高考化学一轮复习 卤素讲练析 新人教版.doc

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1、2011年高考化学一轮精品讲练析 卤素考点解读1通过实验理解氯气及其重要化合物的主要性质及在消费中的应用。2认识氯气及其重要化合物对生态环境的妨碍。知识体系(一)卤素 1分清氯水、溴水的成分，反响时的作用和褪色的原理。 氯水中正由于存在可逆反响Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生挪动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反响物时，要正确推断是何种成分参与了反响。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、复原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）

2、等。值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反响。2区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质别离方法不同。萃取和分液是物质别离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于别离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有非常大差异从而到达提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等别离方法的明确区分等是此类命题的重点和处理咨询题的关键。命题以选择何种适宜的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何别离等方式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置

3、的决定要素。分液操作时留意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。根底过关第1课时 氯及其化合物一、氯气的性质及用处1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气的化学性质非常爽朗的非金属单质。（1）与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成高价态）如：2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，因此液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反响如：H2Cl22HC

4、l（发出惨白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl3（氯气缺乏；产生白雾）2P5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反响：Cl2H2O = HClHClO（4）与碱反响Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯气）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些复原性物质反响如：2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使潮湿的淀粉-KI试纸变

5、蓝色，用于氯气的检验）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反响如：CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反响）CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反响）3氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反响，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。留意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的根本性质 不稳定，2HClO = 2HCl + O2 强氧

6、化性； 漂白、杀菌才能，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比拟漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4氯气的制法加热（1）实验室制法 药品及原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反响生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反响。仪器装置：发生装置-搜集装置-吸收装置实验步骤：检密装药固定加热搜集搜集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸枯燥尾气处理：

7、用碱液吸收通电（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2二、氯化氢的性质和实验室制法1物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。2盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性)3氯化氢的实验室制法(1)药品及反响原理:加热 NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl (不加热或微热)加热 NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl (加热到500C600C)总反响式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl(2)装置: 与制氯气的装置类似(3)搜集方法: 向上排空气法(4)检验

8、方法: 用潮湿的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)典型例题【例1】（2010上海卷）右图是模仿氯碱工业消费中检查氯气是否泄漏的装置，以下有关说法错误的选项是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反响说明常温下氨气有复原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考察化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反响：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反响中氨气中的氮元素化合价升高，表现复原性，C对；烧杯中的氢氧化钠能够

9、吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元从来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有复原性；中间价态，则既有氧化性又有复原性。故此对同一种元素能够依照价态推断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其复原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有复原性。【例2】（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假如接着向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐步变浅，最后变成无色。完成以下填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(假如系数是1，不用填写)：2)整个过程中的复原剂是 。3)把KI换成KBr，则CC

10、l4层变为_色：接着滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，假设庄Kl与Cl2反响制KIO3，至少需要耗费Cl2 L(标准情况，保存2位小数)。答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。解析：此题考察氧化复原反响的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的推断、化学计算知识。分析反响从开场滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一

11、步氧化成碘酸。1）依照氧化复原反响方程式的配平原则，分析反响中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，复原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；接着滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反响方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，依照化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中

12、含碘20g，依照质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：，物质的量为：0.16mol，则需要耗费Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）3/mol=。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的根本定律，是化学科学的根底。在化学反响中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反响在反响前后应恪守电荷或原子守恒。电荷守恒即反响前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也确实是反响前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化复原反响中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比方此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。【例3】（2009全国卷13）

13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项 （ ）Ax，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案 B解析 由于Fe2的复原性强于Br，故依照氧化复原反响的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.

14、5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进展叠加得总反响。如B项，当x=时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。根底过关第2课时 卤族元素卤族元素1卤素及化合物的性质比拟:氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐步升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐步增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反响2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX +

15、 HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反响生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐步加强2卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反响，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于构成分子间氢键互相缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥

16、发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反响时生成低价化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。3卤素间的置换反响及X-离子的检验：（1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl2 Br2 I2； 复原性：I- Br- Cl- （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫

17、 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重（3）X-离子的检验Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀典型例题【例1】（2010四川理综卷） (16分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请答复以下咨询题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+

18、6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。答案：（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验

19、方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，观察是否变蓝。假如不变蓝，说明无。（假如变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 枯燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考察物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反响失电子。阴极区参加氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾本质是电解水。（3）考察I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考察实验的根本操作。要求考生对整个流程分析透彻。【例2】(2009天津卷，3)以下实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使潮

20、湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液答案 B解析 A项，乙醇不能够作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则确信为碱性，正确。C项，假设原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再参加HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则能够氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。【例3】（2009江苏卷14）I2在KI溶液中存在以下平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物

21、质的量浓度c()与温度T的关系如下图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法正确的选项 （ ）A 反响的H0B假设温度为，反响的平衡常数分别为C假设反响进展到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案 BC解析 随着温度的不断升高，的浓度逐步的减小，说明反响向逆方向挪动，也就意味着该反响是放热反响，因此，因此A项错；由于，因此当温度升高时，反响向逆方向挪动，即；C项，从图中能够看出D点并没有到达平衡状态，因此它要向A点挪动，这时的浓度在增加，因此，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。卤素单元测试一、选择题（只有一个合理答案）1市售“家用消毒

22、液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌才能，且不对人体造成损害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反响有（ ）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2A. B. C. D. 2将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )A1/4B1/2C1/3D2/33以下物质参加溴水，经振荡，不因发生化学反响而使溴水褪色的是

23、 （ ）ANa2S BNaOH C甲苯 D裂化汽油 4有关卤素的说法正确的选项（ ） A卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无复原性. B卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. C卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸. D卤化氢的水溶液都是强酸5F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是以下中的( ) AH2 B HF COF2 DO2二、选择题（有12个合理答案）6以下离子方程式正确的选项（）A氯气与水反响：Cl2H2O2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl22OHClClOH2OC向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的

24、FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2+Cl22ClFe3+D漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO7已经知道Cl2与Br、I可发生反响：Cl2+2I=I2+2Cl、Cl2+2Br=Br2+2Cl，且Br、I的复原性强弱顺序为：IBr。某溶液中Cl、Br、I的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl、Br、I的物质的量比为111，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的（ ）A1/2 B1/3 C2/3 D1/68. 液氯和氨的反响同氯气与水的反响类似，则氯气通入液氨中，产物可能有（ ） A. B. C.

25、D. 10常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A石蕊试剂 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝 11 氯水不稳定，由于氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，以下措施会降低氯水的稳定性的是（ ）A通入少量H2S气体 B参加少量小苏打 C通入少量HCl气体 D增大氯水浓度 12某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反响，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别参加酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则以下推断正确的选项A原气体中一定有SO2

26、，一定没有HBr B原气体中可能有SO2C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl，但一定没有CO213砹(At)是原子序数最大的卤族元素，揣测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）AHAt非常稳定 BAgAt不溶于水 C砹是有色固体 DHAt溶液为强酸三、实验题14用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色忽然褪去。试答复以下咨询题：（1）产生上述现象的缘故可能有两种：是由于 ；是由于 。（2）简述怎么样用实验证明红色褪去缘故是或者：_。15由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟马上全面禁止这种消毒方法

27、。建议采纳广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，消费和使用时尽量用惰性气体稀释，防止光照、震动或加热。(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子构造?_(填“是”或“否”)。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反响的化学方程式是_。(3)浓盐酸在上述反响中显示出来的性质是_(填写编号)。A.只有复原性(4)假设上述反响产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_倍。(6)我国广泛采纳将经

28、枯燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反响的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。16. 图是一个制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反响方程为 （2）实验开场时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。试写出D中反响的化学方程式： 。装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其缘故是 。（4）假设将E处烧杯中

29、溶液改为澄清石灰水，反响过程现象为 。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，如今B中的现象是 ，B的作用是 。四、无机题17以下图表示的是有关物质AY的转化关系，其中反响除生成A之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。答复以下咨询题：(1)写出反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目: _(2)写出反响的化学方程式：_(3)取液体F 3mL盛在试管中，向该试管中参加6mL苯，用力振荡试管后静置，可观察到的现象是_(4)将沉淀Y放在日光下晒，可观察到的现象是:_

30、18多原子分子、的性质与卤素单质类似，故称它们为类卤人物化合物，它们能够生成酸和盐，见下表：（表中代表、l、r、I）卤素氰硫氰“单质”酸盐在表中 、 处分别填写相应的化学式： 、 、 。完成以下化学方程式与水反响的化学方程式为： 。与硫酸氢钠共热的化学方程式为： 。19工业上从海水中提出取溴常采纳如下方法：(1) 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反响属于非金属间的_反响；(2) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：_；(3) 将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的

31、溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为_；(4) 如此得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是_。参考答案一1B、2B、3C、4B、5C二6BD、7D、8CD、9CD、10D、11C、12AD、13A三14（1）氯水与NaOH发生反响生成两种盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去；氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色。（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设不再出现红色，应为缘故，假设重新出现红色，应为缘故。 15. (1)否（3分）(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（3分）(3)B（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）(6) 2

32、NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（3分） 16. （1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反响完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，储存少量Cl2。四失去2e-2e-得到2e-17(1) 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-(2)2KCl+H2SO4=2HCl+K2SO4(3)试管内液体分为上、下两层，上层呈橙红色，下层呈非常淡的黄色。(4)淡黄色固体逐步变为黑色固体，同时从固体上冒出了红棕色气体。18. (1)氧氰;HSCN；KOCN。(2)4H+2SCN-+MnO2= (SCN)2+Mn2+2H2O (CN)2+H2O=HCN+HOCN KSCN+KHSO4= K2SO4+HSCN