专题复习物质的分离和除杂.ppt

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1、专题复习物质的分离和除专题复习物质的分离和除杂杂n n物质的物质的分离分离和和除杂除杂的的目的目的：混合物混合物 纯净物纯净物n n分离分离：根根据据各各组组分分的的性性质质差差异异，采采用用适适当当方方法法将将它它们们从从混混合合物物中中一一一一分分开开，得得到到较较纯纯的的物物质。质。n n除杂（提纯）除杂（提纯）：利利用用主主体体物物质质和和杂杂质质间间的的性性质质差差异异，选选择择适适当当的的试试剂剂和和方方法法除除去去杂杂质质（杂杂质质不不用用保保留），得到较纯净的物质。留），得到较纯净的物质。除杂的原则除杂的原则n n（1）不增：不引入新杂质）不增：不引入新杂质n n（2）不变：尽

2、量不改变主体物质）不变：尽量不改变主体物质n n（3）易分：操作简便，分离效果好）易分：操作简便，分离效果好n n（4）时效：（除去多种杂质）时效：（除去多种杂质）除杂试剂的用量和顺序除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机合理选择过滤的时机方法方法适用对象适用对象实例实例过滤过滤固体不溶物与液体分离；固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分溶解性差异较大的物质分离离除去粗盐中的泥沙除去粗盐中的泥沙;分离分离KCl与与MnO2结晶结晶溶质与溶剂的分离；溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离同的可溶物分离海水晒盐海水晒盐;分离分离NaCl与与KNO3分馏

3、分馏（蒸馏）（蒸馏）沸点不同的液体混合物分沸点不同的液体混合物分离离分离液态空气制氧气分离液态空气制氧气;石油分馏石油分馏分离、除杂常用的物理方法分离、除杂常用的物理方法n n思考与讨论：思考与讨论：n n（1）如何除去）如何除去NaCl中含有的少量中含有的少量NaOH？盐酸盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCln n（2）如何除去）如何除去NaCl中含有的少量中含有的少量Na2CO3？盐酸盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n n（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？BaCl2溶液溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCO+Cu

4、O=Cu+CO2 分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法n n气体混合物：气体混合物：n nH2（HCl）HCl+NaOH=NaCl+H2On nCO2（CO）n nN2(O2)n nCO(CO2)n nCO2(HCl)4P+5O2=2P2O5点燃COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OOHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2固体混合物除杂固体混合物除杂n nCaCl2(CaCO3）n nKCl（MnO2）n nCu(Fe)n nCu(Fe2O3)n nCu(CuO)n nFe(Fe2O3）n nCu（C）n nCaO（CaCO3

5、）分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法n n酸碱盐间的除杂酸碱盐间的除杂n nKNO3 （K2SO4）（K2CO3）（KCl）（）（KOH）n nNaNO3 (Ba(NO3)2）(Mg(NO3)2）(Ag NO3）(Fe(NO3)3）n nNaNO3(CuSO4）(ZnSO4）n nFeSO4(CuSO4）溶液中除杂试剂的选择溶液中除杂试剂的选择n n（1）确定杂质离子；）确定杂质离子；n n（2）选择除杂试剂的离子，）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；使杂质离子转化为水、气体或沉淀；n n（3）根据主体成分，）根据

6、主体成分，确定除杂试剂的另一离子。确定除杂试剂的另一离子。加入加入加入加入HH+，形成水，形成水，形成水，形成水加入加入加入加入FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入HH+形成水和气体形成水和气体形成水和气体形成水和气体COCO2 2加入加入加入加入CaCa2+2+、BaBa2+2+形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入BaBa2+2+形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入AgAg+形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入COCO3 32 2形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入OHOH形成沉淀

7、形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入SOSO4 42 2、COCO3 32 2形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀加入加入加入加入ClCl形成沉淀形成沉淀形成沉淀形成沉淀常见离子的除杂方法常见离子的除杂方法n nOH：n nCO32：n nSO42：n nCl：n nCa2+：n nMg2+、Cu2+、Fe3+：n nBa2+：n nAg+：n n例例1：粗盐中混有：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：然后进行下列操作：过滤、过滤、加过量的加过量的NaOH溶液、溶液、加适量的盐

8、酸、加适量的盐酸、加过量加过量Na2CO3溶液、溶液、加过量加过量BaCl2溶液，其正确溶液，其正确的操作顺序是（的操作顺序是（）A B C DEAn n例例例例2 2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。的分离和干燥。的分离和干燥。的分离和干燥。n n（1 1）试剂选择）试剂选择）试剂选择）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的广口瓶甲盛有过量的广口瓶甲盛有过量的广口瓶甲盛有过量的 ，广口瓶乙中盛有广口瓶乙中盛有广口瓶乙中盛有广口瓶乙中盛有 ，分，分，分，分 液漏斗丙

9、中一般盛有液漏斗丙中一般盛有液漏斗丙中一般盛有液漏斗丙中一般盛有 。n n（2 2）操作程序）操作程序）操作程序）操作程序 先分离出氢气：关闭先分离出氢气：关闭先分离出氢气：关闭先分离出氢气：关闭 ，打开打开打开打开 ，发生反应的化学方程式为，发生反应的化学方程式为，发生反应的化学方程式为，发生反应的化学方程式为 。再分离出二氧化碳：关闭再分离出二氧化碳：关闭再分离出二氧化碳：关闭再分离出二氧化碳：关闭 ，打开，打开，打开，打开 ，发生反应，发生反应，发生反应，发生反应 的化学方程式为的化学方程式为的化学方程式为的化学方程式为 。NaOHNaOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

10、b ba aa ab b练习练习n n1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：ZnCl2 溶液（溶液（HCl）；NaCl 溶液（溶液（CuCl2）；CuO（Cu）；Cu（CuO）；MgO Mg(OH)2 。Zn粒粒NaOH在空气中加热在空气中加热加热加热盐酸或硫酸盐酸或硫酸 n n2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不这些杂质选用的试剂和操作

11、方法，你认为不正确的是正确的是 。物质物质物质物质杂质杂质杂质杂质除杂试剂及操作方法除杂试剂及操作方法除杂试剂及操作方法除杂试剂及操作方法 KNOKNO3 3溶液溶液溶液溶液KOHKOHFeClFeCl3 3溶液，并过滤溶液，并过滤溶液，并过滤溶液，并过滤 FeSOFeSO4 4溶液溶液溶液溶液CuSOCuSO4 4过量的铁粉，并过滤过量的铁粉，并过滤过量的铁粉，并过滤过量的铁粉，并过滤 HH2 2COCO2 2依次通过盛有足量依次通过盛有足量依次通过盛有足量依次通过盛有足量NaOHNaOH溶溶溶溶液和浓硫酸的两个洗气瓶液和浓硫酸的两个洗气瓶液和浓硫酸的两个洗气瓶液和浓硫酸的两个洗气瓶 N N

12、2 2OO2 2将气体通过灼热的铜网将气体通过灼热的铜网将气体通过灼热的铜网将气体通过灼热的铜网 NaNONaNO3 3CaCOCaCO3 3溶解、过滤、蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶n n3.只用一种试剂除去只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的溶液中混有的少量少量CuSO4杂质，应加入适量的（杂质，应加入适量的（）A.NaOH溶液溶液 B.Ba(OH)2 溶液溶液 C.Ba(NO3)2溶液溶液 D.HNO3溶液溶液Bn n4.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（物逐一分离，应选用的一组试剂是（）A.H2O、AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 B.H2O、NaOH溶液溶液 C.H2O、KOH溶液、盐酸溶液、盐酸 D.H2O、KOH溶液溶液Cn n5.某溶液中含有某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离逐一分离出来，现提供三种试剂：出来，现提供三种试剂：Na2CO3溶液溶液 NaOH 溶液溶液 盐酸，请设计实验操作顺盐酸，请设计实验操作顺序。序。n n结束结束