高三一轮总复习讲与练课时作业25 化学反应速率及影响因素.doc

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1、课时作业25化学反应速率及影响因素时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4答案D解析影响反应速率的因素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率，D选项与反应速率无关。2为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C将氢

2、气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案B解析A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。3氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1答案B解析化学反应速率是用单位时间内某物

3、质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16(molL1s1)。4对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度答案A解析影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积

4、、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。5500 、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是()A从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 molL1min1B平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C25 min时，分离出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小答案C解析A项，从图可知反应第一次达平衡时间10 min，该过程中v(N2)0.0025 molL1min1；在10 m

5、in至20 min内，三种物质浓度变化程度均比前10 min快，说明该时间内反应速率加快，故B项不正确；在25 min时，NH3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，故C正确。6在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为3AB2CB在t1(t110)s时，v(A)v(B)0Ct1 s时反应物A的转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v(A)mol/(Ls)答案A解析从0到t1时刻，c(A)0.8 mol/L0.2 mol/L0.6 mol/L，c(B)0.5 mol/L0.3 mo

6、l/L0.2 mol/L，c(C)0.4 mol/L，三者之比例为0.60.20.4312，所以化学方程式为3AB2C，A项正确；在t1(t110)s之间反应处于平衡状态，v(A)3v(B)0，B项错误；t1s时，A的转化率为100%75%，C项错误；0t1s内A的反应速率为mol/(Ls)，D项错误。7下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL

7、浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸答案C解析泡沫灭火器主要利用Al3与HCO发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3也会与CO发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COOHCH3COOH，c(H)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。8一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反

8、应速率显著加快的是()A BC D答案B解析温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。9反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1答案D解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(

9、D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。10(双选)下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂答案BC解析催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂

10、能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。11对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少表示其反应速率答案A解析同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质

11、表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，并不仅指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。12一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s

12、，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)答案C解析开始到10 s，Z的物质的量增加1.58 mol，体积为2 L，时间为10 s，所以用Z表示的反应速率为0.079 mol/(Ls)；反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79 mol，物质的量浓度减少了0.395 mol/L；反应开始到10 s时，转化的Y为1.00 mol0.21 mol0.79 mol，所以转化率为79.0%；反应开始到10 s时，X的变化量为1.20 mol0.41 mol0.79 mol，Y的变化量为1.00 mol0.21 mol0.79 mol，Z的变化量为1.58 mol，由变化

13、量之比等于系数之比可知化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)。二、非选择题(共52分)13(14分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(6)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易变

14、霉，冬天就不易发生该现象_。答案(1)光照(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。14(10分)(1)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1解析分析图可以看出，2 min之内，X由1.

15、0 mol减少到0.7 mol，减少0.3 mol；Y由1.0 mol减少到0.9 mol，减少0.1 mol；Z由0 mol增加到0.2 mol，增加0.2 mol。变化的物质的量之比即为反应方程式中各物质的化学计量系数比。15(14分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3、Cu2和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果

16、。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)/mL和时间(t/min)的关系如下图所示。实验时放出气体的总体积是_ mL。b_(填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_对H2O2分解速率的影响情况。答案(1)不合理阴离子种类不同(2)60小于反应物浓度解析(1)甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的。(2)由量气管读出气体的体积是烧瓶中加入的液体所排空气体积和反应生成氧气的体积之和，所以实验产生的气体体积等于110506

17、0(mL)；由于反应物浓度减小，反应速率减小，3 min4 min生成10 mL气体，那么2 min3 min生成气体的体积应大于10 mL，故b小于90 mL，反应物浓度减小，可以看出放出气体速率减小。16(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结

18、论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_。A硫酸钾 B硫酸锰C氯化锰 D水答案实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)实验二：(1)Mn2的催化作用(或催化剂)(2)B解析在回答实验二的两个问题时，第(1)问的猜想，可以从比较生成物Mn2(过渡金属)与K(主族金属)的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(2)中氯化锰中也含Mn2，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。