高一化学上期第三次学月考试题.doc

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1、高一化学上期第三次学月考试题化学试题说明：1、本试卷分第一卷和第二卷，共四道大题25道小题。考试时间90分钟，总分值108分。3、考试完毕后将第二卷交回，第一卷本人保存，评讲时用。4、可能需要的相对原子质量数据H1 O16 C12 N14 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag-108第一卷 （选择题 共48分） 一、选择题(此题包括21小题，每题只有一个选项符合题意，22142分。)、以下关于“摩尔”的理解正确的选项 A摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 BNA 约等于1023C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D10mol氧约含有1024个氧分子、关于Na的描

2、绘正确的选项（ ）Na在自然界既有游离态又有化合态存在 Na比Cu爽朗，因此Na能够从CuCl2溶液中置换出Cu实验室中少量的Na保存在煤油里 NaK合金做原子反响堆的导热剂 金属Na着火能够用泡沫灭火器救火 Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 向紫色石蕊溶液中参加过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色A. B. C. 、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共8g，跟足量盐酸反响，得到氢气，则此混合物中必定含有（ ）AMg BNa CAl D无法确定、在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5

3、0 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) (2007年高考全国理综卷II)(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克1025C22.4 L H2所含的分子数可能为NA DNA、多种氧化剂和复原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2，MgCl2和HCl的溶液中参加适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）ACuBH2CMgD不能确定、将12mol/L的盐酸（=/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(=/c

4、m3)，需加水的体积为（ ） A50mL B、在20时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反响完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),假如忽略水蒸气体积,则反响前氢气与氧气的体积比可能是( ) A.3:1 B.4:5 C.2:1 D.7:2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，如今测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L.在100时， CO和H2的

5、混合气体与足量的氧气反响后通入装有足量Na2O2的反响管充分反响，已经知道CO和H2的质量比为5：1，则反响管增重( )A5.6 g B 1.6 g C3.2 g D3.6 g1.RO32+2Rx+6H+=3R+3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，假设R所带电荷用x表示，则x应是（ ）A+B2-C3+D4-1、两个体积一样的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有一样：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 ( ) A、 B、 C、 D、1、假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准情况下的体积是( ) A、 B、

6、 C、 D、14、能在溶液中大量共存的一组离子是ACu2+、SO42-、OH、K+ BNa、CO32-、H+、Cl- CH+、Cl-、NO3-、Ba2+ DCa2+、H+、CO32-、NO3-15、密度为0.910 g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定16、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（此题共4小题，共37分）17

7、与16 g氧气所含分子数一样的氨气的质量是 g，与16 g氧气所含原子总数一样的氨气的质量是 g；在一样条件下，在氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。(6分)18(6分)(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，请写出此步反响的离子方程式 (2)再向以上中性溶液中接着滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式 (3) NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1：1混合，请写出此步反响的离子方程式 19(7分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为/mL。 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。（2）该溶液中NaOH的质

8、量分数为 。 （3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH物质的量为 ，含Na+的数目约为 。20(3分)(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；假设二者氢原子数相等，它们的体积比为 。(4分) (2) 某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用X射线研究该固体的构造说明，在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此原子的摩尔质量为 (3分)21、（4分）用双线桥标出以下反响的电子转移方向和数目：KIO35KI 3H2SO43

9、K2SO43I23H2O，氧化产物与复原产物的质量之比为： 。三、实验题（此题共1小题，共8分）22、实验室用Na2CO310H2O molL-1的Na2CO3溶液，答复以下咨询题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。（2）配制时应选用 mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 和 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式，这六项中的 。（填数字符号）（4）假设实验时遇到以下情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无妨碍。A、加水定容时超过刻度线； 。 B、不记得将洗涤液转入容量瓶； 。C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作枯燥处理； 。D、定容、摇匀、静置后发觉

10、凹面低于刻度线，又加水至刻度线； 。E、定容时俯视刻度线； 。F、为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立马上溶液转移至容量瓶定容： ；四、推断题（此题包括2小题，共9分）23、（6分）以下图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反响均为黄色。请填写以下空白：（1）以上反响中，属于氧化复原反响的有_。（填写编号）（2）写出CE反响的化学方程式 。（3）写出E溶液与足量澄清石灰水反响的离子方程式 某种枯燥的粉末状混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反响）。为确定其组成，现将少量

11、样品投入足量的盐酸中，发觉有气体a逸出，将气体a缓慢通过足量的NaOH溶液时，气体体积缩小（同温.同压），但仍有剩余。另取一定量的原混合物，在空气中加热至不再有气体产生时停顿加热，冷却至室温后再称量，发觉剩余固体的质量大于原混合物的质量。以下有关原混合物组成的表达中，正确的选项 ( )A一定含有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B.一定含有Na2O和NaCl C一定不含有Na2CO3，Na2O 含有Na2CO3，NaCl五、计算题(此题包括2小题, 共13分)24. (6分)将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为。（1）求原混合物中碳酸氢钠的质量。（2）假设将原混

12、合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中，恰好完全反响，求该稀盐酸的物质的量的浓度。解：25(6分)在两份体积一样的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反响后，在所得溶液中分别参加盐酸，所加盐酸中HCl的物质的量（mol）与产生CO2气体的物质的量（mol）的关系如下图 。试填写以下空白：（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量之比是 ，通入CO2气体的物质的量之比是 。（2）与盐酸反响前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。（3）与盐酸反响前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。参考答案 高一上期化学第一至三章，侧重第三章物质的量一.选择题【每题3分，48分】说明：请把的答案写在第

13、I卷选择题答题栏上CBBCC ABA ；BDBCADCB 4答案C。提示HCl为0.04 mol。钠的氧化物假设为Na2O，应为0.02 mol62 gmol1 = 1.24 g；假设为Na2O2，应为0.02 mol78 gmol1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.241.56之间，应为二者的混合物。二填空题（共30分）(6分) ； 18. (6分) Ba2+ SO42-+ 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ SO42-+ H+ + OH- = BaSO4 + H2O； 19. (共7分).（1）6.1mol/L （

14、2）20% （3）6.1mol/L ；20% ；1.219g/mL ；0.061mol ；1023 (每空1分)20 (7分)（1）(4分)1:2 ，2:1 ，3:1 ，2:3 （2） /mol(不写单位扣2分) （3分）21（4分） 得5e-(1) KIO3 5KI 3H2SO43I23K2SO43H2O，（2分） 失5e- 氧化产物与复原产物的质量之比为：5：1。（2分） 三、实验题（此题共1小题，每空0.5分，共8分）22（1）14.3 （2）500，玻璃棒，胶头滴管。 （3）容量瓶上标有：、（4）A、偏低。B、偏低。C、无妨碍。D、偏低。E、偏高。F、偏高 四、推断题(共9分)23（1）（2）NaOH+CO2=NaHCO3（3）HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O(6分)A(3分)五、计算题(共13分)24 (6分) （1）（2）0.1mol。L-125(7分) （1）3：4 （1分）， 2：1（1分） 。（2） Na2CO3 、NaHCO3 （2分） 1：1 （1分）（3） NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1 （1分）重庆市垫江师范化学组 李昌德（2007-12-10）