高一化学同步测试(3)—《氮和磷、氨和铵盐》.doc

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1、高中学生学科素质训练 高一化学同步测试（3）氮和磷、氨和铵盐一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（ ）AN2是非极性分子BN2的相对分子质量较小CN2分子由NN键结合而成，键能大D氮的非金属性比氧弱2下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（ ）A2NO+O2=2NO2BN2+O2=2NOCN2+3H2=2NH3D3NO2+H2O=2HNO3+NO3用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（ ）AHCl、H2SO4、HNO3BHCl、HBr、HNO3CHCl、H3PO4、HNO3DHCl

2、、H3PO4、H2SO44CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体 的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是（ ）A10mLB20mLC15mLD30mL5N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是（ ）A通过无水氯化钙的干燥管B通过浓H2SO4的洗气瓶C先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶D先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6氨是一种重要的致冷剂，原因是（ ）A氨易溶于水B它在常温下是气体D液氨气

3、化时大量吸收周围的热，使之温度降低D氨分子呈三角锥形，是极性分子7某混合气体中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的CuO（变红），无 水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O8下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）ACu(OH)2BCuC木炭DFeO9铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时 有气体生成。此盐是（ ）A硝酸

4、盐B硫酸盐C氯化物D碳酸盐10下列各组离子，可以大量共存的是（ ）AH+、K+、Fe2+、NO3-BOH-、Cl-、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl-、NO3-DAg+、Na+、NO3-、Br-11关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A红磷没有毒性而白磷剧毒B白磷在空气中加热到260可转变为红磷C白磷可用于制造安全火柴D少量白磷应保存在水中12可用于干燥氨气的物质是（ ）A浓硫酸B五氧化二磷C无水硫酸铜D生石灰13在1L浓度为1mol/L的氨水中（ ）A含有1molNH3分子B含有NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O1molD含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol14起固

5、定氮作用的化学反应是（ ）AN2与H2反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵15将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A1.2MlB2.4mLC3.6mLD4.0mL16某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体组成是（ ）AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO217氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）AN

6、H4H是离子化合物BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成DNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂18已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为+3B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有18个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性19下列混合物可用加热方法分离的是（ ）A晶体碘与氯化铵B硝酸钾与二氧化锰C硫酸钾与氯酸钾D氯化铵与氯化钡20氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是（ ）ANH3具有还原性BH-是很强的氧化剂C该反应的还原产物是H2D该反应属于置换

7、反应二、填空题（共30分）21（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于143，则A为 ，B为 （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为141，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。22（6分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。23（14分）已知A、B、C、D、E

8、五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。 AECDBO2O2O2（1）若A为固体单质，则D的分子式为 ， CE的化学方程式为 将E通 入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举 一例写出化学方程式 。 （2）若A为气体单质，则DC的化学方程式 CE的离子方程式为 。24（4分）把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的三个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到 体积的气体，该气体的组成为 。三、计算题（10分）25现有100mL无色气体，其中可能

9、含有NH3、HCl、CO2、NO中的一种或几种，把气体通过浓H2SO4，气体体积减少了30mL，再把所剩气体通过Na2O2固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，最后剩余气体通入水中，收集到20mL无色气体（相同条件下），试计算原混合气体中各组分的体积。高中学生学科素质训练高一化学同步测试（4）综合复习一Y相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公 德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了

10、它的A强酸性B吸水性C脱水性D催化性（ ）22003年月12月3日广东省对佛山、江门两地的鱼翅、开心果的加工企业进行执法检查， 查获用工业双氧水加工过的鱼翅成品和开心果等食品。食用工业双氧水加工的食品会致 癌致畸形。不法厂家用工业双氧水加工鱼翅和开心果使其增白是利用H2O2的（ ）A不稳定性 B强氧化性 C还原性 D弱酸性3在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变 成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（ ）A普通钠玻璃B石英玻璃C光学玻璃D钢化玻璃4下列所述情况可能引起水污染的是（ ） 城市生活污水的任意排放。农业生产中农药，化肥使用不当。海上油轮石油

11、泄漏。 工业生产中废液、废渣、废气的排放A只有 B只有 C只有 D5为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）A减少二氧化硫的排放量B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量D减少二氧化碳的排放量6当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度可达到 1000度以上，为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了 可靠的保护层。制作保护层的材料可能为（ ）A合成塑料B玻璃C镁铝合金D新型陶瓷7大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌 面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A食醋中的水使碳酸钙溶

12、解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应8据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子92001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息 的“导线”。下列有关纳米碳的说法中正确的是（ ）A纳米碳是一种新型高分子化合物B纳米碳的化学性质很稳定C纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D纳米碳的导电过程属于化学变化10近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、8

13、0Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）AH2O和Na2OBNaOH和NaClCH2O2和Na2O2 DCCl4和HCl12下列关于电子运动的描述中，不正确的是（ ）A核外电子绕核作高速的圆周运动B在多电子原子中，能量低的电子通常在离核近的区域内运动C核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层D核外电子的运动速率接近

14、光速13具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（ ）A原子序数为86 B最外层只有2个电子C次外层排满18个电子 D最外层有4个电子14不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 （ ）A热稳定性H2O比H2S强 BH2S水溶液在空气中变浑浊 CH2O比H2S的沸点高 D在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S15下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD1

15、6为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）饱和的Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰ABCD17放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）A浓硫酸B氢氧化钠溶液C氯水D氯化钠溶液18已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（ ）ALiH的水溶液显中性BLiH中的氢离子可以被还原成氢气CLiH是一种强氧化剂DLiH中氢离子比锂离子的半径大1930ml 0.1moll1的Na2SO3溶液恰好将2103 mol的XO4还原，则元素X在生成物中的化合价是（ ）A+4价 B+3价 C+

16、2价 D+1价20硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中510B质量分数约为（ ）A20 B80 C18.5 D21.5三、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。有一个或两个选项符合题意）21下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是 （ ）AC + H2SO4(浓)CO2 + SO2+ H2O BCu+H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ H2OCFeO + H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + SO2+ H2ODNa2CO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + CO2+ H2O 22下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反

17、应的是（ ）ANa2CO3 B NaHCO3 C NaHSO4 D Al(OH)323设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A64 g Cu完全溶解于浓硫酸失去电子的数目为NAB常温常压下，0.1mol氦气含有0.1NA个原子C标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2NAD18 g H2O所含电子数目为10NA24下面各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2、K、HCO3、CO32 BNa、H、SO42-、 SO32-CAl3、Mg2、Cl、OH DS2、SO32-、K、OH25下列反应中，离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铝溶于盐酸 H+OH=H2O B KOH溶液与过

18、量的SO2反应: OH+SO2=HSO3-C将SO2通入漂白粉溶液中 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O=CaSO3+2H+2ClOD稀硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中 Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+ H2O26核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子27氧族元素A 和B 形成A2 和B2 时，A 放出的能量大于B ，则（ ）A单质氧化性：A B C离子还原性：A2 B228

19、酸根所含电子数比的电子数多10 ，则下列说法中正确的是（ ）A中R的化合价与中N的化合价相等B和只能被还原不能被氧化C 酸性比强DR在周期表中的VIA 族或VIIA族29M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（ ）AM与R形成化合物的化学式为MR2 BM元素的原子半径一定比R元素的半径大CM与R形成的离子化合物一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电30将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气是（ ）ACl2B COC CO2

20、D N231把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（ ）A反应后SO2有剩余 B溶液还可吸收SO2C溶液中除OH外，只存在一种阴离子D溶液中溶质的物质的量之比为1：2催化剂32汽车尾气（含有碳氢化合物CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是（ ）ACO和NO反应的化学方程式2NO + 2CO 2CO2 + N2B此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度C汽车改用

21、天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染D增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源33在 100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL134已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：aKOH+bS=cK2Sx+

22、dK2S2O3+eH2O 则x值为（ ）A0 B 1 C 2 D 3四、空、简答和计算35用化学用语回答下列问题： （1）画出磷原子的原子结构示意图： _。 （2）写出H2S分子的电子式： 。 （3）用电子式表示氯化镁的形成过程： _ 。 （4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式 _ 。 （5）写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的方向和数目: _ 36如果给原子核外的电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力 B、形成稳定结构的倾向。 下表是一些主族元素气态原

23、子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol ) 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 （1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 （2）表中X可能为 元素(填写字母)。 AH BBe CNa DSi E. S （3）Y可能是元素周期表中 族元素,你判断的依据是_37（1）将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是_，简述产生此现象的原因_。（2）

24、在CO2中混有少量的SO2、SO3、HCl杂质。请用 饱和NaHCO3 饱和NaHSO3 浓硫酸（可吸收SO3 ，可重复使用）三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净CO2的实验方案，填写下表。（试剂用编号表示）依次选用的试剂除去的杂质38有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A B _ C _ D _ （2）写出AB2与过量氢氧化钠

25、反应的离子方程式 _ （3）画出D的原子结构示意图 _ _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _ _ _。39已知A是一种不溶于水的酸酐。根据下图转化关系回答： （1）A是，B是，D是。 （2）写出各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。40某待测溶液(阳离子为Na)中可能会有SO、S2、SO、Cl、Br、NO、CO、HCO中的一种或若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：（已知：气体D可使澄清石灰水变浑浊）回答以下问题： （1）待测液是否含有SO、SO?答： （2）沉淀B的化学式为 。 （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是

26、 。41A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系，反应条均件未注明，回答下列问题：下列（1）（3）中的A不在同一主族。 （1）若A为A族元素，则A是_，B为_，C为_。 （2）若化合物甲在常温、常压下为液态，则组成化合物甲的元素所属类别为_（填金属或非金属），单质A与化合物甲反应的化学方程式为： _。 （3）若化合物乙为氧化物，则化合物甲所属物质类别为_（填酸、碱、盐、氧化物、氢化物），单质A与化合物甲反应的化学方程式为：_。42下图虚线框中的装置可用来检验浓与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）如果将装置中

27、、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_ （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_ （3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_43某元素Y，0.5molY的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出(1)Y的名称及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。44现有物质的量浓度为18.4 molL的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到

28、100.0 mL，测得溶液中的物质的量浓度为3.18 mol/L试求该100.0 mL溶液中的物质的量浓度45H2S气体可以在氧气中燃烧，反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+S 或2H2S+3O2=2H2O+2SO2。 在1个大气压，20C条件下，将amolH2S与1mol O2混合点燃完全反应。若a的取值不同，H2S的氧化产物可能不同： （1）若氧化产物全部为SO2，此时a的取值范围是多少? （2）若氧化产物全部为S，此时a的取值范围是多少? （3）氧化产物部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是多少?此时生成的SO2的物质的量等于多少?氮族元素参考答案 一、二选择题题号1234567

29、8910答案CDBDCCABDAC题号11121314151617181920答案ADDDAADDBDBCDC三、填空题 21、N2；NH3；11。 22、NH3，NO；HCl，NO2，O2，Cl2；N2。23、（1）SO3 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 24、1/4；O2。四、计算题25、提示：气体通过浓硫酸后，体积减少，说明有NH3，则肯定不存在HCl，再通过Na2O2后，体积减少且气体变为红棕色，则说明有CO2气体和

30、NO气体。答案：NH3：30mL；CO2：30mL；NO：40mL。综合训练参考答案（1）一、选择题题号12345678910答案CBDDCDCCBB二、选择题题号11121314151617181920答案DADCDBDDAC三、选择题题号21222324252627282930答案BCBDBDDBCCABCBD题号31323334答案BCBABD四、填空、简答和计算35. (1) （2） （3） （4）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （5）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 36(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难

31、。(2) C ；(3) A族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。37（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）、SO3；、HCl；、SO2；、H2O。38(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH=H2O+CO32 （3） 。39SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 40(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。(2) BaCO3;（3） Br、S2 ; HCO (除SO或SO以外)41（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；2F22H2O4HFO2（3

32、）氧化物或氢化物；SiO22C Si2CO或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）42（1）、；（2）；、（3）、；43解: 0.5molY的离子得到6.021023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。YO + 2HClYCl2+H2O（Y+16）g 2mol0.4g 0.2mol/L10010-3LY24又Y核中质子数等于中子数，Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期A族。MgO+2H+Mg2+H2O44解：由方程式可知：=n（被还原的）45 (1)a2/3；(2)a2； (3) 2/3a2, (1a/2)mol