高一化学上学期第四章检测题.doc

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1、高一化学第四章检测题一、选择题（ ）1.以下物质受光照射时，不会发生化学反响的是 2和Cl2混合 2和O2混合 C.氯水 （ ）2.以下说法正确的选项 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就能够闻到氯气的气味B.用排水集气法便能够搜集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌、消毒（ ）3.以下反响中，既能放出气体，又不是氧化复原反响的是 A.浓盐酸与二氧化锰共热 B.石灰石与稀盐酸反响C.过氧化钠与水反响 D.铁与稀硫酸反响（ ）4.以下无色有毒的气体是 A.氯气 B.氟气 C.一氧化碳 D.二氧化硫（ ）5.随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项 A.单质的熔、沸点逐步降低 B

2、.卤素离子的复原性逐步加强C.单质的氧化性逐步加强 D.气态氢化物的稳定性逐步加强（ ）6.以下化合物不能通过单质直截了当化合而得到的是 322O2（ ）7.木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，假设只用一种试剂鉴别，应选择以下中的 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.浓盐酸KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反响后蒸干溶液、灼烧，残留物是和和、Br2和I2（ ）9.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采纳的方法是 A.用枯燥的蓝色石蕊试纸 B.用枯燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用潮湿的淀粉碘化钾试纸（ ）10.大气或饮水被某种元素污染时，会引起牙齿、骨骼变疏松。

3、这种元素是 A.汞 B.氟 C.碘 D.氯NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项 A.在标准情况下，NA个水分子所占的体积约为B.铁与氯气完全反响，失去电子的数目为AC.1mol氯气发生化学反响，转移的电子数必为2NAD.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等（ ）12.有一种碘和氧的化合物能够称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 2O4 3O54O74O9( )13.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-离子(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 -、Cl-、I-

4、 -、I-、Cl- -、Br-、Cl- -、I-、Br-( )14.下面表达正确的选项 A.碘易升华，因而要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进展水封C.漂白粉可置露在空气中保存D.碘易溶于酒精，因而用酒精能够从碘水中萃取碘( )15.以下物质的用处与其性质的对应关系错误的选项是 A.氯气用于自来水消毒 次氯酸的强氧化性B.溴化银用于照相术 光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃强酸性D.碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚( )16.已经知道在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，本身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。假如

5、分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是 A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 ( )17.以下离子方程式正确的选项 A.碘化钾溶液跟适量溴水反响：I-+ Br2 = Br-+ I2B.氯气与水的反响：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+C.二氧化锰与浓盐酸反响：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2OD. Cl2与氢氧化钠溶液的反响：Cl2+ 2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O( )18.以下物质可用溴水鉴别的是 A. 汽油、四氯化碳和水 B. 氯化钠、溴化钠、碘化钾C. 硝酸银、氢氧化钠和碘化钠

6、 D. HCl、HBr、HIICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有非常强的化学活动性。例如：ICl + H2O = HCl + HIO，2Zn + 2ICl = ZnCl2 + ZnI2 ,以下表达正确的选项 A.在Zn跟ICl的反响中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物B.在H2O跟ICl的反响中, ICl是氧化剂H2O是复原剂C.在Zn跟ICl的反响中，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物D.在H2O跟ICl的反响中, ICl既是氧化剂又是复原剂( )20.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有 g HCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是 A.14.3g B.25.4

7、g C. 28.6g 二、填空21.现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进展以下实验：把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀由上述现象推断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是_，_，_，_。有关的离子方程式_，_，_。22.除去KCl溶液中少量的KI，参加的试剂为_,化学方程式为_离子方程式为_.23.溴水和稀碘水均呈黄色，假设用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是 _；假设用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和相应的结论是_。24.有H2和Cl2的混合气体100 mL（标准

8、情况）。其中一种气体的体积为45mL,另一种气体的体积为55mL。光照使两种气体发生反响，反响后恢复到标准情况，气体体积为_mL。为了证明反响后的气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标准情况，假设： 剩余有_mL气体，证明有_剩余，理由是_；溶液有_性质，证明有_剩余，理由是_。25. 以下图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请答复以下咨询题：烧瓶中发生反响的化学方程式是 ；B瓶中的溶液是_，其作用是_；C瓶中的溶液是_，其作用是_。玻璃管D中发生反响的化学方程式为_，现象是_ _ _。枯燥管E中盛

9、有碱石灰，其作用是_。开场实验时，应先点燃_处的酒精灯。26. KClO3和浓盐酸在一定条件反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反响方程式如下：2KClO3 +4HCl = 2KCl +2ClO2 + Cl2+2H2O浓盐酸在反响中显示出来的性质是_ _；只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性产生 mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为_mol；ClO2具有非常强的氧化性，因而常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。三、计算题27铁的某种氯化物FeClx质量为1.625 g溶于水后，参加足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤枯燥后称得质量为。求

10、x的值和铁的氯化物的化学式。28将22 gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后,将溶液蒸干，得到枯燥固体的质量为17.55 g,求： 原混合物中NaCl的物质的量的浓度 参加反响中的Cl2在标准情况下的体积参考答案一、选择题题号12345678910答案BDBCDBCDADB题号11121314151617181920答案BDDBBCBCDACAB二、填空21，NaOH，KBr，。22，23各取少量，分别参加适量的，假设层呈橙色，则原溶液是溴水；假设层呈紫红色，则原溶液是碘水；各取少量，分别参加适量的淀粉溶液，假设生成蓝色溶液，则原溶液是碘水；假设无变化，则原溶液是溴水。24100（1）10，难溶于（2）漂白，与反响生成具有漂白性的HClO25 （1）（2）饱和食盐水，除去HCl气体，浓，除去气。（3）Cu + Cl2 CuCl2，冒棕黄色烟（4）吸收剩余的防止空气中气进入（5）A26（1）（2）（3）三、计算题27 由题意，x=3 。28设22g NaCl与BaBr的混合物中，含NaBr的物质的量为x，则关系式NaBrNaCl m1mol x (22-17.55)g，由反响： ，