版高中化学（人教版 选修3）练习：第1章 第2节 第2课时.doc

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1、第一章第二节第2课时一、抉择题1以下说法中准确的选项是()A元素周期律的实质是跟着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变更B核外电子排布的周期性变更是元生性子周期性变更的后果C元素周期表可分别为s区、p区、d区、ds区、f区D最外层电子数2的元素必定是金属元素【剖析】元素周期律的实质是跟着元素原子序数的递增，元生性子呈周期性的变更，A过错；元素原子核外电子排布的周期性变更招致元生性子的周期性变更，B过错；依照元素原子的核心电子排布的特点，可将元素周期表分红五个地区：s区、p区、d区、ds区跟f区，C准确；最外层电子数2的元素不必定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们

2、基本上非金属元素，D过错。【谜底】C2以下各元素电负性变更次序准确的选项是()AKNaLiBFOSCAsPNDCNO【剖析】同周期主族元素从左到右电负性逐步增年夜，同主族元素从上到下电负性逐步减小。【谜底】B3以下不克不及阐明X的电负性比Y的年夜的是()AX的单质比Y的单质轻易与H2化合BX的最廉价氧化物对应水化物的酸性比Y的最廉价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX的单质能够把Y从其氢化物中置换出来【剖析】X的电负性比Y的年夜，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能阐明X的非金属性强于Y的，C不克不及。【谜底】C4(杭州二中检测)元素X、Y、Z原

3、子序数之跟为36，X、Y在统一周期，X与Z2存在一样的核外电子层构造。以下揣测不准确的选项是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C本家元素中Z的氢化物波动性最高D同周期元素中Y的最廉价含氧酸的酸性最强【剖析】X与Z2存在一样的核外电子层构造的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之跟为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。依照元素周期律知A、C、D准确，离子半径O2Na，B错。【谜底】B5以下对于元素第一电离能的说法不准确的选项是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的爽朗性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐步减小，故第一电离能必

4、顺次增年夜C最外层电子排布为ns2np6(假定只要K层时为1s2)的原子，第一电离能较年夜D对于统一元素而言，原子的逐级电离能越来越年夜【剖析】A项准确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项过错，在轨道处于全充溢或半充溢形态时出现掉常状况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要年夜一些；C项准确；最外层电子排布为ns2np6是罕见气体元素的原子，自身已达波动构造，第一电离能较年夜；D项准确，因为原子掉电子带正电荷，电子越来越难得到，尤其是到达波动构造当前。【谜底】B6以下表白中确信A金属比B金属的爽朗性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA的氢氧

5、化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C1molA从酸中置换出H天生的H2比1molB从酸中置换出H天生的H2多DA元素的电负性比B元素的电负性小【剖析】比拟金属性的强弱不克不及看电子层数或最外层电子数的几多，而应当看能否轻易得到最外层电子。比方：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca爽朗；Ag尽管领有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只要3个电子层的Na。金属元素的最廉价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反响时的猛烈水平是揣摸金属爽朗性的依照，与置换H2的几多无必定的关联。【谜底】D7存在以下电子排布的基态原子中，第二电离能最年夜的是()A1s

6、22s22p5B1s22s22p63s23p1C1s22s22p63s1D1s22s22p63s2【剖析】得到一个电子后C项的电子排布变为1s22s22p6，属于罕见气体的波动构造，故其第二电离能最年夜。【谜底】C8(天津一中检测)以下说法准确的选项是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，波动性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右顺次加强D第三周期元素的原子半径跟离子半径从左到右逐步减小【剖析】同周期A族元素金属性比A族元素强，但假定在差别周期，那么能够A族元素金属性强，如Ba的金属性比Na强；A族元素的氢化物中，波动性最好的是H2O，因分

7、子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最廉价氧化物对应水化物的酸性从左到右顺次加强，但廉价态氧化物对应水化物的酸性不必定如斯，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素原子半径逐步减小(不含罕见气体)而离子半径巨细次序为r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。【谜底】B9(试题调研)(双选)以以下图(1)、(2)表现的是元素的某种性子随原子序数的变更发作的变更。以下说法准确的选项是()A(1)能够表现的是元素原子的第一电离能随原子序数变更的关联B(1)能够表现的是元素单质的熔点随原子序数变更的关联C(2)能够表现的是元素原子的半径随原子序数变更的关联D(2)能

8、够表现的是元素的电负性随原子序数变更的关联【剖析】(1)中同周期元素的性子呈增年夜趋向，但出现掉常，可推知是表现第一电离能的变更。(2)中F对应的数值最年夜，为4.0，可推知图(2)描绘的是电负性与原子序数的关联。【谜底】AD10(经典习题选萃)曾经明白X、Y、Z为统一周期的三种元素，其原子的局部电离能(kJmol1)如下表所示：元素电离能/kJmol1XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578以下说法准确的选项是()A三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在统一周期元素中也最小B三种元素中，Y元素的第一电离能最年

9、夜，其电负性也最年夜C等物资的量的X、Y、Z三种单质与年夜批盐酸反响时放出的氢气的物资的量之比为111D三种单质与盐酸反响放出等量氢气时，耗费X、Y、Z的物资的量之比为321【剖析】依照表中数据，X的第二电离能弘远于第一电离能，可知X是A族元素，A是准确的。Y元素的第三电离能弘远于第二电离能，Y是A族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最年夜，但它在反响时需求得到两个电子，其爽朗水平不克不及只看第一电离能。联合表中数据不难揣摸，Z是A族元素，因为它们在统一周期，Y元素的电负性小于Z的，B过错。假定X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分不为Na、Mg、Al。等物资的量的X、Y、Z三种单质与年夜批

10、盐酸反响时，必定要思索Na还能与水反响，C过错。Na、Mg、Al与盐酸反响时放出等量氢气，耗费Na、Mg、Al的物资的量之比应当为632，D过错。【谜底】A11(南昌模仿)(双选)依照下表信息，揣摸以下表白准确的选项是()局部短周期元素的原子半径及要紧化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066要紧化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TQBM与T构成的化合物存在两性CL2与R2的核外电子数相称D5种元素中L的电负性最小，T的电负性最年夜【剖析】L、Q的要紧化合价均为2价而原子半径分不为0.160nm跟0.112nm，可揣摸L为Mg元素，Q为Be

11、元素；由R、T均表现2价，R有6价，原子半径RT，可揣摸R为S元素，T为O元素；M的要紧化合价为3价，原子半径小于0.160nm年夜于0.104nm，应为Al元素。即题表中5种元素顺次为Mg、Al、Be、S、O。氢化物沸点H2OH2S(常温下分不呈液态、气态)，Mg2与S2的电子数不相称，A、C项过错；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最年夜。【谜底】BD二、非抉择题12(武汉中学月考)X、Y是同周期的两种非金属元素，不克不及阐明X元素的非金属性比Y元素强的现实是_。A将X的单质通入HnY溶液中发生混浊B加热至300，HnY发作剖析而HmX

12、不剖析C第一电离能：XYD电负性：XYE单质的熔点：XHnYGX与Y构成的化合物YmXn中X元素显负价【剖析】单质间的置换反响(A项)、气态氢化物的波动性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最廉价氧化物对应水化物的酸性等都能用来阐明跟比拟元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不克不及阐明跟比拟元素的非金属性强弱。比方，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金属性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金属性：ClS。【谜底】C、E、F【点评】不克不及由非金属元素单质的熔沸点、氢化物

13、的沸点或水溶液的酸性、非最廉价氧化物对应水化物的酸性来比拟跟揣摸元素的非金属性强弱。比方，沸点：H2OH2SeH2S，而非金属性：OSSe；水溶液酸性：HClHF、HClH2S，而非金属性：ClS；酸性H2SO3HClO，而非金属性：SCl。13(经典习题选萃)在以下空格中，填上恰当的元素标记：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最年夜的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最年夜的元素是_。(3)最爽朗的气态非金属原子是_。(4)第二、三周期原子中p轨道半充溢的元素是：_。(5)第二周期中，其最廉价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第三周期中，其

14、最廉价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。【剖析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族掉常外)逐步增年夜，同周期中金属元素第一电离能最小，罕见气体元素第一电离能最年夜，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最年夜的为Ar。电负性的递变法那么：同周期从左到右逐步增年夜，同主族从上到下逐步减小，故周期表中，电负性最年夜的元素是氟，第二周期中，元素最廉价氧化物对应水化物是强酸的只要HNO3，在第三周期中，元素最廉价氧化物对应水化物是强碱的只要NaOH。【谜底】(1)NaAr(2)HF(3)F(4)N、P(5)NNa14(经典习题选萃)有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D顺次增

15、年夜，且质子数均小于18，A元素原子的最外层只要1个电子，该元素阳离子与N3离子核外原子排布一样；B元素原子核外各轨道上均无单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar一样。(1)写出A、C、D的元素标记：A_；C_；D_。(2)写出B元素原子的电子排布式_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到年夜的次序为(填元素标记)_。电负性由小到年夜的次序为(填元素标记)_。【剖析】依照A、B、C、D四元素原子构造进展逐个揣测。A为Na，C为Al，那么B为Mg，D为Cl。【谜底】(1)A：NaC：AlD：Cl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAl“或“)

16、F，以下表述中能证实这一现实的是_(填选项序号)。A常温下氟气的色彩比D单质的色彩深B氟气与D的氢化物猛烈反响，发生D的单质C氟与D构成的化合物中D元素呈正价态D比拟两元素的单质与氢气化适时得电子的数量(4)由A、C两元素可构成化合物CA5含有的化学键范例为_。(5)B2A4是主要的石油化工质料，B2A4的构造式为_。B2A4经过聚合反响能够天生一种无机高分子化合物，反响方程式为_。【剖析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相称，阐明A是氢元素；B原子核外电子有6种差别的活动形态，阐明B是6号元素碳；D原子L层上有2对成对电子，阐明2s跟2p轨道各有一对成对电子，依照洪特规那么2p轨道应

17、有4个电子，那么D元素应为氧元素；曾经明白A、B、C、D、E五种元素的原子序数顺次增年夜，那么C为氮元素；E离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充溢，阐明E原子为29号元素铜。【谜底】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)C、O、N统一周期，跟着原子序数的添加，元素的第一电离能出现增年夜的趋向。但氮元素的外层电子到达半充溢的波动构型，其第一电离能年夜于氧元素(3)“O2Na(2)FONN原子的2p轨道电子数为半充溢形态，较波动(3)取年夜批未知溶液，参加KSCN溶液，假定显白色，那么含Fe3(其余公道谜底均可)(4)2CuN32Cu3N217(武汉联考)(1)从P跟S、Mg

18、跟Ca、Al跟Si三组原子中，分不寻出第一电离能较高的原子，将这3种原子的原子序数相加，其跟是_；再分不寻出电负性较年夜的3种原子，其原子序数之跟是_。(2)同周期的A、B、C三种元素，曾经明白最廉价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的次序是HAO4H2BO4H3CO4，那么以下揣摸准确的选项是_(填序号)。原子半径ABBC单质的氧化性ABC气态氢化物的波动性ABC阴离子(或负价态)的复原性ABC最低负化合价的相对值CBBC电负性ABC(3)N、Si、Ca三种元素的原子半径由年夜到小的次序是_，离子构造表现图为的4种离子的半径由年夜到小的次序是_。(4)请在图顶用实线画出s区、p区、d区、ds区的界限限，请分不用暗影跟表现d区跟ds区。【剖析】(1)第一电离能较高的分不是P、Mg、Si；电负性较年夜的分不是S、Mg、Si。(2)A、B、C同周期且分不位于第三或第周围期的A、A、VA族(因为氟元素无正价，故不在第二周期)，其地位关联为“CBA，因此原子半径ABBC；单质氧化性ABC；气态氢化物波动性ABC；阴离子复原性ABBA；第一电离能ACB(因为C原子的np轨道半充溢，因此其I1比B元素高)；电负性ABC。【谜底】(1)4142(2)(3)r(Ca)r(Si)r(N)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(4)