2022年新课标人教版高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解》精品教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案新课标人教版高中化学选修四第三章第三节盐类的水解 精品教案上课环节： 下发相关材料（如复习课专用纸）同学自我梳理小组内同学相互展现梳理成果、进行沟通和争论小组内推出最优秀成果班内展现（可由老师通过实物投影完成）点评、剖析或归纳（师生共同）应用提高 下面以一个同学的学习为例简要表达上课过程 . 【自我梳理 】1、学问归纳：例：表现形式 1 水解实质：盐类水解 影响因素：水解规律：应用举例：表现形式 2 影响盐类水解程度的主要因素影响因素影响情形简要说明成盐弱酸或弱 盐的性质 碱的弱的程度温度名师归纳总结 反应条件浓度第 1 页,

2、共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案生成物（酸碱 性）2、学问疑点：（梳理过程中遇到的问题）例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液 pH 大小的 关系；（不同的同学会有不同的疑点）【展现沟通 】此阶段是解决问题的关键阶段, 同学沟通整理的学问网络, 相互 取长补短,争论遇到的问题,相互质疑释疑；【精讲归纳 】盐类水解学问是前一节 水的电离 学问的连续, 是促进水的电离的一种情形,即阴阳离子结合H+或 OH-生成弱电解质而对水的电离促进的情形；能用化学平稳原懂得释一切外界因素对水解程度的影 响,水解程度的问题即化学平稳

3、的转化率问题；水解成碱性的盐有以下规律：浓度越大水解程度越小,但 但 pH 越小；pH 越大；浓度越小水解程度越大,由于温度转变引起 pH 变大,水解程度必定增大；由于浓度转变引起 pH 变大,水解程度必定减小；水解成酸性的盐有以下规律：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案浓度越大水解程度越小,pH 越大；pH 也越小；浓度越小水解程度越大,由于温度转变引起 pH 变大,水解程度必定减小；由于浓度转变引起 pH 变大,水解程度必定增大；【应用提高 】1、 配制 FeCl3 溶液往往先用适量浓盐酸溶解,

4、然后再加水 稀释,为什么？2、 加热蒸干 FeCl3 溶液,并对得到的固体强热,最终得到 的固体物质是什么？并用有关理论配以必要的化学方程式加以说明；要想得到FeCl3 固体应实行何措施；3、 加热蒸干以下溶液,哪些能得到原物质？Al 2 SO4 3 、AlCl 3、Na2CO3 、请总结有何规律；4、 比较等物质的量浓度的以下溶液pH 大小：Al 2 SO4 3 、AlCl 3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH ；【展现沟通 】对以上问题的见解和答案, 同组内同学相互沟通, 并 进行完善和整理,再在全班内进行展现和沟通；【精讲归纳 】加热促进盐类水解, 在加热蒸干过程中水解生成的 物质如能脱离原体系,就得不到原物质,否就就能得到原物质【巩固训练 】（题目略）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案参考案例（五）复习课名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页