主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另

13、一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值。（2）试求R的相对原子质量。27（6分）密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4L1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的 H2SO4。将反响所得沉淀别离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求： （1）原混合物中各物质的物质的量之比； （2）原稀H2SO4的物质的量浓度。参考答案一、选择题1D 2A 3C 4C 5D 6B 7A 8C二、选择题10.BC 11C 12D 13. A C 14. B 15. A 16.A 17.C 18.D三、填空题19（1）

14、七， IVA族，金属 （2）XO2、X(OH)4、碱性 （3）X+2Cl2=XCl420H2n2SinO3n121（1）2(x+2)S+3Ca(OH)2CaS2O3+2CaSSx+3H2O；是（2）减少硫酸的用量；不会产生对大气污染的SO222.（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小 周期性23（1）H、S（2，）（2）HSO3-+H+SO2+H2O（2，） （3）（4）Na+H: -（2，）；NaH+H2ONaOH+H2（2，）；2（1，）四、实验题24（1）氢氧化钠溶液(符合题意的其它物质均可，下同) 浓硫酸 稀硫酸 （2）b aCO2+NaOHNa2CO3 一氧化碳 （3）a

15、 b Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O 二氧化碳 25（1）盐酸；铜网 （2）H2SCuSO4CuS2H+ （3）饱和碳酸氢钠溶液；H+H2OCO2 （4）枯燥CO2气体；浓硫酸 （5） CaCO32H+Ca2+H2OCO2五、计算题26解：（1）由质量分数的含义可列方程组：a:(a+17n)=0.778 a:(a+17m)=0.636 由和可解得n:m=1:2由于R为碳族元素，因此其主要化合价有2，4价，即其氢氧化物只有两种方式：R(OH)2和R(OH)4，因此n=2，m=4 （2）将n=2 代入式，或将m=4代入式，解得a=11927解：（1）2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+3H2O, H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+3H2O，由题意知：(Na2S):Na2SO3=2:1 设NaOH为y， Na2S为2x ，Na2SO3为x有： NaOH:Na2S:Na2SO3:0.02 :0.01=2 :2 :1 （2）SO42-守恒，最终溶液中为BaSO4： Na元素守恒：NaOH：0.02mol, Na2S：0.02mol , Na2SO3： n(Na)=0.02+0.022+0.012=0.08mol n(Na2SO4)=0.04mol, C(H2SO4)= 答：略。