专题硫复习.ppt

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1、专题硫复习专题硫复习SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2S S的知识网络的知识网络1234567891011121、价态分析，中间价态的物质、价态分析，中间价态的物质既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性2、S的化合价升降，一般升高或降低到其相邻的价态的化合价升降，一般升高或降低到其相邻的价态3、S的化合价有时也会发生跳位转化的化合价有时也会发生跳位转化4、S相邻价态的微粒间一般不发生氧化还原反应相邻价态的微粒间一般不发生氧化还原反应如：如：S和和SO2、S和和H2S SO2和和H2SO4但相间化合态的一般发生归中反应但相间化合态的一般

2、发生归中反应S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2OS+6HNO3（浓）（浓）=6NO2+2H2O+H2SO4二二.化学性质：化学性质：1.能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应2Na+S=2Cu+S =Fe+S =Hg+S=HgS(红色红色,常温下反应常温下反应,用来除汞用来除汞 )弱氧化性氧化弱氧化性氧化 成低价成低价!2Ag+S=Ag2S(黑色黑色、银器变黑银器变黑)2.跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)FeS (黑色黑色)Cu2S(黑色黑色)S的性质（略）的性质（略）(一一)物理性质物理性质：

3、淡黄色淡黄色固体固体,不溶于水不溶于水,微溶于酒精微溶于酒精,易溶于易溶于CS22SO2+O22SO3V2O5SO2与与H2O反应反应与盐反应与盐反应氧化性氧化性还原性还原性酸性氧酸性氧化物化物+4价价漂白性漂白性特特性性防止酸雨危害环境，防止酸雨危害环境，SO2尾气的吸收尾气的吸收与碱与碱(碱性氧化物）碱性氧化物）SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）SO2+2H2S=3S+2H2O品红褪色，加热后又变红品红褪色，加热后又变红2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3(SO2过量过量)SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）SO2

4、+H2O2=H2SO4Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2SO2的性质的性质（）NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（尾气吸收）（尾气吸收）SO2+2NH3H2O=（NH4)2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3请根据下列反应现象请根据下列反应现象,说明说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。溶液溶液物质物质SO2性质性质反应方程式反应方程式溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物漂白性漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4_+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+

5、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶 液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 变红色变红色使红色溶液使红色溶液 褪色褪色化合反应，生成无化合反应，生成无色不稳定物质色不稳定物质注意注意:SO2的漂白性的漂白性,往往特指品红往往特指品红,它它不能使紫色石蕊褪色不能使紫色石蕊褪色氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸性氧酸性氧化物化物再通再通SO2?SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+S

6、O2=3S+2H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2使浅黄绿色使浅黄绿色 溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液 变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液 变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊使无色使无色溶液出现溶液出现白色浑浊白色浑浊Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OBaBaClCl2 2无现象无现象Ba(Ba(NONO3 3)2 2呢呢?练习练习1、能证明、能证明SO2中混有中混有CO2的方法是（的方法是（）A、通过品红溶液、通过品红溶液B、通过澄清石灰水、通过澄清石灰水C、先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水、先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D、先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶

7、液、先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液C练习练习2:高温加热高温加热2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 ，将此，将此气体通入气体通入BaCl2溶液中，现象？若通入到溶液中，现象？若通入到Ca(OH)2呢？呢？练习练习3、一种无色溶液中加入盐酸酸化的、一种无色溶液中加入盐酸酸化的Ba(Ba(NONO3 3)2 2溶溶液稀盐酸液稀盐酸,产生白色沉淀产生白色沉淀,则这种溶液中则这种溶液中()()C若要检验混合气体中有若要检验混合气体中有SO2和和CO2呢呢?A:一定含有一定含有SO42-B:一定含有一定含有SO42-或或AgC:可能含有可能含有SO32-D:一定含有一定含有SO42-和和Ag

8、硫硫酸酸稀硫酸的性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性脱水性脱水性 强氧化性强氧化性酸的通性酸的通性吸水性吸水性浓硫酸的物性浓硫酸的物性无色无色油状油状液体液体H H2 2SOSO4 4H H2 2O O高沸点，难挥发高沸点，难挥发与水任意比互溶与水任意比互溶硫酸的性质硫酸的性质（）1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A.酸性酸性B.难挥发性难挥发性(高沸点性高沸点性)C.吸水性吸水性D.脱水性脱水性E.强氧化性强氧化性(1)干燥干燥H2、SO2等气体等气体_(2)用铝槽车装运浓硫酸用铝槽车装运浓硫酸_(3)清洗镀件表面氧化物清洗镀件表面氧化物_

9、(4)浓硫酸溶解金属铜浓硫酸溶解金属铜_(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑后来又变黑_(6)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；(7)蔗糖中加入浓硫酸，形成蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑面包黑面包”；CEAADCDEC12H22O11 12C11H2OC+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+H2OAECu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 注意注意:加热下浓加热下浓H2SO4能氧化大多数金属能氧化大多数金属(除除Au、Pt)，一，一般般不产生不产生H2；（2）浓硫酸的重要性质）浓硫酸的重要性质NaClH2SO

10、4NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸）吸水性（做干燥剂）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。不能干燥（不能干燥（1）碱性气体：）碱性气体：NH3（2）部分还原性气体：）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等等3.3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1.1.二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2.2.二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2+O22SO3V

11、2O54FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3+H2OH2SO4硫酸的工业制备（硫酸的工业制备（接触法接触法）硫酸盐硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐胆矾胆矾，绿矾，绿矾，明矾明矾皓矾皓矾;生石膏生石膏，熟石膏，熟石膏,重晶石重晶石。CuSO45H2OFeSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2OZnSO47H2O（3）硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO

12、3)2溶液，溶液，防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无白色沉淀（有无（有无SO42）（2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫硫化化氢氢是是一一种种没没有有颜颜色色、有有臭臭鸡鸡蛋蛋气气味味的气体，有毒。的气体，有毒。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化水溶液的弱酸性（氢硫酸）水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2S HHS，HSHS2氧化产物一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化!H2S+Cl2 =2HCl+S 2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl

13、（3 3）亚硫酸的性质）亚硫酸的性质弱酸性弱酸性H2SO3HHSO3HSO3 HSO32还原性：能被还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）（酸雨的酸性增强）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O酸性强弱：酸性强弱：H2SO3CH3COOHH2CO3 H2SiO3氮氧化物的产生及转化氮氧化物的产生及转化1.NO和和NO2的物理性质：的物理性质：NO：无色、：无色、无味无味、微溶于水微溶于水的有毒气体。的有毒气体。NO2：红棕色红棕色、有剌激性有剌激性气味的有毒气体，气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水并与水发生反

14、应。密度比空气大，可溶于水并与水发生反应。2NO+O2 =2NO23NO2 +H2O=2HNO3+NO4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34NO2+O2+2H2O=4HNO31、把、把3体积的体积的NO2气体，依次通过下列气体，依次通过下列3个分别装有个分别装有A：NaHCO3饱和溶液饱和溶液 B浓浓H2SO4 C Na2O2的装置的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）气体应是（同温同压下测定）A、1体积的体积的NO B、2体积体积NO2和和0.5体积的体积的O2C、

15、2体积体积O2 D、0.25体积体积O2D一、氨气一、氨气NH4+OH-NH3 H2ONH3+H2O1 1、无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水（、无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水（、无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水（、无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水（1 1：700700）1、关于、关于NH3H2O的叙述中，错误的是（的叙述中，错误的是（）A、氨水溶质是、氨水溶质是NH3H2O B、NH3H2O可使酚酞指示剂变红可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水溶质质量分数越大，溶液密度越小、氨水溶质质量分数越大，溶液密度越小 E、1L 1mol

16、/L的氨水中含的氨水中含NH3H2O 1 molAE2、标准状况下，在圆底烧瓶中充满以下气体做喷泉，、标准状况下，在圆底烧瓶中充满以下气体做喷泉，请根据情况，填写烧瓶中溶液中溶液的物质的量请根据情况，填写烧瓶中溶液中溶液的物质的量浓度（假设溶质不扩散）浓度（假设溶质不扩散）A、用、用HCl气体喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的气体喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 。B、用、用NO2气体喷泉结束后，则溶液的物质的量浓气体喷泉结束后，则溶液的物质的量浓度为度为 。C、用、用NO2和和O2按按4：1体积比混合喷泉后则溶液的体积比混合喷泉后则溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为

17、 。4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34NO2+O2+2H2O=4HNO3（1 1）易溶解；）易溶解；（2 2）易分解；）易分解；（3 3）易碱解。）易碱解。三、铵盐三、铵盐二、氨气的制取：二、氨气的制取：（工业上）（工业上）（实验室）（实验室）思考：如何判断氨气已经收集思考：如何判断氨气已经收集满了？如何去干燥氨气？满了？如何去干燥氨气？浓浓硝硝酸酸硝酸的酸性硝酸的酸性强氧化性强氧化性金属金属 非金属非金属但不产生但不产生H H2 2铝和铁铝和铁不稳定性不稳定性纯净无色液体纯净无色液体分解呈现黄色分解呈现黄色硝酸的性质硝酸的性质（）易挥发性易挥发性

18、和水任意比混溶和水任意比混溶4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照关于关于浓酸变稀浓酸变稀的问题的问题从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点浓度不同时所表现的性质有所不同浓度不同时所表现的性质有所不同2H2SO4（浓）（浓）+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O4HCl（浓）（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2OH2SO4（稀）（稀）+Zn=ZnSO4+H2 8HNO3（稀）（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3（浓）（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O C+4 HNO3（浓）（浓）=CO2+4

19、NO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+H2O练习练习1 1、把、把6mol6mol铜粉投入含铜粉投入含8mol8mol硝酸和硝酸和2mol2mol硫酸的稀硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NONO）的物质的量为：）的物质的量为：()()A A2 mol B2 mol B3 mol C3 mol C4 mol D4 mol D5mol5mol练习练习2、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假设、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假设只有单一的还原产物，若当参加反应的金属与被只有单一的还原产物，若当参加反应的金属与被还原

20、的硝酸的物质的量之比是还原的硝酸的物质的量之比是2：1，则还原产物，则还原产物是（是（）A：NO2 B：NO C：N2O DN2BC进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。记忆中的故那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。记忆中的故乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着

21、“怎么这么热怎么这么热”，于是三五成群，聚在大树，于是三五成群，聚在大树下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩子们却在周下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩子们却在周围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到“强子，别跑了，快来我给你扇扇强子，别跑了，快来我给你扇扇”。孩。孩子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，“你看热的，跑什么？你看热的，跑什么？”

22、此时这把蒲扇，此时这把蒲扇，是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味道！蒲扇是中国传统工艺品，在是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味道！蒲扇是中国传统工艺品，在我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非圆，轻巧又便宜的蒲扇。蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，圆，轻巧又便宜的蒲扇。蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，也走过了我们的半个人生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长也走过了我们的半个人生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长长的时间隧道，袅长的时间隧道，袅结束