2021年电化学原理习题高中化学.pdf

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1、电化学复习一.原电池1.定义:。2.构成原电池的条件(1)(2)。(3)。3.电极判断,负极:(1)金属,(2)电子流的极,(3)发生反应的电极。正极(1)金属,(2)电子流的极,(3)发生反应的电极。注意:(!)原电池构成的条件:一般情况下某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如 K、Na、Ca 等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向极,阴离子移向极。(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。三、电解1.

2、定义。2.电极判断:阳极:相连,发生反应。阴极:相连,发生反应。3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2)阴极产物判断精品w o r d 学习资料 可编辑资料-精心整理-欢迎下载-第 1 页，共 3 页根据阳离子放电顺序进行判断,氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。可充电电池放电时，发生氧化反应的是极，还原反应的是极。充电时，外电源的负极与电池的极相连，此时该电极的名称是。5、电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)2.精炼铜3.电镀镀件必须作极.镀层金属必须作极

3、.电解质溶液中必须含有金属离子。1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH 从 6.0 变为 3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg 2.用惰性电极电解下列溶液,电解一断时间后,阴极质量增加,电解液的PH 下降的是()A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2D.H2SO4 2.(03 江苏高考题)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液 PH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH-,故溶液 PH

4、减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2 CuCl2 BNaOH NaOH 精品w o r d 学习资料 可编辑资料-精心整理-欢迎下载-第 2 页，共 3 页文档编码:CF6S3N6M7G9 HZ10M8G10X6D7 ZU7O4X6S1K6文档编码:CF6S3N6M7G9 HZ10M8G10X6D7 ZU7O4X6S1K6文档编码:CF6S3N6M7G9 HZ10M8G10X6D7

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12、ol/L NaCl溶液和 300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）()A14 B5.6 C7 D12.6.将含有 0.4mol Cu(NO3)2和 0.4mol KCl的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为()A3.36L B大于 5.6L 小于 6.72L C6.72L D大于 3.36L 小于 5.6L.在 H2O 中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、NO3、SO42、Cl，该溶液

13、放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是A1:8 B8:1 C35.5:108 D108:35.5 8.在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g 铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。精品w o r d 学习资料 可编辑资料-精心整理-欢迎下载-第 3 页，共 3 页文档编码:CF6S3N6M7G9 HZ10M8G10X6D7 ZU7O4X6S1K6文档编码:CF6S3N6M7G9 HZ10M8G10X6D7 ZU7O4X6S1K6文档编码:CF6

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