反应热焓变导学案.pdf
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1、主备：黄建明授课教师：黄建明使用时间：课题：1.1 焓变 反应热课型：预习任务目标：1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点难点：重 点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习笔记（教师复备）学习活动课前复习-温故知新（复习必修)1、常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？2、吸放热反应的原因：（1）宏观解释：放热反应：E反E生吸热反应：E反E生（2）微观解释：放热反应：E断键吸E成键放吸热反应：E断键吸E成键放课前预习-自主学习教材独立思考问题1焓变(1)焓变概念
2、:符号：。常用单位：。(2)焓变与反应热的关系：高二 年级化学学科导学案恒压条件下：QpH2H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：H 0(填“”)，即 H为 (填“”或“”)。(2)吸热反应：H 0(填“”)，即 H为 (填“”或“”)。3H计算的表达式：41 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ 的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放 862 kJ的能量，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为。课内探究-合作探究重点互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转
3、移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本 P2 中 H2+Cl2=2HCl 反应热的 计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H3、H0 时反应热H 0 时反应热4、如何理解课本P3中 H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图 1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10
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11、与赤热的炭反应生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应3、下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HCl C、I2I+I D、S+O2=SO2 4、吸热反应一定是（）A、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量5、已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X 能量一定高于 M B、Y 能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、对于一个放热反应，已知产
12、物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ【作业练习】1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的（）A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2。8H2O与 NH4Cl 的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应2、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在 1000以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1）H2和 O2 化合生成 H2 O 的反应是 _（填“放热”或“吸热”）反应，H2和 O2 的总能量 _（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分
13、解的反应为_反应，反应中的热能转化为_，电解水的过程是 _能转化为 _能的过程。学习笔记（教师复备）文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1P9V4R9C6文档编码:CA5P10V10N6Z2 HU6I7S7B9Z10 ZG1
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