高一化学下期期末综合练习.doc

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1、高一化学下期期末综合练习第I卷 选择题（共48分）一、选择题（此题共24小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是（ ）A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反响 D亚硫酸钠与稀硫酸反响 2能正确表示以下反响的离子方程式是（ ）A碳酸钙与盐酸反响 ：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2OB氯气与水反响：Cl2+H2O=2H+ +Cl +ClOC硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2+SO42=BaSO4 D金属铁放入稀硫酸中反响：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3H23已经知道阴离子 aXm-与阳离子bYn

2、+ 具有一样的核外电子排布，以下关系式中正确的选项（）Aa=b+m+n Ba=b-m-n Ca=b+m-n Da=b-m+n4在标准情况下，将2g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积为（ ）A6.72LBCD5NA代表阿伏加德常数，以下说法正确的选项 （ ）A在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA6向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa+、CO32BNa+、HCO3CHCO3、CO32 DNa+、OH7

3、相等物质的量的KClO3分别发生下述反响：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；假设不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。以下关于和的说法不正确的选项（ ）A都属于氧化复原反响 B发生复原反响的元素一样C发生氧化反响的元素不同 D生成KCl的物质的量一样8、能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D、盐酸9、以下物质中，只有极性键的是 A、Na2O2 B、Cl2 C、CH4 D、H2O2 10、以下变化的本质类似的是 A、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓

4、度均减小 B、SO2和Cl2 均能使品红溶液褪色C、浓硫酸和稀硫酸与锌反响均产生气体 D、HBr、HI气体都不能用浓硫酸枯燥 11、以下结论正确的选项 微粒半径:S2-ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 离子复原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSe A、 B、 C、 D、12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。以下推断正确的选项： A. 甲与乙的单质一定都不能与水反响 B. 甲与乙处于同一主族 C. 甲与乙的原子序数之和一定为18 D. 甲与乙处于同一周期 13.在以下变化过程中，

5、既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 硫酸氢钠溶于水 B. 将SO2通入水中 C. 烧碱溶于水 D. 将HCl通入水中14.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2的反响中，假设有32g S被复原，则被S氧化的C质量是 A. 36g B. 24g C. 12g D. 6g15、将SO2气体通入含有大量以下物质的溶液中，几乎不发生反响的是（ ）NaHSO3 Na2SO3 NaOH NaClO NaNO3 氯水A. 仅 C. D. 16.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A. Na2SiO3 B. Na2CO3、

6、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO217.用适量的原料经玻璃熔炉反响后制取的一般玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。适应上可用以下哪个化学式来表示该玻璃的组成 A. Na2OCaOSiO2 B. 2NaCaO6SiO2 C. Na2OCaO6SiO2 D. Na2OCaO5SiO218、以下说法中,正确的选项 A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中 D、质子数一样的微粒，它们的化学性质根本一样19、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+

7、1，原子核内质子数是2n2-1。以下有关X的说法中不正确的选项A、X能构成化学式X（OH）3的碱 B、X可能构成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数确信为奇数 D、X不能与某些金属元素构成化合物20、在氧气中灼烧某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是 ( )A、FeS2 B、ZnS C、FeS D、Cu2S21用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已经知道反响Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，以下说法正确的选项2O2既是氧化剂又是复原剂

8、 B.Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C.3 mol Na2O2发生反响，有12mol 电子转移2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌22、向含1mol HCl和1mol MgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴参加1molL-1的 Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与参加Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的选项 得分： 第II卷 非选择题（60分）二、填空题（每空1分，共35分）23、古希腊流传如此一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停靠在江边的沙岸上，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发觉“灶”变成

9、了晶莹透明的固体，这种固体成分为 ，其主要反响的化学方程式为 24、元素的品种决定于 ，元素是否有同位素取决于 ，元素的化学性质主要决定于 ，在原子序数1-18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化学式，下同) ，最稳定的气态氢化物是 。25. 某盐A跟某酸B在一定条件下反响，生成具有刺激性气味的气体C，溶液里含有D。C和氢氧化钠溶液反响可生成A。 (1)假设C被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反响生成D，则符合题意的A是 (名称，下同)，B是 。 (2)假设被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反响的生成物中含有A，则符合题意的A是 ，B是 。26. 右表是元素周期表中的一部分，已经知道B可分别与A、C

10、、D构成AB2、CB2、DB2型化合物；A分别与D、E还能够构成AD2、AE4型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写以下空格。(1)写出B、C、D、E四种元素的名称： B ，C ，D ，E 。(2)写出AB2、AD2的化学式 、 。 (3)C、D、E最高价氧化物的水化物化学式为 、 、 ，其中酸性最弱的是 ，它与烧碱反响的离子方程式为 。27.（1）工业上制造一般玻璃的原料是 、 、 （2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，假设改用氧化物的方式表示其组成为 28. A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已经知道C原子最外层电子数是次外层电子数的1

11、/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反响时，产生1g氢气。 写出：（1）C原子构造示意图 它在元素周期表中的位置是 （2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 （3）用电子式表示D元素构成气态氢化物的过程： （4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式 29.如以下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写： （1）B的化学式 （2）B和NaOH溶液反响的离子方程式是 （3）C和过量盐酸反响的离子方程式是 （4）B A反响的化学方程式是 三、实验题（每空1分，共17分）30.

12、已经知道在溶液中Cl2可氧化SO2：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。以下图是有关SO2性质的实验装置，试答复以下咨询题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象分别是_、_、_、_。（2）SO2具有以下性质：漂白性 酸性氧化物的性质 复原性 氧化性。在图中几个装置中SO2表现的性质依次是：A中_、B中_、C中_、D中_ _。（3）实验完毕后，取B中溶液少许于试管中加热，发生的现象是_，其缘故是_。（4）实验完毕后，取D中溶液少许于试管中，参加BaCl2溶液和稀盐酸，现象是_。（5）E中发生的反响的离子方程式为_。31(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响都

13、用如以下图所示的实验装置进展实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 试答复以下咨询题：(1) 第1小组同学认为反响生成了Na2SO3和O2，该反响的化学方程式为 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2和SO2反响生成的白色固体中含Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反响除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案白色沉淀+稀硝酸+BaCl2溶液将B中反响后的固体溶于水仍有部分沉淀不溶，证明有Na2SO4 上述方案是否合理： 请简要说明理由 四、计算题（共8分）SO2 和H2S两种气体能够发生如下反

14、响：2H2S SO2 = 3S 2H2O （1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a5,b5）反响完成后，容器内气体可能到达的最大密度为 gL （2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反响前压强为p,反响完毕后压强为p2，则反响前H2S和SO2的体积比是 或 。高一下期期末化学综合练习参考答案1A 2A 3B 4D 5D 6B 7D 8、D 9、C 10、D 11、B 12、C 13、A 14、D 15、B 16、A 17、C 18、C 19、A 20、B 21、B 22、C23、Na2SiO3和SiO

15、2, Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO224、核电荷数(质子数) 中子数 最外层电子数 HClO4 HF25. (1)亚硫酸钠 硫酸 (2)氯化钠 浓硫酸26. (1)氧 硅 硫 氯 (2) CO2、CS2 (3) H2SiO3 (或H4SiO4) H2SO4 HClO4 H2SiO3 H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O+1482427. （1）石英、石灰石、纯碱 （2）Al2O32SiO22H2O 28. Si 3周期 A 族 （2）Na+ O H- （3H + S + H H S H （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 29. (1) SiO2 (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3)SiO32-+2H+=H2SiO3 (4)SiO2+2CSi+2CO 30、略31、(1) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2) 取反响后的固体配成溶液，滴加稀盐酸看能否产生使潮湿品红试纸褪色的气体。(3) 不合理HNO3氧化性强，会把Na2SO3氧化为Na2SO4。溶于水时，假设Na2O2剩余，也能把Na2SO3氧化为Na2SO4。 32、（1）144 （2）5 ：1 或 1 ：2