高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物.doc

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1、2010年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物1（2010全国卷1）以下表达正确的选项ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu【解析】A错误，由于Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直截了当取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3因此通入后无BaSO3沉淀，由于BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH

2、3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直截了当取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】调查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直截了当取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直截了当取材于课本，属于简单题，不注重根底，就有可能出错！2 （2010全国卷1）12一定条件下磷与枯燥氯气反响，假设磷耗费掉314mL氯气（标准情况），则产物中PCl3与PC

3、l5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028【命题意图】调查学生的根本化学计算才能，涉及一些方法技巧的咨询题，还涉及到过量咨询题等依照化学化学方程式的计算等【点评】此题是个原题，用百度一搜就明白！做过多遍，用的方法非常多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字穿插法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（2010全国2）7以下表达正确的选项ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液

4、可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu【解析】A错误，由于Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直截了当取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3因此通入后无BaSO3沉淀，由于BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)

5、2=CaCO3+2HClO，直截了当取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】调查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直截了当取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直截了当取材于课本，属于简单题，不注重根底，就有可能出错！（2010福建卷）9。以下各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：此题调查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项

6、中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进展推断，C中CO2在一定条件下与单质钠反响能够生成金刚石和碳酸钠。（2010山东卷）13以下推断正确的选项ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素一样，与 CO2反响产物也一样CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反响，生成盐和水的氧化物，故A正确，由于, 与反响生成, 与反响除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反响，故C错；由于新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A（201

7、0上海卷）13以下实验过程中，一直无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：此题调查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反响生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反响，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反响生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反响，由于盐酸是强酸，碳酸是弱

8、酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反响生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。（2010重庆卷）8以下表达正确的选项A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反响比Li与水反响剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38. 答案C【解析】此题调查物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反响，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向挪动，错误。C项，K比Li爽朗，故与水反响剧烈，正确。D项，P与过量的反响，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则能够发生反响，胶体本身不带电，但是它能够吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨

9、，对细小知识点要经常经历，同时要找出关键字、词。（2010上海卷）18右图是模仿氯碱工业消费中检查氯气是否泄漏的装置，以下有关说法错误的选项是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反响说明常温下氨气有复原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题调查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反响：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反响中氨气中的氮元素化合价升高，表现复原性，C对；烧杯中的氢氧化钠能够吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元从来讲，其处于最高价时，只有氧

10、化性；处于最低价时，只有复原性；中间价态，则既有氧化性又有复原性。故此对同一种元素能够依照价态推断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其复原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有复原性。（2010四川理综卷）100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的表达不正确的选项个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:答案： C 解析：此题调查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为

11、0.1 mol/L依照物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确；C项水解程度大于电离因此C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。推断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可推断。（2010广东理综卷）33.（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反响Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为_（3）吸收尾气一段时间

12、后，吸收液（强碱性）中确信存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的妨碍） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进展实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na

13、2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现复原性，故复原剂为Na2SO3。(3)非常明显，假设3两种离子都存在。参加硫酸的试管，假设存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，假设先变红后退色，证明有ClO-L-1KMnO4溶液，假设紫红色退去，证明有SO32-，否则无。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液假设先变红后退

14、色，证明有ClO-，否则无L-1KMnO4溶液假设紫红色退去，证明有SO32-，否则无（2010山东卷）30（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、搜集枯燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液X中参加过量_，充分反响后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（

15、4）溶液Z的pH妨碍聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。假设溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 搜集枯燥的SO2，应先枯燥，再搜集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进展尾气处理；由于SO2易与NaOH反响，故的作用是平安瓶，防止倒吸。(3)由于在烧渣中参加了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先参加过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照。Fe(

16、OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，假设溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)d e b c；平安瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉 过滤（4）将试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照。 低（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物方式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分类似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素

17、的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式为： 4) Al2O3、MgO和SiO2都能够制耐火材料，其缘故是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有非常高的熔点答案2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素

18、，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不一样，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反响的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有非常高的熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的方式来表示组成的书写顺序是：爽朗金属氧化物较爽朗金属氧化物非金属氧化物二氧化硅水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比方斜长石KAlSi3O8：K2OAl2O36Si

19、O2。（2010上海卷）24向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假如接着向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐步变浅，最后变成无色。完成以下填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(假如系数是1，不用填写)：2)整个过程中的复原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：接着滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，假设庄Kl与Cl2反响制KIO3，至少需要耗费Cl2 L(标准情况，保存2位小数)。答

20、案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。解析：此题调查氧化复原反响的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的推断、化学计算知识。分析反响从开场滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）依照氧化复原反响方程式的配平原则，分析反响中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，复原剂为

21、：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；接着滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反响方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，依照化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，依照质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：，物质的量为：0.16mol，则需要耗费Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）3/mol=。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的根本定律，是化学科学的根底。在化学反响中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化

22、学反响在反响前后应恪守电荷或原子守恒。电荷守恒即反响前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也确实是反响前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化复原反响中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比方此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010上海卷）31白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反响生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子构造（以PCl5为例）如右图所示。该构造中氯原子有两种不同位置。1）白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反响所耗费的氧气在标准情况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸

23、（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反响恰好完全，生成l种难溶盐和 H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。3）白磷和氯、溴反响，生成混合卤化磷（，且x为整数）。假如某混合卤化磷共有3种不同构造（分子中溴原子位置不完全一样的构造），该混合卤化磷的相对分子质量为 。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反响，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M300）。答案：1）5

24、.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此题调查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧耗费氧气0.25mol，标准情况下体积为；将这些白磷和水反响生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也确实是，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）依照该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，依照质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）

25、依照题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同构造的话，结合PCl5的构造，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）依照题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：molmol4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：、N原子为：，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x20，故x5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为：

26、P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量300 舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。（2010四川理综卷）26.（15分）短周期元素构成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的构成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的构造和化学性质类似，其溶液显黄色。请答复以下咨询题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族

27、。（2）B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为： 。（3） G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为： 。（5） H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为 。26. 答案：（1）三 A （2） （3）硫酸钠（） 2 （4） （或 ）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体解析：此题调查的知识点有元素及其化合物的性质、物质构造、氧化复原反响相关计算。由生成白色沉淀D ，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，揣测D是Al(OH)3再逆推可知，B为Al 。G在大气中能导致酸雨的构成，可猜想G可能为SO2逆推可知: A为S，综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.(1)(2)比拟简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反响，SO2为复原剂被氧化为SO42-,依照电子得失能够推断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的构造和化学性质类似，其溶液显黄色。结合前面的信息能够揣测H为Na2S2.