【化学】高考化学知识笔记大全.doc

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1、PS：本资料由逗你学拾掇 供应 ，我们 的目的 是用最小的力气 深造 ！网页搜索 ： 使用 市廛 搜索 ：逗你学或者 扫描下方 收看免费的知识 点视频，3分钟提高50分！高考理想上 能够 更复杂 高考化学要紧 知识 点详细 总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打、自然 碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大年夜 苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大年夜 理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂

2、) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混跟 物 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2跟 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2跟 S 玻璃的要紧因素 ：Na2SiO3

3、、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙要紧因素 ：Ca (H2PO4)2跟 CaSO4 重过磷酸钙要紧因素 ：Ca (H2PO4)2 自然 气、沼气、坑气要紧因素 ：CH4 水煤气：CO跟 H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下发生 的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混淆 而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或不的 氧化物。 尿素：CONH2) 2无机局部： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是优良 的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

4、醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气因素 石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气因素 煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分析 成CO2跟 水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜

5、色 铁：铁粉是黑色 的；一整块的固体铁是银白 色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色 晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血白色溶液 FeO黑色 的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色 固体铜：单质是紫白色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O白色 CuSO4无水白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)

6、3 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色 固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在气氛 中均形成 白雾 CCl4无色的液体，密度大年夜 于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体沸点44.8 0C 品红溶液白色 氢氟酸：HF堕落 玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应 是放热

7、的，Ba(OH)2与NH4Cl反应 是吸热的； 2、Na与H2O放有酚酞反应 ，消融 、浮于水面、转动 、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应 ：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu丝在Cl2中熄灭 发生 棕色的烟； 5、H2在Cl2中熄灭 是苍白 色的火焰； 6、Na在Cl2中熄灭 发生 大批的白烟； 7、P在Cl2中熄灭 发生 大批的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢恢复 色； 9、NH3与HCl相遇发生 大批的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈 熄灭 发生 扎眼的白光； 11、镁条在气氛 中熄灭 发生 扎眼白光，

8、在CO2中熄灭 生成 白色粉末MgO，发生 黑烟； 12、铁丝在Cl2中熄灭 ，发生 棕色的烟； 13、HF堕落 玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在气氛 中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4跟 浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇气氛 呈粉白色。 17、蛋白 质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在气氛 中熄灭 ：S幽微 的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中熄灭 明亮的蓝紫色火焰。

9、19特色 反应 现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复 白色、Cl2加热后不恢复 白色22有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：白色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 黑色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色Cu(OH)2 黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色四、 检验 中经常用到的法那么 ： 1、消融 性法那么 见消融 性表； 2、常用酸、碱教唆 剂的变色范围 ： 教唆 剂P

10、H的变色范围 甲基橙3.1白色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅白色10.0白色石蕊5.1白色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，种种 离子的放电次第 ： 阴极夺电子的才干：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极失落 电子的才干：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 留心 ：假设 用金属作阳极，电解时阳极本身发生 氧化恢复 反应 Pt、Au除外 4、双水解离子方程式的抄写 ：1右边写出水解的离子，右边写出水解产物 ； 2配平：在右边先配平电荷，再在右边配平不的 原子；3H、O不

11、平那么在那儿 加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混跟 时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应 方程式的办法：1分析：反应 物、生成 物是什么；2配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应 方程式分写成二个电极反应 的办法：1按电子得失落 写出二个半反应 式；2再考虑 反应 时的状况 酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相当 。 例：蓄电池内的反应 为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbS

12、O4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应 。 写出二个半反应 ： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性格况 中，补满不的 原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留心 ：当是充电时那么是电解，电极反应 那么为以上电极反应 的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解打算 题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒

13、等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量 守恒、差量法、归一法、极限法、关系 法、十字交法 跟 估算 法。非氧化恢复 反应 ：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化恢复 反应 ：电子守恒用得多 8、电子层结构一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=跟 金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为按照的： 金刚石 SiC Si 由于 原子半径：Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点：形成 跟 结构类似的物质 ，分子量越大年夜 熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化

14、物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成 氢键的物质 ：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大年夜 ，密度越小，硫酸的密度大年夜 于1，浓度越大年夜 ，密度越大年夜 ，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子能否 共存：1能否 有沉淀 生成 、气体放出；2能否 有弱电解质生成 ；3能否 发生 氧化恢复 反应 ；

15、4能否 生成 络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；5能否 发生 双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W钨3410c；密度最小稀有的是K；密度最大年夜 稀有是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、无机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、无机鉴不断 ，留心 用到水跟 溴水这二种物质 。 例：鉴不：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶，那么可用

16、水。 22、替换 反应 包括 ：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应 等； 23、最简式一样的无机物，不论以何种比例混淆 ，只需 混跟 物总质量 肯定 ，完好 熄灭 生成 的CO2、H2O及耗O2的量是动摇 的。恒等于 单一因素 该质量 时发生 的CO2、H2O跟 耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质 如下，但褪色的缘故各自差异 ：烯、炔等不饱跟 烃加成褪色、苯酚替换 褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生 氧化褪色、无机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大年夜 于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生 了萃取而褪色。 25、能发生 银镜反应 的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵H

17、CNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应 。也可同Cu(OH)2反应 打算 时的关系 式一般为：CHO 2Ag 留心 ：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化专门 ： HCHO 4Ag + H2CO3 反应 式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉办法：1参与电解质；2参与电性相反的胶体；3加热。 稀有的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆 、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、净化大年夜 气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成 酸雨。 28、状况

18、净化：大年夜 气净化、水净化、土壤 净化、食品 净化、固体保持 物净化、噪声净化。工业 三废：废渣、废水、废气。 29、在室温20C。时消融 度在10克以上易溶；大年夜 于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量 的2/3。空中海水总量不到总水量的1%。当今世 界三大年夜 矿物燃料是：煤、石油、自然 气。石油要紧含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2跟 CaCl2，由于 MgCl2吸水，因此 粗盐易潮解。浓HNO3在气氛 中形成 白雾。固体NaOH在气氛 中易吸水形成 溶液。

19、32、气体消融 度：在肯定 的压强跟 温度下，1体积水里抵达饱跟 形状时气体的体积。 五、无机反应 中的特色 反应 1与碱反应 发负气 体12铵盐：2与酸反应 发负气 体123Na2S2O3与酸反应 既发生 沉淀 又发负气 体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应 发负气 体1单质2化合物5剧烈双水解6既能酸反应 ，又能与碱反应 1单质：Al 2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应 ：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-

20、12归中反应 ：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应 ：1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属14、一些专门 的反应 典范 ： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分析 发生 2种或3种气

21、体的反应 ：1铵盐2硝酸盐16特色 收集 ：12A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO33无机框图中常用到催化剂的反应 :17.关于 反应 办法 的遥想 ：1热分析 反应 ：模范 的特色 是一种物质 加热1变2或1变3。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质 的加热反应 ： 六、稀有的要紧 氧化剂、恢复 剂氧化剂恢复 剂沉闷 非金属单质：X2、O2、S沉闷 金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S便宜 金属离子：Fe3+、Sn4+不沉闷 金属离

22、子：Cu2+、Ag+不的 ：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2便宜 金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水便宜 含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的无机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作恢复 剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、F

23、e2+及含-CHO的无机物七、反应 条件 对氧化恢复 反应 的阻碍 1浓度：能够 导致 反应 能否 停顿或产物 差异 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：能够 导致 反应 能否 停顿或产物 差异 冷、稀4低温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2

24、-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件 下均反应 而在碱性条件 下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件 下,氧化性比在中性及碱性格况 中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件 差异 ，生成 物那么差异 1、2P3Cl22PCl3(Cl2缺少 ) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充沛 )2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充沛 ) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充沛 )3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22C

25、O2(过量 )=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充沛 ) ； 2 CO22CO (O2不充沛 )6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量 )=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量 )=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O F

26、e4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClClClCl 3Cl2六氯环已烷14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2缺少 =4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2过量 =2Br22FeCl3八、离子共存征询 题 离子

27、在溶液中能否 大批共存，涉及 到离子的性质 及溶液酸碱性等综合知识 。凡能使溶液中因反应 发生 使有关离子浓度清楚修改 的均不克不迭 大批共存。如生成 难溶、难电离、气体物质 或能修改 成不的 种类的离子包括 氧化一恢复 反应 . 一般可从以下多少 多 方面考虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不克不迭 大批共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不克不迭 大批共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不克不迭 大

28、批共存.它们遇强酸H+会生成 弱 酸分子；遇强碱OH-生成 正盐跟 水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4假设 阴、阳离子能互相结合 生成 难溶或微溶性的盐，那么不克不迭 大批共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5 假设 阴、阳离子发生 双水解反应 ，那么不克不迭 大批共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-

29、等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 假设 阴、阳离子能发生 氧化一恢复 反应 那么不克不迭 大批共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应 或不的 反应 而不克不迭 大批共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式揣摸 稀有差错 及缘故分析1离子方程式抄写 的全然 法那么 恳求 ：写、拆、删、查四个步伐 来写 1合理想：离子反应 要符合 客不雅观 理想，弗成 臆造

30、产物 及反应 。 2式精确 ：化学式与离子标志 使用 精确 公正 。 3号理论：“=“等标志 符合 理论。 4两守恒：单方 原子数、电荷数必须 守恒氧化恢复 反应 离子方程式中氧化剂得电子总数与恢复 剂失落 电子总数要相当 。 5明典范 ：分清典范 ，留心 大年夜 批、过量 等。6细检查 ：结合 抄写 离子方程式过程 中易呈现的差错 ，细心 检查 。比如 ：(1)违背 反应 客不雅观 理想 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：疏忽 了Fe3+与I-发生 氧化一恢复 反应 (2)违背 质量 守恒或电荷守恒定律及电子得失落 平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2

31、+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失落 不相当 ，离子电荷不守恒(3)混淆 化学式分子式跟 离子抄写 办法 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为 弱酸.(4)反应 条件 或状况 不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)疏忽 一种物质 中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参与Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 精确 ：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“ D “标志 使用 不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 留心 ：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)

32、3量少，故不克不迭 打“2.揣摸 离子共存时，审题肯定 要留心 题中给出的附加条件 。 差错 ！未寻 到引用源。酸性溶液H、碱性溶液OH-、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-= 110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大年夜 而增大年夜 。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大年夜 而增大年夜 。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、一致 元素差异 价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、种种 “水靠拢 1纯真物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2

33、O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混淆 物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏取水 (Na2CO3的溶液) 心思 盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及大年夜 批MgSO4)王水由浓HNO3跟 浓盐酸以13的体积比配制成的混淆 物十九、存在 漂白感染 的物质 氧化感染 化协感染 吸附感染 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变卦 物理变卦 弗成 逆可逆

34、其中 能氧化教唆 剂而使教唆 剂褪色的要紧有Cl2(HClO)跟 浓HNO3及Na2O2二十、种种 “气靠拢 1无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2无机的：自然 气(又叫沼气、坑气，要紧因素 为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加次第 差异 ，现象差异 1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀 ，后发生 白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀 ，后白色沉淀 毁灭 2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀 ，后白色沉淀 毁灭 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀 ，后发生 白色沉淀 3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀 ，后白色沉淀 毁灭 NaAlO2向HCl中滴加开始