2022年新人教版初三化学第.单元总复习知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全一、酸第十、十一单元 酸、碱、盐、化肥1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；从化学式上判定的 方法 第一个字母是 H,除了水和双氧水；如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（ HCl ）等；2、酸的通性：酸具有通性的缘由是：酸电离时产生的阳离子全部是 H +,所以酸的通性其实就是H +所表现出来的性质；（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属 单质反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应）；2HCl Fe = FeCl 2 + H 2H 2SO4 + Fe = FeSO4 + H 2

2、2HCl Zn = Zn Cl 2 + H 2H 2SO4 + Zn = Zn SO 4 + H 2注：只有排在 H 之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸 碱性氧化物 盐 水Fe2SO43+ 3H 2O 6HCl Fe2O3 = 2FeCl 3 3H 2O 3H2SO4 + Fe2O3 = （以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl CuO = CuCl 2 H 2O H 2SO4 + CuO = CuSO4 + H 2O （以上两个反应都可用于除去 Cu 粉中混有少量的 CuO）（4）与碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应）；

3、HCl KOH = KCl H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H 2O 2HCl CuOH 2 = CuCl 2 2H 2O 3H 2SO4 + FeOH 3 =Fe 2SO43+ 3H 2O 3HCl AlOH 3 = AlCl 33H2O （5）与盐反应：酸 盐 另一种盐HCl AgNO 3 = H NO 3 AgC l 用 AlOH 3 治疗胃酸过多的原理 另一种酸（复分解反应）用于：检验Cl- H2SO4 BaCl2 = 2HCl BaSO4用于：检验SO4 2 b、检验 CO32；c、2HCl Na2CO 3 =2 NaCl H 2OCO 2（用于： a、灭

4、火器反应；检验 NaOH 是否变质（ Na2CO3）；d、除去 NaCl 中的 Na2CO3）2HCl CaCO3 = CaCl 2H2OCO 2用于： a、试验室制 CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明 CaO 中是否含有未完全分解的 CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有 CaCO3）补钙的原理3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：色态 气味 密度 特性用途浓盐酸（ HCl ）浓硫酸（ H 2SO4）无色液体, 工业盐酸略带黄色 （含 Fe3+） 无色粘稠状液体有刺激性气味无比水的密度大挥发性 敞口置于空气中,瓶口有白雾 吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性稀盐酸 金属除

5、锈 ,人体 胃液 中含有少量稀硫酸 金属除锈； 浓硫酸作干燥剂 ；盐酸,助消化 ；注：浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体干燥剂,能干燥中性、酸性的气体,如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；浓硫酸溶于水会放热,所以稀释名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全浓硫酸时要将浓硫酸加入水中,并不断搅拌；浓硫酸具有腐蚀性,所以假如不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液；二、碱1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物；简洁的判定方法：化学式的最终是 OH

6、的就是碱（除了醇）；如： NaOH 、CaOH 2、氨水（ NH 3H 2O）等；2、碱的通性：碱具有通性的缘由是：碱电离时产生的阴离子全部是 OH,所以碱的通性其实就是OH所表现出来的性质；（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物 盐 水；2NaOH CO 2 = Na 2CO3 H2O NaOH 在空气中变质的缘由）2NaOH SO2 = Na 2SO3 H2O 利用 NaOH 溶液可吸取污染空气的SO2 2NaOH SO3 = Na 2SO4 H2O CaOH 2 CO2 = CaCO 3 H2O 用于： a、检验 CO

7、2；b、除去 CO 中混有少量的 CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的缘由；d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的缘由（3）与酸反应：碱 酸 盐 水（复分解反应）；（4）与盐反应：碱 盐 另一种盐 另一种碱（复分解反应） ；2NaOH CuSO4= Na 2SO4 CuOH 2 蓝色沉淀 3NaOH FeCl3 = 3NaCl FeOH 3 红褐色沉淀 CaOH 2 Na2CO 3= 2NaOH CaCO3 （工业制 NaOH 原理）3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色状态氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙【 CaOH 2）】白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名烧碱、

8、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法CaOH 2Na 2CO 3CaCO 3 2NaOH CaO H 2OCaOH 2特性具有较强腐蚀性, 易潮解； 水溶液可用于除水溶液可用于检验二氧化碳,会去二氧化碳变浑浊用途固体用作干燥剂； 化工原料： 制肥皂、造纸；工业制漂白粉；农业改良酸性土去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）壤、配波尔多液；建筑材料注：氢氧化钠能够潮解,所以可以作为很多气体干燥剂,它能干燥中性、碱性的气体,如 :氢气、氨气氢氧化钠具有较强的腐蚀性,如不慎沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；三、盐NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐；简洁的判1、概念：电离时产生金属离子（包括断方法：不

9、是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐；如：NaCl、Na2CO 3、CuSO4等；2、盐的通性：（1）与金属反应： 金属活动性次序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全的盐溶液中置换出来（置换反应） ；CuSO4 Fe = Fe SO4 Cu 2AgNO 3 Cu = Cu NO 32 2Ag （2）与酸反应：盐 酸 另一种盐 另一种酸（复分解反应） ；（3）与碱反应：盐 碱 另一种盐 另一种碱（复分解反应） ；（4）与盐反应：盐 1 盐 2 另一种盐 3 另一种盐 4

10、（复分解反应）；NaCl AgNO 3 = AgCl NaNO 3Na 2SO4 BaCl 2 = BaSO 4 2NaCl Na 2CO 3 BaCl 2 = BaCO 3 2NaCl 3、几种重要的盐的物理性质和用途：物理物质食盐NaCl Na2CO 3CaCO 3NaHCO 3俗称苏打、纯碱小苏打固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体溶液颜色无无无性质溶解性易溶易溶不溶易溶四、酸性氧化物与碱性氧化物定酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物全部的碱性氧化物

11、都是金属氧化物大多数可与水反应生成酸少数可与水反应生成碱化CO 2H2O H 2CO 3Na2OH 2O 2NaOH 学SO2 H2O H 2SO3K 2O H2O 2KOH 性SO3 H2O H 2SO4CaOH 2O CaOH 2质酸性氧化物碱 盐水碱性氧化物酸 盐水CO 2CaOH 2 CaCO 3H 2O 五、化肥Fe2O3 6HCl 2FeCl33H2O 1、化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（1）氮肥 作用：促使农作物的茎、叶生长茂密,叶色浓绿；缺氮叶片会发黄；常用氮肥：NH4HCO 3 NH 4NO 3 NH 42SO4 CONH 22（2）磷肥 作用：促进作物根系发达,增强抗

12、寒、抗旱才能,仍能促进作物提早成熟,穗粒 增多,籽粒饱满；缺磷会生长迟缓,产量降低,根系不发达；但磷过量也会导致作物贪 青晚熟,牢固率下降；常用磷肥：磷矿粉 的混合物】；Ca3PO 42；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） ；过磷酸钙【 CaH 2PO42 和 CaSO4（3）钾肥 作用：促进作物生长健壮,茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抗击才能；缺钾会 叶尖发黄,易倒伏；常用钾肥：名师归纳总结 KCl ；草木灰（主要含K 2CO 3,呈碱性）；K2SO4,长期使用会使土壤酸化、板结；第 3 页,共 6 页（4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种；如KNO 3、NH 4H 2PO4 等；- - -

13、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2、氮、磷、钾三种化肥的区分方法看外观氮肥钾肥磷肥白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水不燃烧,跳动、爆裂声大多不溶于水或部分溶于水可燃烧,熔化起泡冒烟灼烧加 CaOH 2放出氨气不放出氨气六、复分解反应1、概念：两种化合物相互交换成份,生成两种新的化合物的反应叫复分解反应； 2 、复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种 反应物可溶（特例：酸碱中和反应；碳酸盐与酸的反应）2HCl CuOH2 = CuCl 2 2H2O 氢氧化铜不易溶于水,此反应可以发生；CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

14、碳酸钙不易溶于水,此反应可以发生；留意：复分解反应,化学反应前后各个元素化合价保持不变 通常指酸碱盐之间的反应3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种；应用：转变 土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多）；七、重要概念 1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解；特点：针对固体；是物理变化；物质自 身吸水而潮湿；2、溶液酸碱度的表示法 pH：pH 值： pH 通常在 014 之间, pH7 为碱性, pH7 为中性, pH7 为酸性；pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的

15、pH（读数为整数）；酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO 2）,pH5.6 的雨水为酸雨；八、其它内容1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是由于溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子；2、常见离子的检验离子检验方法Cl加入用 HNO 3酸化的 AgNO3,如有白色沉淀（AgCl）生成,就含有Cl；加入用 HNO 3 酸化的Ba 2+,如有白色沉淀（BaSO4）生成,就含有SO42；常用物SO42质有 BaCl 2、BaNO 32、BaOH 2 等；CO 32加入 H+,如有气体生成, 再将生成的气体通入到澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊,就含有CO 3 2；常用 稀 盐酸、 稀硫酸+

16、 NH 43+ Fe2+ Cu2+ Fe加入OH（可溶性碱） ,如生成有刺激性气味的气体（NH 3）,就含有NH 4 +；常用可溶性碱,如：NaOH 、CaOH 2、KOH 、 BaOH 2 等；溶液呈黄色或加入OH（可溶性碱）后生成红褐色沉淀【FeOH 3】溶液呈蓝色或加入OH（可溶性碱）后生成蓝色沉淀【CuOH 2】溶液呈浅绿色3、常见物质的溶解性名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全遇见 H +、NH 4 +、K +、Na +、NO 3全部可溶； OH除 BaOH 2 溶、 CaOH 2 微溶外其余都不溶

17、； Cl除 AgCl 不溶外其余都溶； SO4 2除 BaSO4 不溶、 CaSO4 微溶、 AgSO4微溶外其余全溶； CO 3 2除 MgCO 3 微溶外其余都不溶；常见沉淀有： AgCl、BaSO4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀） 、CuOH 2（蓝色沉淀）、FeOH 3（红褐色沉淀）、 MgOH 2、CaCO 3（水垢的成分）、 BaCO3 等；4、粗盐提纯试验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有 MgCl 2、CaCl 2 等可溶性杂质）；试验步骤：溶解、过滤、蒸发；试验仪器：试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发

18、铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃使液体受热匀称,防止棒液体飞溅5、物质在空气中长期露置,可能发生的变化；物质质量变化缘由类型名师归纳总结 浓盐酸变小物理盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体第 5 页,共 6 页浓硫酸变大变化浓硫酸具有吸水性,吸取空气中的水氢氧化钠变大化学固体氢氧化钠能够潮解,吸取空气中的水；（固体）仍会和空气中的二氧化碳反应变大生石灰会和空气中的水反应,生成熟石灰,生石灰熟石灰会连续和二氧化碳反应石灰水变小变化石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀无水变大无水硫酸铜会吸取空气中的水（颜色由白色硫酸铜变成蓝色）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

19、- 学问点大全第9章 溶液1、饱和溶液 不饱和溶液2、相关公式（饱和溶液中）溶质的质量SS溶质的质量分数SS100%溶液的质量100100溶质的质量S溶剂的质量100给饱和溶液的溶解度, 求质量分数给饱和溶液的质量分数,求溶解度能娴熟运用这三个公式给溶质,溶液, 求溶解度 给溶质,溶剂, 求溶解度6. 溶解度学问点和题型的总结和概括 肯定要指明温度,没有温度提溶解度是不正确的溶 解 度 的 概 念 理溶解度是指在100 克溶剂中解溶解度是指溶液达到饱和溶液7. 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量100%溶液的质量溶质的质量分数SS100 %（饱和溶液中）100稀释公式：m浓a%m稀b%（浓溶液的溶液质量乘以溶液中溶质的质量分数等于稀溶液的溶液质量乘以溶液中溶质的质量分数）名师归纳总结 注：就是稀释前后保持不变的量是溶液中的溶质第 6 页,共 6 页- - - - - - -