高一下化学期末练习-----高考题.doc

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1、高一下化学期末练习-高考题1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。已经知道只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试推断以下哪组原子均可产生NMR现象A B C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子2 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中参加该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A B C D 3能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷4以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3+ BMg2+ CB

2、e2+ DH+5（国际纯粹与应用化学结合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发觉地（Darmstadt，德国）。以下关于Ds的说法不正确的选项ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素6以下说法中不正确的选项A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141 C32g氧气所含的原子数目为26.021023 D6.021023个一氧化碳分子所占体积是7以下产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉B酒精C氟里昂D含汞电池8以下物质中属于离子化合物的

3、是A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸9据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的选项A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子10（04年上海卷）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是AMg B Cu C Ag D H211以下物质中不会因见光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO 12有关晶体的以下说法中正确的选项A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏13CuS和Cu2S都能溶于硝

4、酸，它们高温灼烧的产物一样，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14以下两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4 C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO215将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠16以下各组物质中，互为同位素的A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷

5、D乙酸、丙酸17上世纪80年代后期人们逐步认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法不正确的选项ANO分子中有极性共价键BNO是造成光化学烟雾的要素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数18以下有关溶液性质的表达，正确的选项A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体 B20，100g水可溶解34.2g KCl，如今KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D一样温度下，把水面上的空气换成一样压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加19以下表达正确的选项A发生化学反响时失去电子越多的金属原

6、子，复原才能越强B金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数一样的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物20 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W能够构成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是A WX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体 C ZW是原子晶体D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”21强热硫酸亚铁固体可发生如下反响2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3假设将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中则A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体22科研人员最近发觉放射性同

7、位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内的中子数为A99 B67 C166 D23323酸雨有非常大的危害以下气体在空气中到达一定含量时，可构成酸雨的是ANH3 BCO CH2 DSO2 24以下实验操作中，正确的选项（b）A称量固体药品时，将药品直截了当放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气完毕时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D在量筒中稀释浓硫酸25配制500mL 2molLNaOH溶液所需NaOH的质量为A80g B20g C50g D40g26以下实验操作中，正确的选项A称量固体药品时，将药品直截了当放在天平托盘上B实验室

8、用氯酸钾制氧气完毕时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D在量筒中稀释浓硫酸 27 X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素构成的某种化合物的化学式可能为AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX3YZ328我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氮元素主要以的方式存在。以下说法正确的选项A原子核内含有4个质子 D和互为同位素C原子核内

9、含有3个中子 D的最外层电子数为2，因此具有较强的金属性29以下各项中表达正确的选项AF的构造示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的构造式： :NN:30 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学开展”。以下行为中不符合这一主题的是A采纳“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率31以下关于浓硫酸的表达正确的选项A浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种枯

10、燥剂，能够枯燥氨气氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化32 X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来33、以下离子方程式正确的选项A澄清石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反响Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反响CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O34、取ag

11、某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加ag。以下物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1135.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键36.以下指定微粒的个数比为2:1的是A.离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子37.用表示阿伏加

12、德罗常数，以下表达中正确的选项稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10C.金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2 D.白磷中含有磷原子数为38.从矿物学材料查得，一定条件下自然界存在如下反响：，以下说法正确的选项A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物B. 5mol FeS2发生反响，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作复原剂39. 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则以下说法中不正确的选项A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和

13、溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于40.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反响：（气），（气）。请针对以下两种不同情况答复：（1）假设常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。（2）假设常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反响的离子方程式是_；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式是_。41 (9分)如以下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装

14、置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试答复以下咨询题(1)选用A装置可制取的气体有_选用B装置可制取的气体有_通常选用C装置制取的气体有_ (2)标号、的仪器名称依次为_ ，_ (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： _假设要制得枯燥的氨气，可选用以下枯燥剂中的_(填序号) a生石灰 b，浓硫酸 C.三五氧化二磷 42 (5分)浓硫酸与铜在加热时反响，生成二氧化硫气体的体积为(标准情况)试计算：(1)反响后生成硫酸铜的物质的量 (2)假设将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质

15、的物质的量浓度是多少?43 2CO3L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进展的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次参加的溶液为(填溶质的化学式)： 。44 (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响，都用如以下图所示的装置进展实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请答复以下咨询题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反响生成了Na2SO3和O2，该反响的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反响生成的白色固体中含有Na

16、2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反响后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。45 (6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数一样、电子总数一样的分子，互称为等电子体。等电子体的构造类似、物理性质相近。(1)依照上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒

17、，只要其原子数一样，各原子最外层电子数之和一样，也可互称为等电子体，它们也具有类似的构造特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。46右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的复原性比元素的氢化物的复原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已经知道某些不同族元素的性质也有一定的类似性，如元素与元素的氢氧化物有类似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式 又如表中与元素的性质类似的不同族元素是 （填元素符号）