2022年高一化学物质的组成和分类教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案其次讲 物质的组成和分类适用学科化学适用年级高一学问点物质的组成和分类、分散系的分类、胶体、三类分散系的比较学问与技能 1. 明白化学争论的对象,懂得原子、分子、离子的概念及三者之间的 相像、相异和相互关系；2. 熟识混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区分 物质的类别；3. 学会判定酸、碱、盐等各类化合物；4. 明白分类的方法：交叉分类法和树状分类法；5. 明白胶体及分散系的概念；明白胶体与其他分散系的区分；明白胶 体的重要性质和实际应用；教学目标 6. 能简便、准确地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化；7

2、. 提高应用化学用语进行思维和综合演绎的才能；过程与方法 引导同学自主学习,引导同学对详细的化学物质和化学反应从不同角 度进行分类；情感、态度与价值观 1. 培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度；2. 对学问进行分类的方法是简洁易行的科学方法；教学重难点 明白常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的概念及性质教学过程一、复习预习1.空气是混合物,含有大量的N 2和 O2和少量的 Ar 、CO2和 H2O 等；2.常见的酸有盐酸、 H2SO4、HNO3、H2CO 3和 CH3COOH 等,碱有 NaOH 、CaOH 2、CuOH2 和 NH 3H 2O 等；3.由金属离子或铵根离子 NH 4 和酸

3、根离子组成的化合物称为盐；4.常见的钠盐有 NaCl 、 Na2CO3、 NaHCO3和 Na2SO4,铜盐有 CuSO45H 2O 、 CuCl 2 和 Cu2OH 2CO3,铵盐有 NH4Cl、NH 42SO4、NH4NO 3和 NH4HCO 3；名师归纳总结 5.中学学到的金属氧化物有MgO 、CaO、Fe2O3、Al2O3和 CuO,非金属氧化物有CO 2、CO、第 1 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案SO2、NO 和 P2O5；6.构成物质的微粒7. 溶液和浊液、分散系二、学问讲解考点 1 ：物质的组成从宏

4、观上看, 物质由元素组成； 微观上看, 有的物质由分子构成,有的物质由原子构成,有的物质就是由离子构成；物质的组成关系可以简洁的用下图表示：1.元素在物质中的存在形状游离态：元素以单质形式存在的状态；化合态：元素以化合物形式存在的状态；2.元素与原子概念的区分元素 原子区分 是具有相同质子数或核电荷数的一类 化学反应中的最小微粒一种原子的总称一种宏观名称,只有种类之 微观粒子,既有种类之分,又有分, 没有数量、 大小、 质量的含义元素 数量、大小、质量的含义是构是组成物质的成分 成物质的一种粒子联系 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素,原子是表达元素性质的最小单位应 用 可以说 “ 水是由氢

5、、 氧两种元素组成的”或 “水分子是由两个氢原子和一个氧原子举例 构成的 ” ；不能说 “水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”3.分子、原子、离子本质区分分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子的质量、 体积都很小； 分子在永不停息地做无规章运动； 分子间存在着相互作用的引力和斥力；同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同；名师归纳总结 分子在物理变化中不行分,分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分,分子中的第 2 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案原子可重新组合,构成新的分子；原子 原子是化学变化中

6、的最小微粒；原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成；原 子核带的正电荷数与原子核外全部电子带的负电荷数是相等的,整个原子呈不带电的中性；相同或不同元素原子间按肯定的比例组成通过化学键结合成分子；提示：原子在化学变化中不行分,但原子可重新组合；离子：离子是带电的原子（或原子团）,原子失去或得到电子后就变成离子；带正电的离子叫 做阳离子,带负电的离子叫做阴离子；4.分子、原子、离子构成物质 由分子构成的物质：大多数由非金属元素组成的单质和化合物,铵盐除外；如氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸等；例如：氧气由氧分子构成、水由水分子构成；由原子构成的物质：金属单质、金刚石、稀有气体；如

7、铁、铜、He 等；例如：铁由铁原子构成由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质,和铵盐； 如 NaCl 、FeSO4、NH 4Cl 等；例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成；考点 2 ：物质的分类1. 分类思想：把大量事物依据事先设定的 一种工作方法； 当分类标精确定之后,“ 标准 ” 进行分类,是人们最熟识、也是最便利的 同类中的事物在某些方面的相像性可以帮忙我们举一反三；对于不同类事物的明白有可能做到由此及彼；对于数以千万计的化学物质和为数更多 的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的；2. 分类方法：交叉分类法I 含义： 依据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对同一物

8、质以不同的标准进行分类；II 举例：树状分类法 I 含义：对同类事物依据某种属性进行再分类的分类法；II 举例：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编金属优秀教案单质非金属物质纯洁物化合物氧化物酸碱盐混合物3.分类标准（依据） ：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、仍原性、稳固性、挥发性、腐蚀性等等）4.常见物质的分类（1）混合物和纯洁物 纯洁物：宏观上说是仅由一种物质组成,微观上说仅含有一种分子；混合物： 宏观上说是由两种或多种物质混合而成,

9、微观上说仅含有多种分子,且彼此间没有 发生反应, 各自保持原先的性质；混合物一般组成不定,故没有固定熔沸点； 如空气、合金、溶液 ；（2）单质和化合物 依据纯洁物中所含元素种类的不同把纯洁物分为单质和化合物；单质： 仅含有一种元素的纯洁物；又可分为金属单质和非金属单质,或气态单质、液态单质 和固态单质等；同素异形体1同种元素形成的不同单质叫同素异形体；同素异形体的形成有两种方式：原子个数不 同,如 O2 和 O3；原子排列方式不同,如金刚石和石墨；2同素异形体之间的性质差异主要表达在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学

10、习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案化；化合物： 仅含有两种或两种以上元素的纯洁物；化合物的种类许多,我们可从不同角度对化合物进行再分类（3）化合物（I）从结构角度 化合物分为离子化合物和共价化合物化合物；（II ）从导电性角度从组成和性质角度：化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等等,且每类物质仍可再分类；i 氧化物（i）判定依据 组成元素的种数：两种；组成物质的类别：化合物（ii ）氧化物的分类（1）按组成元素分类金属氧化物（如：非金属氧化物（如：（2）按化学性质分类Na 2O、CaO、MgO 、ZnO、MnO 2、CuO、Fe2O3、Al2O3）CO 2、SO2、CO

11、、SO3、P2O5）不成盐氧化物（如：H 2O、CO、NO、 MnO 2）成盐氧化物、酸性氧化物（大多数非金属氧化物,如：、碱性氧化物（大多数金属氧化物,如：、两性氧化物（如：Al 2O3、ZnO）（3）按常温下的状态分类固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）液态氧化物（如：H 2O）气态氧化物（如：CO2）ii 酸SO2、SO3、CO 2、 Mn 2O7）CaO、 MgO 、CuO、Fe2O3）名师归纳总结 分类一元酸依据酸分子里有无氧原子分第 5 页,共 17 页含 氧 酸无 氧 酸依据酸分子电离产名HNO 3、HClO HCl 二元酸H 2SO4、H2CO3H 2S 生的 H+个数分三元酸

12、H 3PO4 命某酸氢 某 酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案酸仍有依据强弱、挥发性等其他分类方法；ii 碱分类可溶性碱依据在水中的溶解性难溶性碱微溶性碱依据酸分子一元碱NaOH 、KOH CaOH 2CuOH 2二元碱BaOH 2MgOH 2电离产生的三元碱FeOH 2OH-个数分AlOH 3氢氧化某FeOH 3命名碱仍有依据强弱的分类方法；iii 盐 正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化” 字,叫做 “某化某 ”,如 NaCl 叫做氯化钠, K 2S 叫做硫化钾等等；含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金

13、属的 名称,叫做 “ 某酸某 ” ,如 Na2CO3 叫做碳酸钠, CuSO4叫做硫酸铜等等；酸式盐（ NaHCO 3 碳酸氢钠、 KHSO 4 硫酸氢钾、 CaHCO 32 碳酸氢钙）碱式盐（ Cu2OH 2CO 3 碱式碳酸铜）化学上,对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐,常给他们一个统称；（如：硫酸盐、钾盐等）考点 3 ：分散系和胶体1.溶液和浊液1溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物,溶液由溶 质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体；2食盐水、黄河水、稀硫酸、石灰乳、牛奶、碘酒；属于溶液的有,属于浊液的有,属于悬浊液的有；2.分散系及其分类（1）

14、概念把一种 或多种 物质分散到另一种（2）组成（3）分类或多种 物质中所得到的体系叫分散系；名师归纳总结 分散质和分散剂各有固、液、气三种状态,以其状态为分类标准共分为9 种分散系：第 6 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案依据分散质粒子大小分类：3、胶体的制备和性质（1）制备 以 FeOH 3 胶体为例 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl 3 饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为 FeOH 3 胶体；（2）性质三、例题精析【例题 1 】【题干】 以下说法正确选项A分子是保持物质性质的一种粒

15、子 B由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身不发生变化 C酒精和水等体积混合后,总体积不变 D湿衣服晾在阳光下简洁干燥,由于温度上升,水分子运动加快名师归纳总结 【答案】D由于第 7 页,共 17 页【解析】 物质的性质有物理性质和化学性质,而分子是保持物质化学性质的最小粒子；物理性质是客观的,是单个分子表现不出来的,所以不能说分子保持物质的物理性质,故A错；物质发生化学变化时,构成物质的分子要发生变化,才能生成其它物质的分子,故B- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案错；由于分子之间有间隙,酒精和水混合后,体积要变小,C 是错的；分子

16、运动的快慢与温度有关,温度上升,分子的能量增大,运动会加快,故湿衣服在阳光下简洁干燥,D 正确；【例题】【题干】 以下各组物质能真实表示物质分子组成的是ANO、C2H 5OH、 HNO 3、 I2 BCaO、N2、HCl 、H2O CNH 3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H 2SO4【答案】ASi 和 SiO2 都是由原子直接构成；【解析】CaO 是离子化合物,不存在分子；而【例题】【题干】 以下说法正确选项A高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯洁物B氮气和液氮混合后仍为纯洁物C金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2,因此金刚石和石墨是同一种物质D依据组成元素,氧化物可以分为

17、酸性氧化物和碱性氧化物；依据化学性质,氧化物 可以分为金属氧化物和非金属氧化物【答案】 B【解析】 高锰酸钾 KMnO 4完全分解,生成MnO 2、K2MnO 4和 O2,其中 MnO2和 K2MnO 4为固体,是混合物,A 项错误；氮气和液氮只是状态的不同,实际都是同一种物质 N 2,B 项正确；金刚石、石墨均是由同一种元素 碳构成的物质,虽然二者的产物均为 CO 2,但由于它们本身的结构不同,化学性质不同,因此它们并不是同一种物质,C 项错误；依据化学性质, 氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,依据元素组成, 氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物,D 项正好说反,所以 D 项错误；【例

18、题】 对以下物质分类全部正确选项 小苏打 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO 3A碱 B纯洁物 C盐 D混合物 【答案】 C【解析】 为纯洁物,属盐类；为混合物；为混合物；为纯洁物,属碱类；为纯洁物,属单质；为纯洁物,属盐类,故分类正确的为 C 项；【例题】【题干】符合如图中阴影部分的物质是 ANaHCO 3BCu 2OH 2CO 3CNaCl DNa2CO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【答案】 D 【解析】 A 项属于酸式盐,B 项为碱式盐、铜盐,C 项不属于碳酸盐；【例题】【题

19、干】 将以下分散系与所属类别连接起来；分散系 类别1食盐水 A 浊液2泥水 B溶液3豆浆 C胶体【答案】 11B,2A,3 C 【例题】【题干】胶体与溶液的根本区分在于 A分散系是否有丁达尔效应B分散质粒子是否带电荷C分散系是否稳固D分散质粒子的大小【答案】 D 【解析】 分散系的本质区分在于分散质粒子的直径大小,分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液；分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液；分散质粒子直径在 1100 nm 的分散系是胶体；【例题】 以下说法中正确选项 A胶体区分于其他分散系的本质特点是具有丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl CFeOH 3

20、胶体带正电荷D纳米材料粒子直径一般在【答案】 B 109107 m 之间,因此纳米材料属于胶体【解析】 胶体与其他分散系的本质区分是分散质粒子的直径不同,丁达尔效应是胶体的一种性质, A 项错误；半透膜能答应直径在 1 nm 以下的小分子或离子透过,1 nm 以上的胶体粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B 项正确； FeOH3 胶体中的胶粒带正电荷, 但整个胶体不带电,呈电中性, C项错误； 胶体是分散系, 属于混合物, 直径在 1100 nm 之间的纳米材料不肯定是分散系,如是纯洁物,就不属于胶体,D项错误；【例题】【题干】20XX年 12 月 5 日,环保部制定的环境空

21、气质量标准其次次公开征求看法结束,大家普遍赞成将 PM2.5PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5 106 m 的颗粒物 纳入常规空气质量评判, 以下有关 PM2.5 说法不正确选项 APM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5 在空气中形成气溶胶名师归纳总结 C实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5 污染PM2.5 污染第 9 页,共 17 页D研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度上可以削减- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】B 名师精编优秀教案【解析】 胶体分散质粒子的直径大小在1 100 nm 之间, 而 P

22、M2.5 的颗粒物的直径接近于2 500 nm,B 错误；【例题】【题干】化学概念在规律上存在如下关系： 对以下概念的说法正确选项A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C溶液与胶体属于并列关系 D离子化合物和电解质属于交叉关系【答案】C 【解析】 此题考查同学对信息处理的才能和对概念的懂得；电解质与非电解质都是化合物,A 中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系,是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系；四、课堂运用【基础】1. 分子和原子的主要区分是 A、 分子大、原子小 B、分子没有质量,原子有质量 C、 分子可直接构成物质,

23、原子就要先构成分子后再构成物质 D、在化学反应中分子可再分,原子不能再分【答案】 D；【解析】 对于分子、原子大小的比较,假如只考虑原子构成的分子,那么分子比原子大,而对于不同种的分子和原子来说,就不能直接比较, 要详细问题详细分析了,原子不肯定都比分子小；分子和原子都可以直接构成物质；如水、酒精、氧气都由分子构成,稀有气体、金属等由原子直接构成；分子和原子的相像之处是都很小,不停地运动等； 不同点是在化学变化中分子可再分,而原子不能再分；2. 利用交叉分类法,将不同的物质和它所属的类别之间进行连线；名师归纳总结 1 NaClA. 钠盐第 10 页,共 17 页2 Na2CO3B. 铵盐- -

24、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 NH 4Cl名师精编优秀教案C. 盐酸盐442CO34B、D D. 碳酸盐【答案】 1A、C2A 、D3B、C3双选题 以下有关胶体的说法中正确选项 A胶体都是匀称透亮的液体 B胶体一般情形下比较稳固,不易发生沉淀 C胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小打算的 D胶体稳固存在的主要缘由是布朗运动【答案】 BC 【解析】 胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶,不肯定都是液体；胶体通常不易沉淀,是一种介稳体系； 胶体产生丁达尔效应,是由于胶体的粒子直径在1100 nm 之间, 使光发生散射形成的；胶体稳固存在的主要缘由是同种胶体粒子

25、带有相同电荷而产生排斥作用；【巩固】1. Na 2CO 3俗名纯碱,下面是对纯碱采纳不同分类法的分类,不正确选项 ANa2CO 3是碱BNa2CO3 是盐CNa 2CO 3是钠盐DNa2CO3 是碳酸盐【答案】 A 【解析】碳酸钠是一种盐, 假如依照阳离子分类,碳酸钠又属于碳酸盐；2. 以下事实与胶体性质无关的是 碳酸钠属于钠盐, 假如从阴离子角度分类,A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,削减对空气的污染 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】 B 【解

26、析】 烟尘是气溶胶, 其中的胶粒带电,在直流电作用下可产生电泳现象,使烟尘沉降而 除去； 蛋白质溶液是胶体,能产生丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先发生胶体的聚沉, 然后氢氧化铁与酸反应而溶解；浊液,不是胶体；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳3 以下规律关系图中正确选项B C D A 【答案】D 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【解析】 解答此题的关键是懂得物质的分类标准；溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,依据分散质粒子直径的大小将分散系分为 A 错误；氧化仍原反应

27、与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B 错误； 钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是依据盐 中的阴离子进行分类的,C 错误；【拔高】1.由一种元素组成的物质 A肯定是一种单质 B肯定是纯洁物 C肯定是化合物 D可能是纯洁物也可能是混合物【答案】 D 【解析】 单质是由同一种元素形成的纯洁物,但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元 素,但分属不同的分子, 是混合物；化合物必需是由两种或两种以上不同元素形成的纯洁物；2.（1） 以 H、O、S、 N、K、Ca 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分 别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式

28、2从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式_；【答案】 1H 2SO4KOHKNO 3K 2O其他合理答案也可以 2K 2OH2SO4=K 2SO4H2O 【解析】 1题干中的六种元素可以形成H 2SO4、HNO 3、H 2S 等酸；可以形成 KOH 、CaOH 2、NH 3H2O 等碱；可以形成 CaNO 32、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO 3等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、NO 、NO 2、K 2O、CaO 等；2能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物,如 314 分A、B、C 三只烧杯中,依次分别盛有CaO2HNO 3=CaNO 32H2O；NaOH

29、 溶液、 AgNO 3溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入 FeCl3 溶液,试依据试验现象分别回答以下问题：1 分 别 写 出 三 只 烧 杯 中 形 成 分 散 系 的 名 称 ： A_ , B_ ,C_；2写出 A 中形成分散系的化学方程式：3写出 C 中形成分散系的化学方程式：_ ；_ ；【答案】 1悬浊液悬浊液胶体2FeCl 33NaOH=FeOH33NaCl 3FeCl 33H2O= FeOH 3胶体 3HCl 【解析】 将 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中,生成了难溶的FeOH 3 红褐色沉淀,故它属于悬名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 -

30、 - - - - - - - - 名师精编优秀教案FeCl3溶液浊液；将 FeCl3 溶液滴入 AgNO 3 溶液中,生成了AgCl 沉淀,它属于悬浊液；将滴入煮沸的蒸馏水中,可形成胶体；课程小结1.物质的组成：从宏观上看,物质由元素组成；微观上看,有的物质由分子构成,有的物质由原子构成,有的物质就是由离子构成；2.物质的分类1分类的常见方法有：交叉分类法和树状分类法；2物质可分为纯洁物和混合物,纯洁物又分为单质和化合物,常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐；3.分散系和胶体1依据分散质粒子直径大小把分散系分为：2胶体区分于其他分散系的本质特点是分散质粒子直径介于 3制备 FeOH 3胶体的方法是

31、向沸水中逐滴加入几滴饱和 褐色；4区分胶体和溶液可利用丁达尔效应；课后作业【基础】1 nm100 nm 之间；FeCl3 溶液, 煮沸至液体呈红1. 依据物质的组成和性质,对纯洁物进行分类,作出树状分类图,挑选以下合适的物质填 在物质类别后的横线上；O2、Cu、H2SO4、BaOH 2、KNO 3、CO 2、空气金属 单质 非金属氧化物 纯洁物 酸化合物碱盐【答案】 CuO2CO2H2SO4BaOH 2KNO 3 2. 以下关于溶液和胶体的表达,正确选项A溶液是电中性的,胶体是带电的 B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中

32、分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会显现明显的光带,前者就没有名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【答案】 D 【解析】 此题主要考查胶体与溶液的区分；A 项,胶粒带电,而胶体是电中性的；B 项,溶液中溶质如是蔗糖,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动；C 项,溶液中溶质粒子运动也无规律；D 项,胶体有丁达尔效应而溶液没有；3试验题 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 FeOH 3胶体的制备试验；甲同学：向 1 mol L1 的 FeCl3

33、 溶液中加少量 NaOH 溶液；乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液；丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 停止加热；试回答以下问题：5 6 滴 FeCl3 饱和溶液； 连续煮沸至溶液呈红褐色,1其中操作正确的同学是 _；2证明有 FeOH 3胶体生成的试验操作是_ _ ；利用的胶体性质是 _；3在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来；丁同学利用所制得的FeOH 3 胶体进行试验：将其装入U 形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发觉阴极区邻近的颜色逐步变深,这说明FeOH 3 胶体粒子带 _填“ 正” 或“ 负” 电荷；向其中加入饱和 Na2SO4溶液,产生的现

34、象是 _；【答案】 1丙 2用一束光照耀得到的液体,从侧面观观看到一条光亮的“通路 ”丁达尔效应 3正 有红褐色沉淀生成【解析】 FeCl3 溶液与 NaOH 溶液发生复分解反应,生成 FeOH 3 沉淀； 直接加热饱和 FeCl3溶液,会生成沉淀；获得 FeOH 3 胶体的正确方法即是丙同学的操作；验证胶体的最简洁的操作是采纳丁达尔效应；由于 FeOH 3 胶体粒子带正电,因此通电后,带正电的 FeOH 3 胶体粒子向负极区靠近,导致负极区邻近的颜色逐步变深,由于加入的 Na2SO4 中的 SO 24带有负电荷,易中和 FeOH 3 胶体粒子表面的正电荷,而使之发生聚沉；【巩固】1. 判定正

35、误 正确的打 “ ”,错误的打 “ ” 1Na 2SO4、KNO3都是含氧酸盐 2HNO 3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法3Na 2CO3含有氧元素,其属于氧化物 4CuSO 4 5H2O 属于混合物 5金属铁和盐酸反应生成FeCl2和 H2的反应是置换反应【答案】 12 3 4 52. 双选题 以下表达正确选项 A直径介于1100 nm 之间的粒子称为胶体B电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D胶体粒子很小,可以透过半透膜名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - -

36、 名师精编 优秀教案【答案】 BC 【解析】 A 项,胶体属于分散系,其分散质粒子大小介于 不能透过半透膜；3以下应用或事实与胶体的性质无关的是 1100 nm 之间； D 项,胶体粒子A早晨的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮景象 漂亮的光线 B用石膏或盐卤点制豆腐C向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液显现红褐色沉淀D在海水与河水交界处,易形成沙洲【答案】 C 【解析】 早晨的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液显现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝结有关；4.某合作学习小组争

37、论辨析以下说法,其中正确选项 粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯洁物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋均既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱 有色玻璃、雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A BC D【答案】 B 【解析】 水煤气是由煤气化得到的,而煤是不行再生资源；盐酸是混合物,不是化合物,食醋也是混合物,不是化合物；纯碱不是碱,是盐,综上应选 B；5下表是某地市场上销售的一种“ 加碘盐 ” 包装上的部分文字说明；请依据此表,结合中学学过的化学学问,回答以下问题：配料表精制海盐、碘酸钾KIO 3 KOH I2O5含碘量2040 mg

38、/kg 贮存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时待食品熟后加入碘盐1据物质分类中的树状分类法的有关学问,在HIO 3碘酸钠NaCl 五种 _填“混合物 ”、“ 化合物 ” 、“盐 ”或“ 氧化物 ” 中与碘酸钾 KIO 3属于同类物质的是 _填序号 ；2估计出碘酸钾 KIO 3的物理性质：碘酸钾 KIO 3_ 填“ 能 ”或“ 不能 ” 溶于水,化学性质：碘酸钾 KIO 3在受热时 _；【答案】 1化合物 、 2能 易分解【解析】 1五种物质均属于化合物,其中 KIO 3属于盐,故属于盐的有、；2KIO 3 属于钾盐,能溶于水, 依据 “ 加碘盐 ”的食用方法 “ 待食品熟后加入碘盐” 可知 K

39、IO 3 受热易分解；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【拔高】1. 以下表达中,不正确选项 ACaCO3、CuHCO32、Cu2OH 2CO 3都属于碳酸盐 B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C蓝矾 CuSO45H2O和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D通过化学反应,可由BaOH 2一步转化生成NaOH 【答案】 B 【解析】 A 中 CaCO3是碳酸的正盐、 CaHCO32是碳酸的酸式盐、Cu2OH 2CO3 是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐；B 中纯碱属于盐类；C 中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO 2,二者都属于化合物；D 中, BaOH 2Na 2CO 3=BaCO 32NaOH ,对溶液过滤可得NaOH 溶液；2. 人们利用纳米级 1100 nm,1 nm109 m粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使 化学在材料、 能源、 环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用；将纳米级粒子物质溶解 于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质粒子的表达不正确选项 A该分散系能产生丁达尔效