高一化学上学期期末调研考试.doc

《高一化学上学期期末调研考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期末调研考试.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学上学期期末调研考试试题一.单项选择题（每题4分）1.以下措施中，符合易燃，易爆物的平安要求的是 A.为了平安，存放易燃物的仓库应尽可能的封闭，不让风吹进来 B.为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车内 C.只要不妨碍工作，面粉厂的工人能够在车间内吸烟 D.消费酒精的车间里，所有的照明设备均采纳隔离和封闭装置 1023个氧分子 将80gNaOH溶于1L水中所得的溶液中NaOH的物质的量的浓度是2mol/L 18g水在标况下的体积为 在标况下，20mlNH3和60ml氧气所含分子数的比为1：3 A. B. C. D.3.有甲乙丙三种溶液，各含一种离子X（负1价）（可能为氯离子，溴

2、离子，碘离子），向甲中参加淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有 A. 溴离子，氯离子，碘离子 B. 溴离子，碘离子，氯离子 C. 碘离子，溴离子，氯离子 D. 氯离子，碘离子，溴离子2O2和足量的NaHCO3固体混合物，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2O2 ，Na2CO32CO3 C.Na2CO3 ，NaOH D. Na2CO3 ，NaOH， Na2O25.砹是原子序数最大的卤族元素，依照卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的表达不正确的选项 AAt-的复原性强于Br- BNaAt属离子化合物 C砹在常温下为白色固体 D

3、砹不溶于水易溶于四氯化碳6.以下物质按强电解质，弱电解质，非电解质的顺序陈列的是 .烧碱，纯碱，苛性钠 硫酸氢钠，醋酸，蔗糖 氯酸钾，硫化氢（H2S），氧气 硫酸，亚硫酸，氨气 A. B. C. D.7.在一定体积的容器中参加1.5mol疝气和0.75mol氟气（F2），于400和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，所得晶体中疝与氟的原子个数比为 A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：68.重铬酸钾（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，以下各组对重铬酸钾受热分解产物推断符合实际的是3+NH3+O22O3+NH3+H22O

4、3+N2+H23+N2+H2O1升的枯燥烧瓶中用排气法搜集HCl气体后，测得烧瓶中气体的体积的密度是氧气密度的 1.082倍，以此气体进展喷泉实验，当喷泉停顿后，进入烧瓶中的液体的体积为 2L4L4L硫酸钾0.3mol，氯化锌0.1mol，由此推断两液的成分 12已经知道X2,Y2,Z2,W2 四种物质的氧化才能W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响不能发生的是 2NaW+Z2=2NaZ+W2 2NaX+Z2 = 2NaZ+X2 2NaY+W2 =2NaW+Y2 2NaZ+X2 =2NaX+Z2 A. B. C. D.13.向KI溶液中参加硝酸银溶液，直到反响完全为止。反响后溶液的质量恰好等于原K

5、I溶液的质量。则所加硝酸银溶液的质量分数是 A.50% B.38.2% C.48.8% D.72.3%2 通入NaOH溶液中,反响得到NaCl,NaClO3,NaClO的混合溶液,其中ClO,ClO3的浓度比为3：1则Cl2 与NaOH反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是 A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：115.工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将NH3和CO2先后通入饱和食盐水析出小苏打：NH3+CO2+H2O= NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl然后通过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制 碳酸钾，这是由于在溶液中： A、KH

6、CO3的溶解度较大 B、KHCO3的溶解度较小 C、K2CO3的溶解度较大 D、K2CO3的溶解度较小二.解答题（40分）16.（11分）(1)“神舟四号”模仿载人飞船于2002年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定轨道在太空围绕地球飞行107圈，于2003年1月5日在内蒙古地区对飞船进展了成功回收。答复以下咨询题：有一种火箭推进器中盛有强复原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合反响时生成无污染的物质并放出大量的热，从而产生宏大的推进力。写出该反响的化学方程式： .在宇宙气飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，假设用KO2（超氧化钾）代替，效果更佳

7、。写出在飞船舱内用生成氧气的化学方程式： ，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ，电子转移的数目为 。在含有溴化钠和碘化钾的溶液中通入足量的氯气，最后将溶液蒸干并灼烧，剩余固体是_反响的离子方程式是_17.（3分）用18mol/L的硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，假设仪器有：A托盘天平，B50ml 容量瓶，C玻璃 棒，D胶头滴管，E50ml烧杯，F10ml 量筒，G100ml 量筒，H100ml 容量瓶。则实验时，按仪器 使用的先后顺序写出所需仪器的编号 _18.（6分）已经知道A，B，C，D四种物质中均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次递增 X在A

8、，B，C，D中均不呈现它的最高价 室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反响，可得到B，C 化合物D受热催化分解，可得到元素Y的单质 元素X是_Z是_ 写出中的化学方程式_ 写出中的化学方程式_19（12分）实验室用如下图的仪器药品制取氯化铁粉末，已经知道氯化铁粉末非常容易吸水生成结晶水化合 物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O，加热时其分解如下2FeCl36H2O=3H3O+6HCl+Fe2O3 按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 接_，_接_，_接_ 烧瓶A中的反响是_，B中的反响是_ 枯燥管C中的碱石灰的作用是_，容器D作用是_ 容器E的作用是_20. （8分）为

9、了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含40mg-50mg的碘酸钾。为测验某食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐428克，设法溶解全部的碘酸钾，将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该盐是否为合格产品。上学期期末调研考试高一化学试题15DDBBC 610ACDCC 1115DADDA16.(1) N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分);4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分) 1:3(1分) 3e-(1分) (2) NaCl,KCl(1分) （4分）17.FECHD（3分）18.（1）Cl K （2）Cl2+KOH=KCl+KClO+H2O （3）19（1） （2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 3Cl2+2Fe=2FeCl3 （3）防止空气中的水蒸气进入装置 吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体