版高中化学（人教版 选修3）练习：第3章 第4节.doc

《版高中化学（人教版 选修3）练习：第3章 第4节.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高中化学（人教版 选修3）练习：第3章 第4节.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章第四节一、抉择题1以下表白中过错的选项是()A钠原子跟氯原子感化天生NaCl后，其构造的波动性加强B在氯化钠晶体中，除氯离子跟钠离子的静电吸引感化外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排挤感化C任何离子键在形成的进程中肯定有电子的得与掉D钠与氯气反响天生氯化钠后，系统能量落低【剖析】爽朗的金属元素原子跟爽朗的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子跟阴离子均到达波动构造，如此系统的能量落低，其构造的波动性加强，故A、B、D三项准确。离子键的形成只要阴、阳离子间的静电感化，并不必定发作电子的得与掉，如Na与OH结分解NaOH。【谜底】C2如以以下图，在氯化钠晶体中，与每个Na等间隔且近

2、来的多少个Cl所围成的空间多少何构型为()A十二面体B正八面体C正六面体D正四周体【剖析】起首要了解近来的离子在什么地位，以一个晶胞为例，处在核心地位上的Na被六个面上的Cl所包抄，这6个Cl离核心Na近来将六个面心的Cl连成一个图形即正八面体，如图，也能够有别的衔接办法。【谜底】B3共价键、离子键跟范德华力是形成物资粒子间的差别感化方法，以下物资中，只含有上述一种感化的是()A干冰B氢氧化钠C氯化钠D碘【剖析】干冰跟碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键跟共价键。【谜底】C4以下物资中，既含极性键又含配位键的离子晶体是()ABa(OH)2BH2SO4C(NH4)2SO4DCaF2【剖

3、析】H2SO4是分子晶体，过错；Ba(OH)2只含有离子键跟极性键，过错；CaF2只含有离子键。【谜底】C5完成以下变更，需克制一样范例感化的是()A石墨跟干冰的融化B纯碱跟烧碱的融化C氯化钠跟铁的融化D食盐跟冰醋酸的融化【剖析】要克制一样范例作使劲，阐明二者晶体范例一样，B选项基本上离子晶体，融化时毁坏的是离子键。【谜底】B6以下说法必定准确的选项是()A固态时能导电的物资必定是金属晶体B熔融形态能导电的晶体必定是离子晶体C水溶液能导电的晶体必定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体必定是离子晶体【剖析】四种晶体在差别形态下的导电性区不如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电

4、(晶体硅导电)可导电不导电熔融形态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电可导电【谜底】D7离子晶体熔点的上下决议于阴、阳离子之间间隔、晶格能的巨细，据所学常识揣摸KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下次序是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaClDCaOBaONaClKCl【剖析】关于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间间隔越小，晶格能越年夜，离子键越强，熔点越高，阳离子半径巨细次序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比拟可得只要D项是准确的。【谜底】D8以下说法准确的选项是()A离子晶体中能够含有共价键，但必

5、定含有金属元素B分子晶体必定含有共价键C离子晶体中必定不存在非极性键D含有离子键的晶体必定是离子晶体【剖析】依照离子晶体的观点可知，只需含有离子键，形成的晶体确实是离子晶体，但离子晶体中不必定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D准确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，此中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由罕见气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键，故B错。【谜底】D9(芜湖联考)元素X、Y跟Z可联合形成化合物XYZ3；X、Y跟Z的原子序数之跟为26；Y跟Z在统一周期。以下有关揣测准确的选项是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是

6、一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【剖析】由标题可知，化学式为XYZ3能够的物资有：NaNO3、MgCO3、HClO3。假设XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，那么Y跟Z不在统一周期，A项过错；假设XYZ3为MgCO3，微溶于水，X、Z可形成离子化合物MgO，B项准确；假设XYZ3为易溶于水的盐NaNO3，Y、Z形成的YZ(NO)不是离子化合物，C项过错；假设XYZ3为离子化合物NaNO3(或MgCO3)，Y、Z形成的YZ2(NO2或CO2)不是离子化合物，D项过错

7、。【谜底】B10(年夜同检测)由短周期元素形成的某离子化合物中，一个阳离子跟一个阴离子核外电子数之跟为20。以下说法中准确的选项是()A晶体中阳离子跟阴离子个数不必定相称B晶体中必定只要离子键不共价键C所含元素必定不在统一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径必定年夜于阴离子半径【剖析】在短周期中契合题设前提的物资有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A准确；NaOH、NH4F含共价键，B过错；所含元素可在统一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C过错；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。【谜底】A11(石家庄模仿)曾经明白食盐的密度为gcm3，其摩尔

8、品质为Mgmol1，阿伏加德罗常数为NA，那么在食盐晶体中Na跟Cl的核间距年夜概是()A.cmB.cmC.cmD.cm【剖析】曾经明白一个晶胞中有4个“NaCl分子，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍恰好是晶胞的边长。设晶胞的边长为a，故有NA4，解得a，那么cm。【谜底】B二、非抉择题12A、B为两种短周期元素，A的原子序数年夜于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学罕见的化合物，该化合物熔融时能导电。试答复以下咨询题(1)A、B的元素标记分不是_、_。(2)A、B所形成的化合物的晶体构造与氯化钠晶体构造类似，那么每个阳离子四周吸引了_个阴离子

9、；晶体中阴、阳离子个数之比为_。(3)A、B形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其揣摸的来由是_，_。【剖析】该化合物熔融时能导电，阐明A、B形成的化合物是离子化合物，A跟B一种是爽朗的金属元素，一种是爽朗的非金属元素，再联合A的原子序数年夜于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，揣摸出A是Mg元素，B是O元素。MgO跟NaF尽管离子半径差异不年夜，但MgO中离子所带电荷较多，离子键强。【谜底】(1)MgO(2)611(3)高离子半径差异不年夜，但MgO中离子所带电荷较多，离子键强13有A、B、C三种晶体，分不由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或多少种形成，对这三种

10、晶体进展试验，后果如表熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反响A801较年夜易溶水溶液(或熔融)导电白色积淀B3550非常年夜不溶不导电不反响C114.2非常小易溶液态不导电白色积淀(1)晶体的化学式分不为：A_，B_，C_。(2)晶体中微粒间的感化分不为：A_，B_，C_。【剖析】由A在熔融时导电，可知A为离子晶体，即为NaCl，此中含离子键；B的硬度非常年夜，不溶于水，又不导电，那么知B为原子晶体，即为金刚石，此中是共价键；C的熔点非常低，可知为分子晶体，即为HCl，此中是靠分子间作使劲形成的晶体。【谜底】(1)NaClCHCl(2)离子键共价键分子间作使劲14(武汉市武昌区调考)氯化钠是生

11、涯中的常用调味品，也是构造化学中研讨离子晶体时常用的代表物，其晶胞构造如以以下图所示。(1)设氯化钠晶体中Na与跟它近来邻的Cl之间的间隔为r，那么该Na与跟它次近邻的Cl个数为_，该Na与跟它次近邻的Cl之间的间隔为_；(2)曾经明白在氯化钠晶体中Na的半径为apm，Cl的半径为bpm，它们在晶体中是严密打仗的，那么在氯化钠晶体中离子的空间应用率为_。(用含a、b的式子表现)【剖析】(1)如右图，从NaCl的晶胞图中掏出可知，Na与跟它近来邻的Cl的间隔为r，与跟它近来邻的Na的间隔为r，与其位于对角线地位的Cl是距其次近邻的Cl，间隔为r。1个Na为8个晶胞所共有，每个晶胞内有1个与其间隔

12、为r的Cl，故与Na次近邻的Cl个数为8。(2)在1个晶胞中有4个Na跟4个Cl，其体积4(a3b3)pm3。晶胞的边长为(2a2b)pm，体积(2a2b)pm3，因此氯化钠晶体中离子的空间应用率为100%。【谜底】(1)8r(2)100%15(黄冈期末)离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体构造与NaCl类似(如以下图)，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有_个氯原子，RbICl2晶体的密度是_gcm3(只需求列算式，不用盘算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。【剖析】Rb是爽朗的碱金属元素，由“离子化合物RbICl2存在复合阴离子这一信息可知其阳离子为Rb、阴离子为ICl(碘

13、为1价)，Rb跟ICl分不盘踞NaCl晶胞中Na跟Cl的地位，那么1个晶胞中有4个Rb，4个ICl(即氯原子数量为8)，其品质为283.5g，晶胞的体积为(685.51010cm)3，由此可算出晶体的密度。【谜底】816(武汉调考)在离子晶体中，阴、阳离子按必定法那么在空间陈列，可假设晶体中各离子基本上相互打仗的小球。那么：(1)Na与Cl的半径比是_(写出比值)。(2)氯化钠晶体中两个间隔近来的Na的核间距约为_cm(曾经明白晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023mol1)。【剖析】要盘算NaCl晶体中Na与Cl的半径比跟Na间的间隔，都需求截取晶胞中的一局部，绘图剖析。(1)

14、依题意画出如图所示的图形(晶胞的一个面)。设Cl的半径即是1，那么AC4，BABC2r(Na)2。由勾股定理得：22r(Na)2242。解得：r(Na)0.414，即Na与Cl的半径比即是0.414。(2)从NaCl晶体构型中切出其，如图所示：设其边长为a。此构造单位中含Na跟Cl各为4个。依密度的界说可列盘算式：，那么a3。两个间隔近来的Na的核间距为a，即cm。【谜底】(1)0.414(2)(或)17A、B、C、D、E基本上元素周期表中前20号元素，其原子序数顺次增年夜。B、C、D同周期，A、D同主族，E跟其余元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最低价氧化物对应水化物均能相互发作反响

15、天生盐跟水。A跟E可形成离子化合物，其晶胞构造如以以下图所示。(1)A跟E所形成化合物的电子式是_。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到年夜的次序为_(用元素标记表现)。(3)A跟E形成的化合物的晶体中，每个阳离子四周与它近来且间隔相称的阳离子共有_个。(4)曾经明白A跟E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.61022cm3，那么A跟E构成的离子化合物的密度为(后果保存一位小数)_。【剖析】由题意知B、C、D分不为Na、Al、S或Na、Al、Cl。E与其余元素差别周期也差别主族，只能为Ca。由晶胞可知A、E形成的离子化合物为EA2，那么A为F。即A、B、C、D、E分不为F、Na、Al、Cl、Ca。(1)A、E形成的化合物为CaF2。(2)由同周期元素原子半径变更法那么可知原子半径NaAlCl，由同主族元素原子半径变更法那么可知原子半径ClF。(3)由图可知为12个。(4)3.2(g/cm3)。【谜底】(1)(2)FClAlNa(3)12(4)3.2g/cm3