高一化学每周一练系列试题.doc

《高一化学每周一练系列试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学每周一练系列试题.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小高一化学“每周一练”系列试题（36）高二化学同步练习高中化学选修四模块综合能力测试（时间90分钟满分100分）第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（2009广东肇庆4月）下列化学反应属于吸热反应的是（）A碘的升华B生石灰溶于水C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳反应2（2009山东潍坊3月）已知热化学方程式：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HQ kJmol1（Q0）。下列说法正确的是（）A相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol S

2、O3（g）所具有的能量B将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化3旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A积极开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用化石燃料 D积极开发核能源4据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太

3、阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2O2。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）A BC D5已知c（NH4Cl）0.1 molL1时，溶液的pH5.1，现用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H131.3 kJmol1，它表示（）A碳和水反应

4、吸收热量131.3 kJB1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量C1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量D固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量7电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8（2009北京东城模拟）下列叙述中正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金

5、属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c（HCOO）c（OH）c（H）B1 L 0.1 molL1 CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO）c（NH）c（Cu2）c（H）c（OH）C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（H）c（H2CO3）c（CO）c（OH）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）c（H）c

6、（OH）10已知H大于0表示吸热反应；H小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O；Ur（aq）Na（aq）NaUr（s）下列对反应的叙述中正确的是（）A反应的H0B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0D升高温度，平衡向正反应方向移动11有关电解质的下列叙述正确的是（）A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒12为了得到比较纯净的物质，

7、使用的方法恰当的是（）A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O313下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe（SCN）2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生

8、成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（）15（2009辽宁质检）对于可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种t图象如下图：如下关系正确的为（）a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等下图阴影部分面积更大A BC D16（2009唐山）已知mX（g）nY（g）gZ（g）的H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A升高温度，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，

9、Y的转化率降低17（2009四川理综）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、SO、NOD0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO18用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未

10、用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A BC D第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（8分）（2008济宁二模）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_。（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式

11、如下：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。20（14分）（2008北京朝阳）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_。（2）铁在

12、潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3xH2O），反应的化学方程式是：_。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：_。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是：_。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。21（5分）（2008石家庄二中模拟）在一定温

13、度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_（填“增大”、“减少”或“不变”）。（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_（填“右移、左移或不移”）。22（6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合

14、，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_（填“强酸”或“弱酸”）。（2）组情况表明，c_0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A）与c（Na）的大小关系是_。（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）_molL1。23（13分

15、）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_（填“氧化反应”或“还原反应”）。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。参考答案1【答案】D2【答案】D3【答案】C4【解析】水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。

16、【答案】C5【解析】理论上根据反应方程式：NH3H2OHClNH4ClH2O得V（HCl）5 mL此时c（NH4Cl）0.05 molL10.1 molL1，pH5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL。【答案】C6【解析】A中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。【答案】B7【解析】选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电

17、池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】C8【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn2eZn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌（质量为13 g）被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。【答案】D9【解析

18、】根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c（H）c（OH），正确。根据质子守恒，在0.1 molL1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c（H）c（H2CO3）c（CO）c（OH），C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。【答案】D10【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。【答案】C11【解析】本题属于概念

19、性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，HF键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自

20、由移动。【答案】D12【解析】A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al33H2OAl（OH）33H，2Al（OH）3Al2O33H2O、Fe33H2OFe（OH）33H，2Fe（OH）3Fe2O33H2O；所以D是正确的。【答案】D13【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2（g）I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组

21、分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2H2OHClHClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3Fe3Fe2而使Fe（SCN）2Fe3SCN平衡正向移动，Fe（SCN）2浓度减小，溶液颜色变浅。【答案】B14【解析】根据图所示，可知在0t1时间段，发生的反应为：2HClH2Cl2，溶液中c（H）减小，pH增大；在t1t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2O2，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c（H）增大，溶液pH减小，故B项正确。【答案

22、】B15【解析】对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此肯定错误，答案应选A。【答案】A16【答案】B17【解析】A项，H与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3发生双水解而不能大量共存；D项c（OH）0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。【答案】D18【解析】称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓

23、度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选组合。【答案】B第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19【答案】（1）2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6 kJ/mol（2）O24e2H2O4OH0.56（3）增大压强t2t320【答案】（1）3COFe2O32Fe3CO2（2）4Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O（3）2FeCl3Fe3FeCl2（4）BD（5）铜，Cu22eCu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀21【答案】（2）0.2 molL1min160%（2）增大（3）4/3（4）右移22【答案】（1）弱酸（2）大于c（A）c（Na）（3）大于c（A）c（Na）c（H）c（OH）（4）10523【答案】（1）碳铁4OH4e2H2OO2（2）2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e4OH氧化反应Cl22KII22KCl13