第一章 速成知识.ppt

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1、第一章第一章速成知识速成知识知识点一：知识点一：物理变化、化学变化物理变化、化学变化物理性质、化学性质物理性质、化学性质本质区别：有无新物质的生成本质区别：有无新物质的生成例题：判断以下属于上述的哪一类：例题：判断以下属于上述的哪一类：1、水从高出落下；、水从高出落下；2、铁丝弯曲；、铁丝弯曲；3、火柴燃烧；、火柴燃烧；4、铁丝可以弯曲；、铁丝可以弯曲；5、火柴可以燃烧；、火柴可以燃烧；练习：判断以下属于上述的哪一类：练习：判断以下属于上述的哪一类：1、植物的光合作用；、植物的光合作用；2、空气中分离出氧气；、空气中分离出氧气；3、成云降雨；、成云降雨；4、铁钉生锈；、铁钉生锈；5、汽油挥发；

2、、汽油挥发；6、硫酸铜吸水变色；、硫酸铜吸水变色；7、水的沸点是、水的沸点是100；8 8、盐酸很容易挥发；、盐酸很容易挥发；9 9、氢氧化钠在空气中变质；、氢氧化钠在空气中变质；实战演练：实战演练：1 1下列变化中，一定属于化学变化的是（下列变化中，一定属于化学变化的是（）A A、变色、变色 B B、发热、发热 C C、自燃、自燃 D D、爆炸、爆炸2 2下列叙述中属于氧气的化学性质的是（下列叙述中属于氧气的化学性质的是（）A A没有颜色没有颜色 B B不易溶于水不易溶于水 C C密度比空气大密度比空气大 D D能跟红磷反应能跟红磷反应知识点二：硫酸铜的变色实验知识点二：硫酸铜的变色实验无水

3、硫酸铜：无水硫酸铜：CuSO4白色粉末白色粉末硫酸铜晶体：硫酸铜晶体：CuSO45H2O蓝色晶体蓝色晶体实战演练：实战演练：硫酸铜晶体是一种硫酸铜晶体是一种 状的状的 色的固体，色的固体，溶于水，水溶液呈溶于水，水溶液呈 色（又叫胆矾）。色（又叫胆矾）。硫酸铜晶体加热的现象是硫酸铜晶体加热的现象是 ，在冷却，在冷却的装有硫酸铜的试管中，加入几滴水，实的装有硫酸铜的试管中，加入几滴水，实验现象为验现象为 ，化学反应方程式为，化学反应方程式为 。根据这个性质，你认为硫酸铜的用途是。根据这个性质，你认为硫酸铜的用途是 。硫酸铜晶体失去结晶水属于。硫酸铜晶体失去结晶水属于 变化。变化。硫酸铜滴入氢氧化

4、钠溶液的现象是硫酸铜滴入氢氧化钠溶液的现象是 。鸡蛋清内滴入硫酸铜溶液的现象是。鸡蛋清内滴入硫酸铜溶液的现象是 。知识点三：酸知识点三：酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子常见的酸（常见的酸（H+）盐酸：盐酸：HCl胃酸胃酸硫酸：硫酸：H2SO4硝酸：硝酸：HNO3醋酸：醋酸：CH3COOH食醋食醋还有柠檬酸等，酸的还有柠檬酸等，酸的PH小于小于7知识点四：碱知识点四：碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子常见的碱（常见的碱（OH-）氢氧化钠：氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：氢氧化钾：KOH氢氧化钙：氢氧化钙：Ca（OH）2

5、熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰氢氧化钡：氢氧化钡：Ba（OH）2碱的碱的PH大于大于7知识点五：盐知识点五：盐盐：由金属离子或铵根离子和酸根组成盐：由金属离子或铵根离子和酸根组成常见的盐常见的盐碳酸钠：碳酸钠：Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打碳酸钙：碳酸钙：CaCO3大理石的主要成分大理石的主要成分氯化钠：氯化钠：NaCl食盐食盐盐有碱性、中性或酸性盐有碱性、中性或酸性知识点六：酸碱指示剂知识点六：酸碱指示剂指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液（pHpH7 7）碱性溶液碱性溶液（pHpH7 7）石蕊试液石蕊试液（紫色）（紫色）红色红色蓝色蓝色酚酞试液酚酞试液（无色）（无色）无色无色红色红色1 1测定溶液

6、的酸碱度应当选用（测定溶液的酸碱度应当选用（）A A紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B BpHpH试纸试纸C C无色酚酞试液无色酚酞试液 D D以上都可以以上都可以2 2能把稀盐酸、水和氢氧化钠三种无色溶液能把稀盐酸、水和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择（鉴别出来，应选择（）A A石蕊试液石蕊试液 B B无色酚酞无色酚酞C C紫色石蕊试液和氯化钡溶液紫色石蕊试液和氯化钡溶液 D D硝酸银溶液硝酸银溶液 试液试液PH石蕊石蕊酚酞酚酞HClNaOHNaClNa2CO3知识点七：酸的反应方程式知识点七：酸的反应方程式1、用胃舒平治疗胃酸过多、用胃舒平治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3

7、H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水2、把盐酸滴入鸡蛋壳中、把盐酸滴入鸡蛋壳中现象：有气泡产生现象：有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O盐盐+酸酸=新盐新盐+新酸新酸知识点七：酸的反应方程式知识点七：酸的反应方程式3、用盐酸除铁锈、用盐酸除铁锈铁锈：铁锈：Fe2O3红褐色固体红褐色固体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物金属氧化物+酸酸=盐盐+水水现象：生成黄色溶液现象：生成黄色溶液继续反应会有什么现象呢？继续反应会有什么现象呢？有气泡生成有气泡生成Fe+2HCl=FeCl2+H2生成绿色溶液生成绿色溶液金属金属+酸酸=盐盐+氢气氢气知识点七：酸的反应方程式知识

8、点七：酸的反应方程式4、氧化铜与盐酸反应、氧化铜与盐酸反应氧化铜：黑色粉末氧化铜：黑色粉末CuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物金属氧化物+酸酸=盐盐+水水知识点八：方程式练习知识点八：方程式练习根据以上学习的方程式，试写出课本第根据以上学习的方程式，试写出课本第10页的五个方程式，并描述其现象。页的五个方程式，并描述其现象。练习：练习：1、用胃舒平治疗胃酸过多，写出方程式：、用胃舒平治疗胃酸过多，写出方程式：。2 2、将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先、将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到的现象是观察到的现象是 ，化学，化学方程式为方程式为 ；过一会；过一会又观察到的现象是又

9、观察到的现象是 ，化，化学方程式是学方程式是 。练习：练习：3、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。有关的化学方程式为酸把它除掉。有关的化学方程式为，。知识点九：氯离子和硫酸根离子的检验知识点九：氯离子和硫酸根离子的检验1、溶解度表的介绍、溶解度表的介绍2、氯离子的检验、氯离子的检验滴加硝酸银滴加硝酸银3、硫酸根离子的检验、硫酸根离子的检验滴加氢氧化钡或硝酸钡滴加氢氧化钡或硝酸钡知识点十：酸的个性知识点十：酸的个性盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸1 1、稀释浓、稀释浓H H2 2S

10、OSO4 4时，要将时，要将_慢慢沿慢慢沿杯倒入杯倒入_中，因为中，因为；浓硫酸能使木条和纸张变黑，是由于浓硫酸能使木条和纸张变黑，是由于浓硫酸有浓硫酸有_性；浓硫酸可以干燥性；浓硫酸可以干燥H H2 2或或O O2 2，是由于它有，是由于它有_性；浓性；浓H H2 2SOSO4 4和硝酸（浓或稀）与金属反应均无和硝酸（浓或稀）与金属反应均无H H2 2产产生，是由于它们具有生，是由于它们具有_性。如果性。如果皮肤上或衣服上沾有浓硫酸，处理方皮肤上或衣服上沾有浓硫酸，处理方法是法是 。2 2、检验硫酸时，所用试剂为、检验硫酸时，所用试剂为 ，在，在其反应中，生成的白色沉淀是其反应中，生成的白色

11、沉淀是 ，化学方程式为化学方程式为 。3 3区别稀盐酸和稀硝酸，选用的试剂区别稀盐酸和稀硝酸，选用的试剂是（是（）A A AgNO AgNO3 3 B BNaNa2 2COCO3 3 C CBaClBaCl2 2 D D石蕊试剂石蕊试剂4 4、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（）（）A A质量都变小了质量都变小了B B溶液中溶质的质量分数都变大了溶液中溶质的质量分数都变大了C C质量都变大了质量都变大了D D溶液中溶质的质量分数都变小了溶

12、液中溶质的质量分数都变小了 5 5对浓硫酸进行稀释时对浓硫酸进行稀释时,一定会用到一定会用到的一组仪器是（的一组仪器是（）A A托盘天平、药匙托盘天平、药匙 B B烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 C C镊子、量筒镊子、量筒 D D水槽、试管水槽、试管6 6利用无色酚酞试液可以鉴别的一组利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（溶液是（）A.BaClA.BaCl2 2、H H2 2SOSO4 4、HClHCl B.NaOHB.NaOH、KOHKOH、HClHClC.KC.K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl D.NaClD.NaCl、NaOHNaOH、HClHCl7 7下列各

13、组溶液中，可用稀硫酸加下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是（以区别的是（）A.A.NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、KNOKNO3 3 B.B.NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、K K2 2COCO3 3C.NaNOC.NaNO3 3、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaClNaCl D.D.NaOHNaOH、NaNONaNO3 3、BaClBaCl2 28 8下列各组物质能共存的是（）下列各组物质能共存的是（）NaOH NaOH、HNOHNO3 3、NaNO NaNO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaNa2 2SOSO4 4、KCl KCl C C FeCl FeCl3 3、K K2 2SO4SO4、NaNO NaNO3 3 D DHCl HCl、H H2 2SOSO4 4、Na Na2 2COCO3 3