2022年普通高中化学第三节：氧化还原反应优秀教案新人教版必修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习第三节：氧化仍原反应教学目地 3：1. 巩固学习氧化仍原反应地相关学问,强化训练 . 教学课时：2.5 课时学问体系 3 1元素化合价在化学反应中地变化（B） 氧化仍原反应：凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化仍原反应 . 氧化反应： 在氧化仍原反应中,反应物所含元素化合价上升地反应称为氧化反应；仍原反应： 在氧化仍原反应中,反应物所含元素化合价降低地反应称为仍原反应 . 非氧化仍原反应：凡没有元素化合价升降地化学反应,就是非氧化仍原反应 . 氧化仍原反应特点（判别方法）：化合价发生变化 . 2氧化仍原反应地实质（B）

2、 元素化合价升降地实质：化合价上升,该元素原子在反应中失去电子；化合价降低,该元素原子在反应中得到电子 . 氧化仍原反应地本质：反应过程中有电子得失（或偏移）. 3. 氧化剂和仍原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化仍原反应中,所含元素地化合价降低地反应物,称为氧化剂； 在氧化仍原反应中,所含元素地化合价上升地反应物,称为仍原剂 . 从电子转移角度定义：在氧化仍原反应中,得到电子（或电子偏近）地反应物,称为氧化剂； 在氧化仍原反应中,失去电子（或电子偏离）地反应物,称为仍原剂 . 常见地氧化剂和仍原剂- 1 - / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学

3、习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习 价态与氧化剂、仍原剂地关系： 元素为最低价态时,只具有仍原性 .I-,S2- 等. 元素为最高价态时,只具有氧化性 .Fe3+ ,H+ ,S+6 等. 元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有仍原性.如 S、SO 2 ,Fe2+,I2,H2O2. 一般来说, 氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物 . 酸性对氧化性地影响影响氧化性地强弱 .如：常温下,NO 3SO 32,在酸性下有氧化性,在中性或碱性下无氧化性,需要酸化才能表现出氧化性 .又如： ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强 . 温度影响氧化性 .如：常温下

4、, SO 42无氧化性,加热时可以表现出氧化性 . 最高价元素未必有氧化性化性 . .如：常温下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应地盐无氧 氧化剂地氧化性越强,其对应地仍原产物仍原性越弱. . 氧化仍原 反应产物地价态有时与反应物地量有关基础达标3- 2 - / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习1. 以下各组物质露放在空气中,都有可能发生氧化仍原反应而变质地一组是 A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体 C. 过 氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴,主要

5、反应为：2Br+ Cl 2 = 2Cl+ Br 2,以下说法正确地是A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是仍原剂C. 该 反应属于复分解反应 D. 氯气地氧化性比溴单质强3. 以下反应中,属于非氧化仍原反应地是 A3Cl 26NaOH =5NaClNaClO 33H 2O B 2Br+Cl 2=2Cl+Br 2C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO 2 D. CO2Na 2O2=Na 2CO 3+O 24以下表达正确地是A. 氧化仍原反应地本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 仍原剂在反应中发生仍原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生仍原反应5. 以下变

6、化过程中,属于仍原反应地是A.HCl Cl 2B.NaNa+C.COCO2 D.Fe3+Fe6以下物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化仍原反应发生,又有非氧化仍原反应发生地是A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对7 从 矿 物学 资 料查 得, 当 胆 矾溶 液 渗 入地 下, 遇 黄 铁矿 （ FeS 2 ） 时 可 生 成 辉铜 矿（Cu 2S）,同时仍生成 FeSO 4 和 H2SO 4,以下地有关表达中正确地是A在反应中, FeS 2 是氧化剂不是仍原剂B在反应中, CuSO 4 是氧化剂, FeS 2 是仍原剂C反应中 Cu2 与 FeS 2 地物质地量之

7、比是 14:5 D反应中每生成 1 mol Cu 2S 共得 2 mol 电子8 下 列 物 质 ： 浓 H 2SO4 ； HNO 3 ； Cl 2 ； H2 ； O2 ； Ag ； HCl 溶 液 ；KMnO 4； MnO 2； CO.其中属于常见地氧化剂地一组是A BC D9. 吸进人体内地氧有 2% 转化为氧化性极强地活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手 ”,中国科学家尝试用 Na 2SeO 3 清除人体内地活性氧,就 Na 2SeO 3 地作用是A. 仍原剂 B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是仍原剂 D. 以上均不是10H可以跟 NH 3 反应, HNH 3=NH 2H 2

8、,依据该反应事实,可以得出地正确结论是A NH 3具有仍原性 B H是很强地仍原剂CH 2是氧化产物, NH 2是仍原产物 D该反应属于置换反应11. 单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 X2+Y2-,有以下表达 : X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物也是仍原产物 XY 中地Y2-具有仍原性 XY 中地 X2+具有氧化性 Y 地氧化性比 XY 中地 X2+氧化性强 .以上表达正确地是A. B. C. D. 12.在反应： H 2S + H 2SO 4浓 = S+ SO2 + 2 H 2O 中,以下说法正确地是- 3 - / 4 名师归纳总结 - - - - - -

9、-第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习A. S 是仍原产物, SO 2 是氧化产物 B. S是氧化产物, SO 2 是仍原产物C. 该反应地电子转移数目是 6e- D. H 2S 是仍原剂,被仍原为 S 13. 在 3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 中,仍原产物和氧化产物地物质地量之比为A1 5 B 13 C 51 D 3114依据反应式：2Fe32I=2Fe2I 2； Br 2 2Fe 2=2Br2Fe3,可判定离子地仍原性从强到弱地次序是A Br、Fe2、IBI、Fe2、BrX 元素在仍原

10、产物中地化合价是CBr、I、Fe2DFe2、I、Br15 3 个 SO 32恰好将 2 个 XO 4离子仍原,就A+1 B +2 C +3 D +4 16以下表达中正确地是A 含金属元素地离子不肯定都是阳离子B在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C某元素从 化合态变为游离态 时,该元素肯定被仍原D金属阳离子被仍原肯定得到金属单质17盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强地性质是A 氧化性 B仍原性 C酸性 D金属性18 以下各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作仍原剂地氧化仍原反应是 Na 和 H 2O Na 2O2 和 H2O P2O 5 和 H2O Cl 2 和 H

11、2O NO 2 和 H2OA B C D 2FeCl 3 + Cu=2FeCl219 制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 ” ,发生地反应为+CuCl 2 向盛有氯化铁溶液地烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能显现地是A.烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无20 漂尘是物质燃烧时产生地粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中地 SO 2 和 O2接触会使 SO 2 部分转化为 SO 3,使空气地酸度增加 .漂尘所起地作用是A. 氧化剂 B. 仍原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C BD D C C B A B 11 12 13 14 15 16 1 7 18 19 20 A B C B D A A C C C 课后有感本节复习内容属于 C把握要求地内容,必考地考点,与物质地量地运算相结合,需进行强化训练,难点是对电子转移分析和量地运算 .- 4 - / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页