第五单元化学方程式(新教案).doc

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1、第五单元 化学方程式p91单元教材分析： 元素符号、化学式、化学方程式是化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。 单元教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平单元教学难点：利用化学方程式进

2、行简单的化学计算； 化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。单元教学思路： 1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为“实验分析应用” 2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。 3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。单元中考分析： 质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，

3、根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。 课题1 质量守恒定律p92教学目标：1、 识记：质量守衡定律2、 理解：从微观角度认识质量守衡定律3：能微观说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。4：理解化学方程式的涵义。重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。课时安排：2课时教学过程：第一课时一：质量守定律演示实验p92 5-2：白磷燃烧：（1）观察到天平在反

4、应前后的变化。（2）学生实验：5-3、铁钉与硫酸铜溶液反应；根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等实验方案实验方案1实验方案2实验反应前总质量反应后总质量分析结论：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。 【小结板书】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（此定律为重要概念可让学生在12min内熟练背诵下来。）设疑为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？阅读p95有关内容，学生阅读讨论后回答。板书在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减原子的质量也没有变比。所以，化学反应前后各物质的质

5、量总和必然相等。分析p94-95：5-5、5-6巩固练习1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定2试解释镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加了。是否遵守质量守恒定律？ 作业：P98 3、4第二课时二：化学方程式P96 【复习提问】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。） 引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。板书化学方程式 （一）什么是化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。（二）化学方程式的读法：例如：木炭在氧气中充分

6、燃烧的化学方程式为：C + O2 CO21216212+162（指出化学方程式质和量的意义。） 12 32 44化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。H2 + CuO 加热 Cu + H2OMg+CuO加热MgO+Cu化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法现以2H2O2H2+O2为例说明。（1）物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。（2

7、）粒子读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。（3）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。 化学方程式跟数学方程有何不同？ 数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式可以：(l)表示反应物是什么，生成物是什么。(2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。(3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。(4)表示反应物和生成物的质量比。化学方程式是不能倒

8、写和移项的，如，不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成3FeFe3O42O2。至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读“和”。化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变；每种原子的总个数也不变。“=”读作“反应生成”而不能读“等于”。补充化学方程式配平方法： （三）化学方程式的意义： (1)表示了化学反应物和生成物。(2)表明了该化学反应进行的条件。(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。小结：作业：P9

9、8反思： 课题2 如何正确书写化学方程式P99教学目标：1：理解化学方程式书写原则2：学会化学方程式的简单配平重点：重点是正确书写化学方程式难点：难点是化学方程式的配平方法教学过程： （一）书写化学方程式要遵守两个原则时：不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连(2)：根据质量守恒定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。(3)：要在化学方程式中注明反应发生的基本条件，用“”表示生成物中的

10、沉淀，用“”表示生成物中的气体。在上述三个步骤中，以化学方程式的配平最为关键， （二）书写： 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。板书1根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O2点燃2P2O5（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围）。小结书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。化学方程式的三种读法：化学

11、方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。书写化学方程式的“四要四不” （一）要以事实为依据，不能臆造。例如有学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：4Fe+3O22Fe2O3是错误的。 (二)要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。例如有学生将2H2+O2H2O，写成2H2O=2H2+O2是错误的，（三）要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角

12、的小数字。如P2+5O=P2O5，2P+O5=P2O5等等都是错误的。(四)要正确使用“”等符号，不能忽视反应条件，许多化学反应在特定条件下才能进行，书写化学方程式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。有的还应用“”“”来标明生成物的状态，指生成了气体、沉淀。如：2KClO32KCl+3O2值得注意的是，只生成物中有气态物质时，才可用“”标明。“”符号表示加热而不是点燃。作业P101 1、2、3、4、5化学反应方程式配平 （第二课时）（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，

13、左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知C

14、O2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.编辑本段配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第

15、六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐课题3 利用化学方程式的简单计算P102教学目标、1：使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。2、通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。3：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：重点：1：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量2：利用化学方程式计算的步骤。难点：1：根据化学方程式进行计算的方法

16、。2：物质之间量的关系。教学过程：一、复习讨论：完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。1过氧化氢与二氧化锰混合，写出反应物及生成物之间的质量比。2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。二、导入新课： 由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？三、新授部分：利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6.3克高锰酸钾，可能得到氧气多少克？解（1）设：（设未知量） 设：可以得到氧气的质量

17、为x。（2）方：（写出反应的化学方程式并配平）2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）量：（相关物质的相对分子的 2X158 32 质量和已知量、未知量） 6.3g x（4）比：（列出比例式），求解 （5）解：（求解）（6）答（简明地写出答案） 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备 （讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。（阅读完成）课本例题2，学习书写格式。 （说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。课堂练习：P102