高考第一轮复习： 原子结构 化学键同步练习.doc

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1、高三化学人教新课标版高考第一轮复习原子结构和化学键同步练习（答题时间：60分钟）一、选择题1. 下列说法正确的是（ ）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 两种非金属元素原子间不可能形成离子键2. 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 3. 已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为（Ax+n），其中A为原子的质量数。则mg Rn中的电子总数为（ ） A.

2、B. C. D. 4. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn、dRm离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A. ac=mn B. ab=nm C. cd=m+n D. bd=n+m*5. （试题调研，天津十校联考）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大6. 下列说法正确的是（ ）A. 原子中，核内中子数与核外

3、电子数的差值为143B. 纯碱CuSO45H2O和生石灰分别属于卤、混合物和氧化物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D. NH3硫酸钡和水分另属于非电解质、强电解质和弱电解质7. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）A. H2O的电子式为B. 4时，纯水的pH=7C. 中，质量数之和是质子数之和的两倍D. 273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）8. 周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）A. WZ2分子中所有原子

4、最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C. WX2是以极性键结合成的非极性分子D. 原子半径大小顺序为XWYZ9. 究太空的奥秘需要推进力强大的火箭。氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（ ）A. LiH、LiD、LiT各1 mol 时，质量相同B. LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1价C. H、D、T之间互称为同位素D. LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂*10. （全国理综）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y、 Z的

5、最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线型分子C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均显酸性11. 下列叙述中正确的是 （ ）A. O3和NO2都是共价化合物B. 有化学键断裂的变化属于化学变化C. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D. 在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂12. 有X和X两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）A.

6、 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D. 核电荷数和核外电子数一定相等二、填空题13. 在遭遇冰雪灾害时，经常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子（1）m_，该融雪剂的化学式为_（2）Z、W元素的名称为_、_.（3）下列说法正确的是_A. XY2和WZ2都为离子化合物B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C. H2Z比HY的稳定性强D. X

7、的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是_A. XY2的电子式：X22B. WZ2的结构式：Z=W=ZC. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD. 用电子式表示XY2的形成过程为：（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_14. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题（1）Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_（2）化合物Y2X2中

8、含有的化学键类型有_（填序号）A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为_.*15. X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：（1）X是_，Y是_，Z是_。（2）将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_。（3）写出X的单质与Y的单质反

9、应的化学方程式_。 *16. A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_ （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员

10、的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_ NA.（4）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是_，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_.高三化学人教新课标版高考第一轮复习原子结构和化学键同步练习参考答案1. D

11、 解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；由非金属元素组成的化合物如NH4Cl是离子化合物，B错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2O2）和多原子共价化合物（如H2O2）中，C错；两种非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。2. A1,3,5 解析：对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175118。 3. D 解析：Rn的原子核内的中子数为（Ax+n），原子的质量数为A，故原子的质子数为： A（Ax+n）=xn，原子的电子数也为xn，Rn的电子数为x，mgR

12、n中的电子总数就是。4. D 解析：解析一：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解 设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn为O2，Rm为F， 则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。 解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故ambncndm，则通过变换得出正确答案为D。*5. C 解析：“四中子”无质子，只有四个中子，所以A、B、D正确。6. D 解析：A 项143 是中子数；B 项蓝矾是纯净物；C项共价化合物溶解于水也能电离出离子。7. C 解析：本题主要考查有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的

13、电离程度增大，（OH）=（H+）7；C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项8. D 解析：本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中CO键为极

14、性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为SiSCO,故D选项不正确。9. C 解析：H、D、T的中子数不同，即质量数不同；1 mol的LiH、LiD、LiT的质量不同，A错；Li为金属元素，只呈1价，故LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1价，B错；KH、D、T之间互称为同位素，C正确；由于在LiH、LiD、LiT中，氢元素处于1价，易升高，故在反应中常作还原剂，D错。*10. D 解析：W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y的最外层电子数只能为8，Y的电子层数为2，故Y为Na；Z的原

15、子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数（3层）的比值为2，故Z为S；X为第2周期元素，X为O，四种元素都不是零族元素，W为C。O与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线型分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物，C说法正确；Na2S溶液显碱性，D说法错误。11. D 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原

16、子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。12. C 解析：X、X是同种元素的不同核素的原子和离子，AZ可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；X和X的核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。13. 解析：（1）由X原子的结构示意图可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知 Y为Cl.（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共

17、价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误（4）XY2为CaCl2，其电子式为Ca2，H2S的水溶液显弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错误（5）氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）B、D （5）水分子间存在氢键14. 解析：（1）Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，B为C，又

18、A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键（3）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。答案：（1）（2）AC（3）H2O2H2S=2H2OS*15. 解析：Y原子的次外层电子数为2，说明Y位于第二周期，同时Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，推得Y为N；结合“原子序数：ZXY”，可知X位于第三周期，Z位于第四周期。又因为X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，推得X的核外电子排布为2，8，x；Z的核外电子排布为2，8，18，z。第三周期元素的氢氧化物难溶于水

19、的有Mg（OH）2或Al（OH）3，Y（N）位于第A族，Y、Z为主族元素，则可知X必定为Mg，推知Z为Br。 答案：（1）Mg N Br （2）溴水褪色 MgBr2=MgBr2（3）3MgN2 Mg3N2*16. 解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子离子，而E为18电子离子（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al（OH）3，A为OH，B为Na，C为Al3，C元素在周期表中的位置为第

20、三周期第A族，Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al（OH）3OH=AlO2H2O.（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2，该反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2.（3）H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：2H24OH4e=4H2O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：2NA200NA.（4）n（N）n（H）12，且是18电子离子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单键，与氨相似， 则戊的结构式为，它与盐酸的反应类似于NH

21、3与盐酸的反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N2H42H=N2H.戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反应放出的热量为32 g1 500 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g），H1 500 kJ/mol.答案：（1）第三周期第A族 Al（OH）3OH= AlO2H2O（2）2Na2O22H2O=4NaOHO2（3）2H24OH4e=4H2O 200（4）；N2H42H=N2H；戊中氮元素的化合价为2价，既可以升高，又可以降低.N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g），H1 500 kJ/mol第7页 版权所有 不得复制