高三化学单元练习题原电池电解池（）.doc

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1、高三化学单元练习题：原电池、电解池（）选择题：（每题只有一个选项符合题意）（共32分） 1、下列变化中不属于化学变化的是： （ ）A、 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀B、 块状石碱在干燥空气中逐渐变成粉未状C、 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液 D、把红磷加热到来416升华冷却得到白磷 2、下列事实中，与胶体性质无关的是： （ ）A、明矾能使混浊的河水变清 B、食盐水能使鸡血凝固C、将盐卤加入豆浆中能制豆腐D、 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液有红褐色的氢氧化铁沉淀生成 3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉未粒子，然后制得纳米材料。下列分散系

2、中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、溴水 4、支持固态氨是分子晶体的事实是 （ ）A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质。 D、氨极易溶于水 5、下列物质的分子中，不存在单个小分子的是 （ ） 冰醋酸，碳化硅，过氧化钠，三氧化硫，二氧化碳，二氧化硅 A、 B、 C、 D、 6、能用电解原理说明的问题是： （ ） 电解是把电能转变成化学能；电解是化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应发生。A、

3、B、 C、 D、 7、电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增大；溶液中Cu2+不变，可适用的电极是 （ ）A、 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极， B、用纯铁用阳极，纯铜用阴极B、 用含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜用阴极，D、用石墨作阳极，用惰性电极作阴极 8、能将含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Ag+等八种离子（阴离子忽略）一次性鉴别开来的是： （ ） A、NaOH溶液 B、NaHCO3溶液 C、KSCN溶液 D、氨水二、 选择题（每题有一到两个选项符合题意，多选、错选均不得分。若正确选项有两个，选一个且正确的得2分）

4、（共40分）9、下列叙述中，正确的是： （ ） 含金属元素的离子不一定都是阳离子；某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；只有一种元素组成的物质肯定是纯净物；只有一种原子组成的物质不一定是纯净物。A、 B、 C、 D、10、下列关于胶体的叙述不正确的是： （ ）A、 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B、 光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象和产生布朗运动C、 用渗透的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11、X、Y、

5、Z、M分别代表四种金属元素，它们都是主族元素。将X和Z用导线连接放入稀硫酸中，电子通过导线由X流向Z，若电解相同浓度的Y2+和Z2+的溶液，Y先析出。Xn+和M能发生以下反应：mXn+nM=nMm+mX，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是？（ ）A、MXYZ B、MXZY C、XZMY D、XYMZ12、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能放出氢气。下列有关氢化锂的说法中，正确的是： （ ）A、氢化锂是离子晶体 B、氢化锂的水溶液呈酸性C、氢化锂是一种常用的氧化剂 D、氢化锂中H-半径大于Li+半径13、用惰性电极电解M（NO3）X的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上同时

6、产生b升氧气（标况），从而可知的相对原子质量为 （ ）、22.4ax/b 、11.2ax/b 、5.6ax/b 、2.5ax/b4、根据离子晶体的晶胞结构，判断化学式不正确的是 （ ）ZEY B D B XCA F A、AB2 B、C2D C、EF D、XY3Z15、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p不变、电解稀NaOH溶液，要消耗，故溶液p减小、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为充电放电、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池

7、的总反应式是iO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）、电池放电时，电池负极周围溶液的p不断增大、电池放电时，镍元素被氧化、电池充电时，氢元素被还原、电池放电时，是负极、只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以区别的下列溶液是（）、CaCl2和Na2CO3、稀H2SO4和Na2CO3、Ba(OH)2和NaHCO3D、NaAlO2和HCl、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是 （） 、三、（本大题共小题；共同社分）

8、（分）、自来水厂用碌矾和氯水一起净化水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原成Fe3+。配平下列制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)2+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaCl+ NaNO3+ 铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是：（分）、电解质溶液的p变化：电解时，由于或不断放电，或使得原电解质溶液的浓度的改变；或使得c（）或c（）浓度发生改变，溶液的p也会发生变化。若电解时，只生成，而不生成，溶液的p；若只生成，而不生成，溶液的p；若既生成又生成，实际上就

9、是电解；此时，若原溶液为弱酸性，其p，若为碱性，其p，若为中性，其p不变；若既不生成，也不生成，溶液的p变化不大。（分）、工业上为了处理含r2的酸性工业废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量的al固体，以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间，有r（）和e（）沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请简要回答下列问题：写出两极发生反应的电极反应式。写出把r2变为r的离子方程式。解释在处理工业废水过程中，溶液的p不断增大，由酸性变为碱性的原因。能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的？为什么？（分）、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用i2和a2的混合物作电解质。为阳极

10、燃气，空气与的混合气体为阴极助，制得在下工作的，完成有关的电池反应式：阳极反应式：e；阴极反应式：总的电池反应式：。气球三、（本大题共小题；共分）（分）、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。（分）、氯碱厂电解饱和食盐水制取a的工艺流程示意图如下：依据下图，完成下列填空：在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相

11、连的电极附近，溶液的p（选填“不变”“升高”或“下降”）。10%NaOH、10%NaCl溶液H2Cl2Na2CO3NaOH粗盐H2O脱盐电解精盐化盐50%NaOH溶液沉渣NaCl晶体工业食盐含a、g等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为、如果粗盐中含量很高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是（选填a,b,c多选扣分）。aa（）ba（）cal为有效除去a、g、，加入试剂的合理顺序为（选填a,b,c多选扣分）。A 先加a，后加a2，再加钡试剂。B 先加a，后加钡试剂，再加a2C 先加钡试剂，后加a，再加a2脱盐工序中利用a和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl 。在

12、离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止l2与a反应；采用无交换膜电解冷的食盐水时，l2与a充分接触，产物仅是al和，相应的化学方程式为 四、（本大题共小题，共分）、年诺贝尔化学奖授予对发现有重大贡献的三位科学家。分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：每个碳原子只跟相邻的个碳原子形成化学键；只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数据上所述，可推知分子有个五边形和个六边形，分子所含的双键数为。请回答下列问题：固体与金刚石相比较，熔点较高者应是，理由是。试估计跟在一定条件下，能否发生反应生成（填“可能”或“不可能”），并

13、简述其理由：。通过计算，确定分子所含单键数。分子所含单键数为。分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知。通过计算确定分子中五边形和六边形的数目。分子中所含五边形数为，六边形数为。、过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分a，且带有数量不等的结晶水。为分析某样品的组成，进行如下实验：称取样品.270g，灼烧使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6mL。 另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解，然后将溶液中的Ca2+转化为CaC2O4沉淀，经过滤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02mol/Ln溶液滴定，共消耗.00mLn溶液。化学方程式如下：CaC2O4nna 写出a受热分解、溶于盐酸的化学方程式。计算样品中a的质量分数。计算样品中a中的值。