高三高考一轮综合复习：化学实验.doc

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1、2010届高三一轮综合复习：常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验一. 教学内容：化学实验二. 重点、难点：1. 常见试剂的保存；2. 常见气体的制备；3. 物质的检验。三. 知识分析：（一）常见试剂的保存。中学化学实验中，有许多常用试剂易变质不宜长期放置，只能依照它们的本质特点，妥善处理或只能随配随用，如此才能确保实验的顺利进展，这类试剂也是历年高考实验中的一些热点，现将其变质原理及保存原则归纳如下（1）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶（2）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶（3）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞

2、。（4）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。置于冷暗处。其它一般用无色瓶。（5）易被氧化而变质的试剂： 爽朗金属钾、钠、钙等保存在煤油中 碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。（6）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2 等）石灰水最好现用现配（7）白磷少量保存在水中（8）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好（9）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。（二）常见气体的制备中学化学中需

3、要掌握的主要有、12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反响原理、仪器装置、操作要点、净化枯燥、搜集、检验、尾气处理等一系列的根本知识和根本操作技能。1. 制备气体的发生装置通常依照反响物的状态和反响条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见以下图）。固体反响物加热制备气体液体反响物不加热制备气体液体反响物加热制备气体2. 气体的搜集方法依照气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的搜集方法分为三种。（1）排水集气法适用于搜集不溶于水或微溶于水且不与水发生反响的气体。搜集的气体纯度高，易推断是否集满。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于搜集不跟空气发生反响且密度比空气大的

4、气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于搜集不跟空气发生反响且密度比空气小的气体。（装置见图c）3. 常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反响原理发生装置搜集装置考前须知O2Aa或b共同点：（1）气密性的检查CH4无水和碱石灰共热Aa或c（2）试管口稍向下倾斜（3）假设用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯NH3Ac不同点：搜集氨气仪器要枯燥H2较爽朗金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反响Ca或c（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2Cb粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇SO2无水Na2SO3粉末与中等

5、浓度的H2SO4进展复分解反响BbH2O粉化）不能用启普发生器NO2Cu和浓HNO3Bb（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2电石与水进展反响Ba（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）Cl2E或Da或b（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反响物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要操纵温度HCl食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进展复分解反响E或Db在170（4）搜集Cl2可用排饱NOEa和食盐水法C2H4Fa4. 尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必须进展处理，常用处理尾气装置如图1所示。一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是特别大

6、的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率特别快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还能够用塑料袋盛装尾气。5. 气体的净化和枯燥气体的净化、枯燥装置一般常用的有洗气瓶、枯燥管、U形管和双通加热管几种，如图2。（1）洗气瓶如图2（c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反响将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： 强碱溶液如溶液可吸收等酸性气体。 饱和的酸式盐溶液可将杂质气体吸收转化，如：饱和溶液能除去中混有的等强酸性气体；饱和溶液能除去中混有的等气体；饱和溶液能除去中混有的气体。 浓利用它的吸水性，可除去等气体中混有的水蒸气。但由于浓有强

7、氧化性，不能用来枯燥强复原性气体，如等。 酸性溶液利用它的强氧化性，能够除去复原性的气体，如除去混在气体中的等。（2）枯燥管、U形管一般装入固体枯燥剂。常见的固体枯燥剂有： 酸性枯燥剂用来枯燥酸性气体。如、硅胶、浓等。 碱性枯燥剂用来枯燥碱性气体。如、碱石灰等。 中性枯燥剂既能枯燥碱性气体又能枯燥酸性气体。如（但不能枯燥，因易构成。（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反响。例如：Cu和混合气体中的反响而将除去。另外，还常用固体无水装入枯燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将转化为O2。（六）物质的检验1.对检验反响的一般要求反响要有明显的外部

8、特征、高选择性、高灵敏性。2.设计物质检验方案的一般原则（1）充分利用离子的特征反响。例如，鉴别NH4NO3、 K2SO4 、KNO3四种白色固体，其中NH4+检验的特征反响是利用NH4+和OH反响，Cl检验的特征反响是利用Cl和Ag+的特征反响，SO42检验的特征反响是利用SO42和Ba2+的特征反响。依照上面分析，能够选用溶液作为检验这四种盐的试剂。（2）确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、NO2等六种气体。一观颜色，将C12（黄绿色）、NO2（红棕色）先检出；二用潮湿的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃。将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把

9、剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。（3）按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进展一一区别。其中己烯最爽朗，甲苯次之，己烷最不爽朗，因而在鉴别时，应先将最爽朗的己烯用溴水将其检出，其次用KMnO4溶液将甲苯检出，最后用硝化反响将苯检出，最后剩下的确实是不爽朗的己烷。（4）一般是依照物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质进展物质检验的实验设计。在做题时必须写出操作步骤、观察到的现象以及依照现象而得的结论，同时要留意共有现象的干扰。3. 在物质检验的实验设计中，我们应该留意以下几个方面：（1

10、）留意样品的物理性质，如颜色、状态、气味等，使之成为方案设计和成分推断的重要参考。例如依照某紫色酸性溶液的颜色，推断可能含有MnO4，假如通过检验证明确实含有MnO4，那么就能够推断出该溶液不会含有I、SO32、Fe2+等复原性离子，同时还要明白，在接着的检验实验中选择试剂时要避开复原性较强的试剂等。（2）留意操作过程的细节。如配制的样品溶液每次均取少量，以保证整个检验过程有足够的样品所用。再如，滴加试剂的方式要逐滴滴入，以保证观察过程及现象的完好性。此外还要留意样品的浓度和试剂的浓度，以确保能够观察到明显的实验现象。（3）留意离子（物质）间的干扰。意料到可能出现的实验干扰，通过试剂的选择和操

11、作方法的设计，来消除这种干扰。如检验溶液中的SO42时，假如参加BaCl2溶液和稀HNO3，通过生成不溶于酸的白色沉淀来确定SO42的存在，那么我们就面临着Ag+或SO32的干扰，由于它们也具有一样的实验现象。这时就能够把实验设计修正为：先向溶液中参加稀盐酸，看是否有白色沉淀或无色气体产生来推断溶液是否含有Ag+或SO32，假如不含有Ag+则接着参加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀来推断溶液中是否含有SO42。4. 以下是两个物质检验实验的设计思路。物质检验的根本步骤（1）对试样进展外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进展推断，进而排除另一些组分存在的可能性。（

12、2）试样的预备：不管是固体试样，依然液体试样，都只能取少量（固体以刚好铺满试管底部为准，液体为l2mL）用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，不能全部取用完。绝对不能将检测试剂直截了当参加到待测液中，一者造成待测液浪费，二者无法进展后续检测。（3）检验：在进展检验时，除了要考虑各离子的特征反响外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就能够设计出正确的实验方案。5. 常见物质的检验方法依照物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检物质与参加的试剂作用，转变为某种已经明白物质，或产生某种特别现象，从而确定该物质的存在。常见的特别

13、现象有：（1）生成气体：能够生成气体的离子特别多，生成的气体也常有性质的类似之处，推断时要留意干扰。（2）生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特别颜色、特别性质的沉淀，但同时也应留意排除干扰离子。（3）显现特别颜色：特别颜色的出现或消失并配合特别试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3+，苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制悬浊液检验醛类物质等。3. 常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸

14、盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能与NaOH溶液反响生成白色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反响生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使潮湿的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反响，开场时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。有关反响方程

15、式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl。Fe3+能与KSCN溶液反响，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反响，生成红褐色沉淀。Cu2+蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反响，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。4. 常见的阴离子的检验物质检验方法OH能使 无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。C1能与AgNO3溶液反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br能与AgNO3溶液反响，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I 能

16、与AgNO3反响，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I也能与氯水反响生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2能与或CuSO4溶液反响，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石

17、灰水变浑浊的CO2气体。HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 向HCO3盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。PO43含PO43的中性溶液，能与AgNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3浓溶液或晶体中参加铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反响方程式为：NO3+H2SO4HSO4+HNO3，Cu + 4HNO3+2NO2+ 2H2O。5. 常见气体的检验物质检验方法氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注：不是只有H2才产生爆鸣声

18、；可燃的气体不一定是H2。氧气可使带火星的木条复燃。氯气黄绿色。能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。注：O3、NO2等也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中构成白雾，能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性KMnO4溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味。能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体。通入水

19、中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体。在空气中立即变为红棕色。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。注：SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体。可燃烧，蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体。可燃烧，燃烧时有亮堂的火焰和黑烟，生成水和CO2；能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体。可燃烧，燃烧时有亮堂的火焰和浓烟，生成水和CO2；能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。6. 几种重要有机物的检验物质检验方法苯 能

20、与纯溴、铁屑反响，产生溴苯和HBr白雾；能与浓H2SO4、浓HNO3的混合物反响，生成淡黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝作用，使其外表上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在液面上。苯酚能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚沉淀；能与FeCl3溶液反响，生成紫色溶液。乙醛能发生银镜反响，或能与新制的蓝色加热反响，生成红色的Cu2O沉淀。【典型例题】1. 物质的鉴定例1 怎么样鉴定一种白色晶体是NH4Cl？写出详细操作步骤。 解析：N

21、H4Cl是由和组成，因而依照和的特征反响来鉴定。 答案：鉴定实验方案为： （1）取少量白色晶体放入试管中，参加NaOH浓溶液加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近管口（不能接触管口！为什么？），假设试纸变蓝说明有NH3生成，说明白色晶体中有存在，反响离子方程式为：（2）取少量晶体置于试管中加12mL蒸馏水，振荡溶解配成溶液，参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再参加稀HNO3，沉淀不溶解，证明含Cl。留意：白色沉淀中为什么一定要加稀HNO3？这是由于Ag2SO4，Ag2CO3等也是难溶于水的白色沉淀，为了排除CO32、SO42等杂质离子的干扰，应参加稀HNO3，反响的化学方程式为：Ag2SO4HNO3A

22、gHSO4AgNO3，Ag2CO32HNO32AgNO3CO2H2O。 2.物质鉴别 例2 有两瓶白色固体NaCl和Na2CO3，用化学方法把它们鉴别出来。 解析：NaCl和Na2CO3所含阳离子一样，阴离子不同，因而要依照和CO32的不同特性来选择试剂。 答案：以下方法均可加以鉴别： （1）各取少量固体装入两支试管中，参加稀HNO3，有气体逸出的为Na2CO3，无气体逸出的为NaCl。 （2）各取少量固体装入两支试管中，分别参加2mLH2O，各滴入35滴酚酞溶液，溶液变红的为Na2CO3，无现象者为NaCl。还可用 AgNO3溶液和稀HNO3或溶液来鉴别。 鉴别物质的操作中还要留意： （1）

23、鉴别多种物质时要编号； （2）鉴别时，不能在原试剂瓶中直截了当参加试剂进展检验。每次取少量，液体每次取12毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用； （3）气体用导气管导出。 3. 未知物的检验 未知物的检验确实是利用物质或离子的检验方法，依照实验现象检验未知物是（或含有）什么或可能是（或可能含有）什么。 例3 有四瓶溶液只知它们是Na2SO4溶液、MgSO4溶液、溶液和FeSO4溶液，设计实验方案对上述四瓶溶液分别加以检出。 解析：四瓶未知溶液均含 SO，因而首先检验阳离子然后再检验阴离子则可将四瓶溶液一一检出。 答案：实验方案：将四瓶溶液各取少量，分装试管并编号按下述实验操作： （1）在4支试

24、管中分别滴加NaOH浓溶液至过量，试管中生成白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的一支试管中所盛的是MgSO4溶液，反响离子方程式为：；先生成白色沉淀，后白色沉淀溶于过量NaOH溶液的试管中所盛装的溶液是溶液，反响的离子方程式为，；生成白色沉淀，白色沉淀露置在空气中颜色变成灰绿色，最后变成红褐色的是FeSO4溶液；滴加NaOH溶液至过量，无现象的是Na2SO4溶液。 （2）对上述实验中无沉淀生成的试管所对应的一瓶溶液进展焰色反响，假设焰色反响呈黄色说明溶液中含Na+。 （3）对上述实验中先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为红褐色的试管所对应的溶液参加新制氯水，振荡后再滴加1滴KSCN溶液，假设

25、溶液变红色，则说明有Fe3存在，进而可推断出原溶液中含Fe2。 （4）将四瓶未知溶液各取少量，分装试管并编号，先加稀HNO3，再加，观察到四支试管中均有白色沉淀生成，说明四瓶未知溶液均含有SO。 通过上述实验方案可将四瓶未知溶液一一检出。 例4 实验室存放以下药品，应保存在水中的是（ ） 金属钾 白磷 红磷 硫磺 苯 液溴 碘A. B. C. D. 解析：金属钾易和空气中O2、水反响，保存在煤油中；白磷、液Br2要保存在水中；红P易和O2反响，I2易升华需要密封保存；苯易挥发也需要密封；而硫磺没有特别的要求。答案：D 例5 设计一实验证明：与Na2C03两溶液混合，所得的沉淀是，而不是。答案：

26、见解析解析：要证明一物质是不是碳酸盐，应让其与稀HCl反响，能不能产生无色无味气体。详细的操作如下：取少量饱和溶液于烧杯中，参加少量饱和Na2CO3溶液，搅拌，过滤，洗涤沉淀23次（由于沉淀中会含有Na2CO3,溶液，妨碍实验结果），取少量沉淀于试管中，滴入稀HCl，细心观察有无气泡生成。 例6 从固体物质A开场，能够发生如下框图所示的一系列变化： 答复下面咨询题： （1）在实验室中搜集气体B的方法是_。 （2）操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。 （3）写出反响和反响的化学方程式： 反响： _ 反响： _ （4）A的化学式是_。 （5）在实验室中，假如获得枯燥纯洁的气体D，能

27、够将它通过如下示意图中的装置，其中瓶I中盛放的试剂是_，瓶中盛放的试剂是_。 搜集枯燥气体 D的方法是_。 解析：解答此题的打破口应选在无色气体 C可通过加聚反响得合成树脂，说明C分子构造中含碳碳不饱和键，而C又是无色气体B和HCl在一定条件下反响生成的，结合框图，可推断出C是CH2CHCl；B是CHCH，进而推断出A是CaC2，悬浊液是，过滤得到白色固体是，无色溶液是澄清石灰水，白色固体在空气中长时间放置发生如下反响：CO2CaCO3H2O；加稀盐酸发生如下反响：CaCO32HClCaCl2CO2H2O，进而全题可顺序作答。此题为2001年北京春季高考题全题，综合性强，以碳为主线，横跨有机和

28、无机，解答时思维转换角度较大，需积累一定量知识作根底方能作答。 答案：（1）排水集气 （2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）CO2CaCO3H2O 2CaCO32H2O（4）CaC2（5）饱和碳酸氢钠溶液（答水也给分）；浓硫酸；向上排空气法 例7用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制备氯化氢气体。（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是_。（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡胶塞、玻璃导管、橡胶管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是_

29、，所缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分）_。（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：_。（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是_。解析：此题考察了实验室制备氯化氢气体的原理和学生的实验操作才能。制备HCl要用到可溶性金属氯化物和浓硫酸；而在学生开列的用品中恰缺少浓硫酸。氯化钾也只能从所给的混合物中提取出来，利用氯化钾和二氧化锰的溶解性不同（MnO2不溶于水），用溶解过滤的方法除去其中的二氧化锰，进展过滤操作所缺少的用品有玻璃棒、滤纸、漏斗，制备HCl所用的圆底烧瓶不能直截了当加热，需用到石棉网；吸收氯化氢的装置是一倒置漏斗和烧杯以防倒吸。答案：（1）过滤（2）浓硫酸玻璃棒、滤纸、漏斗、

30、石棉网（3）2KClH2SO4（浓）K2SO42HCl （4）漏斗、烧杯 例8 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：（1）利用以下图所示仪器能够组装实验装置，则仪器的连接顺序为：_接_，_接_，_接_。（2）写出实验现象和有关的化学方程式解析：CH3COOH可与Na2CO3反响生成CO2，能够证明酸性CH3COOHH2CO3，CO2可与苯酚钠溶液反响，生成苯酚（溶液变混浊），证明酸性答案：（1）A接D，E接B，C接F（2）锥形瓶中有气体生成：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O试管中溶液变浑浊，静止后有油状

31、液体与水分层：例9 有a、b、c、d、e五种无色气体，进展以下的实验：实验步骤实验现象 a和b相混合气体变红棕色 c和d相混合产生白烟 c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液 b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e可能依次是 （ ）A. O2、NO 、HCl、NH3、CO2B. O2 、NO 、NH3 、HCl 、SO2C. NO 、O2 、NH3 、HCl 、SO2D. HBr、Cl2 、NH3、H2S、C2H4 解析：此题主要考察了气体的检验方法和分析推理才能。只有对常见气体的性质及反响特别熟悉的考生，才可能通过分析、比照得出正确结论。依照表中所给出的两种气体

32、混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进展分析。 a和b混合后气体变红棕色，可能是NO和O2混合反响生成NO2。 c和d混合后产生白烟，可能是NH3气与HCl气混合后反响生成NH4Cl。 c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是NH3气和SO2气。再结合 可知c是NH3，则e是SO2， d确实是HCl。 把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊可得出b、e可能是O2和SO2。由已得出e是SO2，那么b确实是O2。结合可得出a是NO，从而得出ae依次是NO 、O2 、NH3 、HCl 、SO2。答案：C 例10 向氯化铁溶液中参加足量的一种物质后的现象是：先产生少量的无色

33、无味气泡并伴随着少量红褐色沉淀析出，溶液的棕黄色变浅直至消失，溶液呈淡绿色，最后有黑灰色粉末状物质析出。依照以上现象推断该物质可能是 （ ）A.纯碱 B.硫化钠 C.镁粉 D.铜屑解析：此题考察的是通过实验现象，推出详细物质。依照题意可知FeCl3能够产生气泡的有金属和挥发性酸盐。由于FeCl3是一种强酸弱碱盐，水解呈酸性，与爽朗金属反响产生H2与弱酸挥发性酸盐反响能够产生相应的气体；由于产生气体后还有红褐色沉淀，说明溶液呈碱性，产生了沉淀物。溶液呈淡绿色说明有Fe2+存在，最后又有黑灰色物质产生，说明有金属物质析出，因而应该是有一种比Fe要爽朗的金属与Fe3+反响，把溶液中Fe2+置换出来。

34、此题 A选项只能产生红褐色沉淀和气体，但没有后面的一系列现象； B选项参加Na2S 后可能有少量臭蛋味的H2S 气体逸出，但主要的是Fe3+与S2会发生氧化还原反响，因而B选题是不正确的。C选项不但有气泡生成，产生淡绿色溶液，还有Mg与Fe2+的置换反响生成Fe。因而此题选项是正确的； D选项反响没有气体逸出，因而也不正确。答案：C 例11Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用， Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如以下图所示。其中的转化反响为：阅读如上图所示实验流程，完成以下填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置_（选填a、b、c）（2）在

35、实验操作（），假如用自来水代替蒸馏水进展洗涤，将会发生化学反响的离子方程式_。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为_（填写三种）（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进展的实验操作依次为：_（多项选择扣分）a. 蒸馏b. 蒸发c. 灼烧d. 过滤e. 冷却晶体（5）已经明白：NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_。a. x1.5 b. x1.2 c. x（6）已经明白Ag/Al2O3中Ag的质量分数，假设计算Ag的回收率，还必须明白的实验数据为

36、_和_。解析：此题看起来比拟复杂，由于题给信息全是新的，但是细心分析并没有超出我们实验部分的根底，（1）选择烧瓶，只要你理解烧瓶的用处以及Ag/Al2O3加酸反响，就能够特别容易得出答案a。（2）来自日常生活常识，我们明白自来水都通过Cl2消毒的，因而自来水中存在大量Cl，AgClAgCl。（3）考察最根本实验操作（4）考察深度大一些，但只要明白AgNO3的溶解情况就能够答复出来，顺序b、e、d。（5）（6）需要进展计算。答案： （1）a（2）AgClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量 例12某学生做利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的

37、摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥试管中，精确称量，质量为ag。 装好实验装置。 检查气密性。 加热，开场反响，直到产生一定量的气体。 停顿加热（如以下图所示，导管出口高于液面）。 测量搜集到气体的体积。 精确称量试管和残留物的质量为bg。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面拾掇洁净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。答复以下咨询题：（1）如何检查装置的气密性？_（2）以下是测量搜集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之一样； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这

38、三步操作的正确顺序是_（请填写步骤代号）。（3）测量搜集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度一样？_（4）假如实验中得到氧气体积是Cl（25、1.01105Pa）。水蒸气的妨碍忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c不必化简）：M（O2）_。解析：此题为一定量实验题，同时也考察了化学实验的一些根本操作步骤。做定量实验题的一般方法步骤为：先看实验目的，再明确实验的反响原理和计算原理。该实验的反响原理为：2KClO32KCl+ 3O2，计算原理为：M（O2），m（O2）agbg，n（O2），因而，此实验的关键在于精确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个要素，一是温度，二是压强。这就要求

39、读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，说明装置不漏气。（2）（3）渐渐将量筒下移（4）【模仿试题】1.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，标准的操作是 （ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比拟B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比拟C.用枯燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比拟D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比拟2.实验室保存以下药品的方法，正确的选项 （ ）

40、A.氢氟酸储存在特制的塑料瓶里B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸3.今有以下实验： 为加快细铜丝和硫蒸气的反响，先将铜丝进展灼烧； 将0.01 mol/LKI溶液810滴，滴入10 mL一样浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体； 2%氢氧化钠溶液46滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取悬浊液，可直截了当用于检验醛基； 将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。上述实验方法中 （ ）A.正确 B.正确 C.都正确 D.都不正确4.关于某溶液中所含离子的鉴别，以下推断正确的选项 （ ）A.参加AgNO3溶

41、液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl存在B.参加NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3C.参加NaOH并加热有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有D.参加盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量5.以下实验中，仪器上端必须插入液面的是 （ ） 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导气管； 用乙醇制取乙烯时的温度计； 蒸馏石油时的温度计。A. B. C. D.全部6.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法能够区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。以下灼烧产

42、生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是 （ ） 有焦羽毛味 有芹菜味 接近火焰迅速卷缩 灰烬呈灰褐色球状，不易破裂 灰烬为带有光泽的硬球，易破裂 灰烬为黑色粉末A. B. C. D.7.对以下定量实验中的根本操作和仪器的描绘正确的选项 （ ）A.用托盘天平称取0.5 mol NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发觉液面低于刻度线，如今无须再参加蒸馏水使其液面与刻度持平8.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作 （ ） 蒸馏； 过滤； 静置分液； 参加足量金属钠； 通入过量的CO2； 参加足量的NaOH溶液； 参加足量的FeCl3溶液； 参加乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是