初三化学中考实验探究题.doc

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1、1（2013苏州市）食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 A干燥 B密封后高温或低温冷藏 C用盐腌渍 D加浓盐酸2（2013苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 A蒸馏水 B稀盐酸 C酒精水溶液 D硫酸钠溶液学科王3. （2013沈阳市）下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是 A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C. 该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe

2、+ CO2 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4（2013日照市）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况AA处下降，B处上升BA、B两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变5. （2013济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是A. 稀硫酸 硫酸铜 B. 稀盐酸 硫酸锌C. 稀盐酸 硫酸亚铁 D. 稀硫酸 氯化镁6（2013青岛市）控制变量法是实验探究的重要方法利用如图所示的实验不能实现的

3、探究目的是（）A甲图中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触7（2013雅安市）蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是A蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C过程中瓶内物质总质量不断减少 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体8（2013天津市）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验下列选项错误的是（）选项所用试剂

4、现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应9（2013昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是学科王 A B C D10（2013迪庆州）实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件下列说法错误的是（）A烧杯中的热水只起到加热作用B水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触C对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧D铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点二、填空与简答：11（2013北京市）

5、化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 12（2013北京市）四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。 【实验资料】 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。 【实验过程】 取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应为 ，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。

6、 冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h213（2013河北省）小明设计的探究燃烧条件的实验如图9所示。请回答下列问题。 （1）凸透镜对光有 作用。（2）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是 。（3）熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）： 。14（2013河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊

7、接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制

8、取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图15中装置序号）。图15 A B C D E F 15(2013河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH7CaCl2实验反思：无明显现象的中和

9、反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：部分物质的溶解性表（室温）OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有

10、LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？16（2013泰安市）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设： （1）只含有Na2CO3 ； （2）含有Na2CO3和NaHCO3【查阅资料】NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（1

11、）表中的现象为 ；（2）现象对应的化学方程式为 。【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。实验步骤实验现象取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。 ；该反应的方程式： 。将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。 ；证明猜想成立。【实验反思】实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是 。【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1） 为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏

12、差的原因有 ； 。（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。该实验的正确步骤是 。17（2013潍坊市）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法实验步骤：用托盘天平称取样品放入烧

13、杯中加水溶解；加入足量BaCl2溶液充分反应证明反应后BaCl2剩余的方法是；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；样品中碳酸钠的质量分数为（2）气体法学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验装置乙中盛放的试剂为，装置丁的作用是学习小组通过测量丙装置实验前后的质量确定二氧化碳的质量实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）（3）测氯化钠法请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数18. （2013内江市）某化学实验活动

14、小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想 成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二

15、的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立

16、，则m与n的关系式又为 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。一、1-5 DBACA 6-10 AB(BD)DA二、11.12.13. （1）会聚 （2）温度达到可燃物着火点 （3）盖湿抹布14. 【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变【交流反思】CaO能与水反应【进行实验】（一）气泡放出（二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【拓展应用】C、F15. (1)水(或难电离物）（1分)实验操作测定结果白色固体成分用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与

17、标准比色卡比较。(1分）CaCl2、Ca(OH)2(1分）pH 7(1分）(3)用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)除去CaCl2杂质和过量的BaCl2(1分）过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。（1分）(4 )解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分） 48 44 x 176 g （1分） x= = 192 g (1 分）答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。16. 【查阅资料】（1） 产生气泡（2） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3【实验探究】实验步骤实验

18、现象 有白色 沉淀生成 ；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3 。 滴加稀盐酸（或澄清石灰水；或加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水） 。 有气泡冒出 ；。【实验反思】除尽样品中的碳酸钠（或避免干扰碳酸氢钠的检验）【提出问题2】（1） 空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收 装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收（2）17. 解：（1）证明反应后BaCl2剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余 故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余mg沉淀是碳酸钡，设碳酸钠的质量为X，Na2CO3+BaCl2=B

19、a CO3+2Na Cl， 106 197 X mg =X=g，样品中碳酸钠的质量分数为：学科王100%=100%故填：100% （2）二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水故填：浓硫酸为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低故填：偏低（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液18. 【猜想与假设】猜想：NaOH和Na2CO3(1分)【实验与探究】1.实验操作步骤实验现象结论及解释 (1分)白色沉淀（1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2分）2.碱（1分） 滴加过量的氯化钡溶液（1分）3.n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n)（1分） 0n 197m/106(或0n 1.86m)（2分）【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）