高考第一轮复习——镁、铝、铁及化合物.doc

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1、高三化学人教版高三第一轮复习：镁、铝、铁及化合物性质同步练习（答题时间：60分钟）1. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁2. 关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（ ）A. 都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 B. 都能溶于氢氧化钠溶液中C. 它们的熔点都很高，常用做耐火材料 D. 常温下都不能与水反应3. 经实验测得某一溶液由Mg2+，Al3+，Cl，SO42四种离子组成，其中Al3+，SO42，Cl离子的个数比为3:1:13，由此可推出该溶液中Mg2+，Al3+ 离子的个数比为（ ）A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 2:14. 将mg含

2、Al2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的100mL pH=1的HCl中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+，Al3+ 刚好完全转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液浓度为（ ）A. B. C. D. 无法计算5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ）A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙 D. 丁甲乙丙6. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的

3、硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu AlAg FeD. MgAg Al Cu Fe7. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+ 离子和Z2+ 离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY8. 下列离子中最易给出电子的是（ ）A.

4、 Cl B. Cu2+ C. Fe2+ D. F9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 硫化钠水解：B. 把金属铁放入稀硫酸中：C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：D. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：11. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol /L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加

5、入铝粉的质量为（ ）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g12. 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg13. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（ ）A. MnO2 B. 石墨粉 C. FeO D. Fe2O314. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中

6、（ ）A. B. C. D. 15. 向100mL 的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中Cl的物质的量为0.02molD. 在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为16. （1）在CuCl2，FeCl3，AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片过剩，则溶液中肯定含有 （填阳离子，下同）离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有 离子，可能含有 离子。（2）在CuCl2，FeCl3，

7、AlCl3的混合溶液中加入铜片，且有固体不溶物剩余，则溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 。17. 有下列类卤分子及相应的阴离子：和或和，性质类似X2和X。但Cl的还原性比Br弱，Br2的氧化性比强。（1）在亚铁盐溶液中通入适量的Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液呈 色。在硫氰化钾溶液中先通入足量的Cl2，再加入铁盐溶液，溶液不显红色，这是因为 。（2）用一种试剂就能把AgNO3，NaOH，BaCl2，KSCN，K2S五种无色溶液区别开来，该试剂是 。（3）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2和FeCl3，若要除去杂质，可加入 ，反应的化学方程式为 。18. 把6.2g Na2O溶解于9

8、3.8g水中，得到的溶液的溶质质量分数为 ；把4.6g金属钠溶解于95.6g水中，得到的溶液的溶质质量分数为 ；把7.8g Na2O2溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分数是 。19. 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热，可制得硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白：（1）反应（I）的化学方程式是 ；（2）反应（II）的化学方程式是 ；（3）反应（III）的化学方程式是 ；（4）反应（）的化学方程式是 ；（5）反应（）的化学方程式是 。20. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的相互转变：（1）根据你的推

9、测，请填写下列物质的化学式：A： B： D： G： （2）简要说明A可转变为B和C的原因，写出有关反应的化学方程式： 。（3）写出E气体与A溶液反应的离子反应方程式： 21. 写出下列反应的化学方程式：（是离子反应的写离子方程式）（1）铁粉与水蒸气高温下的反应；（2）向灼热的磁铁矿中通入足量的一氧化碳；（3）氢氧化亚铁溶于过量的稀硝酸；（4）向硫酸亚铁溶液中通入氯气；（5）氢氧化亚铁在空气中被氧化；（6）FeCl3溶液中通入SO2气体。22. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼热，得到的氧化镁质量为0.486g。（

10、1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。【试题答案】1. C 2. BD 3. C 4. A 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. C 14. B 15. B16. （1）、；、；、（2）、；17.（1）红；，而遇Fe3+不显红色。（2）FeCl3 （3）Fe粉 18. 8%；8%；8%19. （1）（因题中不含硫化合物已略去，则反应所用酸不应是稀硫酸，而应是稀盐酸）（2）（3）（4）（5）20. （1）A： B： D： G： （2）固体受热熔化，水解，HCl挥发，促进向水解生成方向进行，并在加热时使分解为Fe2O3。（3）21. （1）（2）（3）（4）（5）（6）22. 解：（1）（2） 100 120 20 答：产物中的质量分数为17%。