高一化学期末调研测试.doc

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1、南京市20032004学年第二学期高一化学期末调研测试考试说明一考试的性质及目的二考试对象 高一年级学生三考试方法 闭卷、笔试四考试范围人教版高中化学第一册（必修），其中第14章占30%，第5 7章占70%。五考试的时间与分值考试时间90分钟，试卷总分值100分。六考试的内容及其水平（1）依照全日制一般高级中学化学教学大纲，按照教学内容和学生的认识水平，对知识的测试要求分为四个层次，分别是：A对所学知识有大致的印象。B明白“是什么”。能够识记学习过的知识要点，能依照所学知识的要点识别有关的材料。C明白得“为什么”。能够领会概念和原理的根本涵义，能够解释和说明一些简单的化学咨询题。D能够“应用”

2、。能够分析知识的联络和区别，能够综合运用知识处理一些简单的化学咨询题（2）考试的内容及其水平章节测试内容测试要求一（1）氧化复原反响（从化合价升降和电子得失角度介绍）（2）氧化剂和复原剂（3）离子反响（4）离子方程式（5）化学反响中的能量变化（6）放热反响和吸热反响（7）燃料的充分燃烧CBBBBBA二（8）钠的物理性质（9）钠的化学性质（跟氧气、水的反响）（10）钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）（11）碱金属元素原子构造、性质的比拟（12）焰色反响BCBBB三（13）物质的量及其单位摩尔（14）摩尔质量（15）气体摩尔体积（16）物质的量浓度CBBC四（17）氯气的物理性质（18

3、）氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反响）（19）氯离子的检验（20）氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反响为例）（21）卤素的原子构造、性质的比拟（22）物质的量在化学方程式计算中的应用（23）卤化银（24）碘与人体健康（25）海水资源及其综合利用BCDCCC选学选学选学第二学期五（1）原子序数（2）核数（3）同位素（4）核外电子排布规律的初步知识（5）元素周期律（6）元素周期律的发觉（7）元素周期表（长式）、周期和族（8）元素周期表的应用（9）化学键（10）离子键和离子化合物（11）共价键和共价化合物（12）极性键和非极性键B选学ABC选学BAACCB六（13）氧族元素简介、同素异

4、形体（14）臭氧、过氧化氢（15）二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反响，漂白作用）（16）二氧化硫对空气的污染和防止污染（17）常见的生活环境污染和防止（18）浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（19）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）、硫化氢（20）硫酸 根离子的检验BACBAC选学D七（21）碳族元素简介（22）硅和二氧化硅（23）硅的用处、C60等及其应用前景（24）无机非金属材料BB选学A七题型说明与题型例如试题分选择题，填空(咨询答)题与计算题三种题型。三种题型分数比例约为：选择题45%，填空(咨询答)题40%，计算题15%。三种题型的数量约为：选择题18题，填空(咨询答)题 6 题，计算

5、题 2 题，全卷26 题左右。全卷包括I卷和II卷，I卷为选择题，II卷为非选择题。试题分为容易题，中等难度题，分值之比约为7:3，全卷难度操纵在0.75左右。题型例如一选择题1最新科技报导，美国夏威夷结合天文中心的科学家发觉了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种粒子，以下说法中正确的选项（ D ） A是氢的一种新的同位素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个一般H2分子多一个氢原子核理解：较容易 2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造,以下表达正确的选项 A. X的原子序数比Y的小 ( CD )B. X原子

6、的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小 理解：较容易3硼有两种天然同位素、,硼元素的相对原子质量为10.80,则对硼元素中质量分数的推断正确的选项 ( C )A. 20 B. 略大于20 C. 略小于20 D. 80理解：中等难度4光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，这种玻璃纤维的成分是 （ B ）A硅酸盐玻璃 B石英玻璃 C有机玻璃 D陶瓷玻璃 理解：较容易5浓H2SO4能与C、S等非金属反响，由于它是 （ C ）A强酸 B脱水剂 C强氧化剂 D不挥发性酸 理解：较容易6以下表达中正确的选项 （ BD）ANa、Na+、S、S2-半径依次减小 BHC

7、l、HBr、H2S稳定性依次减弱CLi、Na、K沸点依次升高 DHClO4、HBrO4、HClO的酸性依次减弱理解：中等难度7以下各离子组在溶液中能大量共存的是 （ A ） AK+、SiO32-、OH-、Na+ BNa+、H+、CO32-、SO42-CK+、H+、SiO32-、Cl- DOH-、Na+、ClO-、S2- 理解：中等难度8以下离子方程式正确的选项 （ C）A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OBNH4HCO3与过量NaOH溶液相混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2OCNaHSO4溶

8、液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- = H2O + CO2D用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 理解：中等难度9选一试剂将Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2溶液加以区别。则这种试剂是 ACaCl2 BAgNO3 CNaOH DH2SO4 （D ） 应用：较难10如图是一套检验气体的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设打开活塞，则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （ AD ） AX是SO2，Y是NaHCO3饱和溶液 BX是H2S，Y

9、是浓H2SO4CX是CO2，Y是Na2SO3溶液 DX是Cl2，Y是Na2CO3溶液 应用：中等难度L-1的含氧酸HxRO4L-1的某碱M(OH)a溶液混合， 恰 于 好完全反响，则R元素的化合价为 （D ）A+5 B+6 C+(83a) D+(81.5a) 理解：中等难度12在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1反响，SO32-被氧化生成SO42-，同时生成棕黄色气体X。则X为（ C ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O5 理解：中等难度13 今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、

10、C两元素养子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中,则四种元素是： A： _ B：_ C： _ D：_ 写出两种均含四种元素的化合物互相反响放出气体的化学方程式: 答案：H、O、C、S NaHSO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+SO2 理解：较容易14已经明白核电荷数均不超过18的四种元素A、B、C、D，其核电荷数按A、B、C、D依次增大，它们的最外层电子数依次为4、6、7、6。试答复： 元素符号依次为：A_，B_，C_，D_。四种元素中氧化性最强的单质的是_，当它与水反响时化学方程式为_。钠可与B元素构成两种化合物，这两种化合物的电子式分别为_和 _其中有一种能

11、与AB2发生化学反响，并生成B的单质，其化学方程式为_。 D的氢化物的分子式为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。 理解：较难答案：（1）C、O、F、S （2） F2 2F2+H2O=4HF+O2 复原（3）2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O2 H2S 极性15要除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通入饱和的_溶液。离子方程式为：_。鉴别CO2气体中含有SO2，可将混合气体通入_溶液中。鉴别SO2气体中含有CO2气体，可先将气体_中，再通入_中。 应用：中等难度答案： NaHCO3 SO2+2HCO32-=SO32-+2CO2 酸性KMnO4 酸性KMnO4溶液澄清的石灰

12、水 16依照以下图答复以下咨询题： 上述装置中，在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还能够用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_ 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式： _。假如用图中的装置检验上述反响的 全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应参加的试剂的名称及其作用：A中参加的试剂是_作用是_ 。 B中参加的试剂是_作用是_。C中参加的试剂是_作用是除尽_气体。D中参加的试剂是_作用是_。实验时，C中应观察到的现象是_。 综合应用：较难答案：反响前先用小火加热烧瓶，B、C、D中有气泡冒出，停顿加热后，水会进入到导管里构成一段水柱，证明装置不漏气。 2H2SO4（浓）+ C = 2H2O + 2SO2+CO2 A：无水硫酸铜 检验H2O B：品红溶液 检验SO2C：酸性KMnO4溶液 SO2 D：澄清石灰水 检验CO2 酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。三、计算题17取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。产生的气体在标准情况下的体积。 综合应用：中等难度答案：Na2CO3的物质的量浓度为Na2SO4的物质的量浓度为生成的CO2