2022年2017年全国高考新课标I理综化学详细解析 .pdf

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1、20XX 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题详细解析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A 正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B 错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C 错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D 错误8.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝

2、为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。9.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66C H，下列说法正确的是（）A.b 的同分异构体只有d 和 p 两种B.b、d、p 的二氯代物均只有三种C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故 A 错误B.（d）的二氯化物有、，故 B 错误C.（b）与（p）不与酸性4KMnO溶液反应，故C 错误D.（d）2 与 5 号碳为饱和碳，故1，2，3 不在同一

3、平面，4，5，6 亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D 正确。10.实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）A.、中依次盛装4KMnO溶液、浓24H SO、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在号管中，故A 错误；B.加热前需对2H进行验纯，故B 正确；C.应先停止加热，再停止通气，故C 错误；D.二氧化锰和浓盐酸的

4、反应需要加热，装置Q 无法加热，故D 错误。11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A 正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B 正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C 错误。D.保护电流应根据环境（pH 值，离子浓

5、度，温度）变化，故D 正确。12.短周期主族元素WXYZ、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N。短周期中Na 原子半径最大，故 Y 为 Na。XYZ、形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与

6、刺激性气体，推测该沉淀为S，刺激性气体为2SO，则该盐为223Na S O。反应方程式为：22322Na S O2HCl=2NaClSSOH O。所以 X 是 O，Z 是 S。A.因为 O 的非金属性强于N，所以稳定性23H ONH，故 A 正确.B.Na：、2O：，故 B 正确.C.2Na S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C 错误D.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故D 正确.13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（2H X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.a22(H X)K的数量级为610B.曲线

7、 N 表示 pH 与2(HX)lg(H X)cc的变化关系C.NaHX 溶液中(H)(OH)ccD.当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc【答案】D【解析】由图像可知，当2(HX)lg0(H X)cc时，则2(HX)(H X)cc2H XHHX，4.4a122(H)(HX)(H X)(H)10(H X)ccKcc当2(X)lg0(HX)cc时，则2(X)(HX)cc2HXHX，25.4a22(H)(X)(H X)(H)10(HX)ccKccA 选项，由上述计算可知，5.46a210410K，即数量级为610，故 A 正确；B 选项，由曲线M可得a22(H X)K，

8、即M对应2(X)lg(HX)cc，由曲线N可得a12(H X)K，即N对应2(HX)lg(H X)cc，故 B 正确；C 选项，在NaHX溶液中，HX既存在电离，也存在水解；电离平衡为：2HXHX；水解平衡为：22HXH OOHH X，2149 62wwha2+44a1(H X)(X)(OH)1010(HX)(HX)(H)10.cKKccKKcccK，NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故+(H)(OH)cc，故 C 正确；D 选项，当溶液呈中性，+71(H)(OH)10 mol Lcc，而+5 4(H)(HX)10(HX).ccc，25 4167(X)1010(HX)10.cc

9、，即2(X)(HX)cc，故 D 错误。非选择题26.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮 转 化 成 铵 盐，利 用 如 图 所 示 装 置 处 理 铵 盐，然 后 通 过 滴 定 测 量。已 知：333333NHH BONHH BO；333433NHH BOHClNH ClH BO回答下列问题：（1）a 的作用是 _。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是 _。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开1k，关闭23kk、，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1kg，中蒸馏水倒吸进入c，原因是 _；打开2k 放掉水，重复操作2 3次。（

10、4）仪器清洗后，g中加入硼酸（33H BO）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3kd，中保留少量水。打开1k，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（252C H NO）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为1mol Lc的盐酸mLV，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】（1）使容器内与外界大气压相同（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气432NHOHNHH O=；保温（5）1.4cVm；7.5cV

11、m【解析】（1）该装置利用水蒸气推动3NH进入g装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭1k 时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）防止漏气e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）根据N守恒，甘氨酸中的N 元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入 g 装置：325243(C H NO)(NH)(NH)(HCl)10nnnncV，3(N)10ncV，(N)1.4(N)100%mcVwmm由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N

12、的含量应为最大值，纯度为757.51000100%cVcVmm。27.4512Li Ti O和4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO，还含有少量 MgO、2SiO 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）22TiOH Ox沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/30 35 40 45 50 22TiOH Ox转化率/%92 95 97 93

13、88 分析40时22TiOH Ox转化率最高的原因_。（4）2515Li Ti O中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中21(Mg)0.02 mol Lc，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍），使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351(Fe)1.010mol Lc，此时是否有342Mg(PO)沉淀生成_（列式计算）。4FePO、342Mg(PO)的spK分别为221.3 10、-241.010。（6）写出“高温煅烧”中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式_。【答案】（1）90 C加热 5 h 或100 C加热 2 h（2）22342FeTiO4H4ClFeTiOCl2

14、H O（3）40 C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C后，22H O分解加剧，转化率降低（4）4（5）232251.3100.02Q1.0102C，spQKC，所以最终没有沉淀（6）4232244222FePOLi COH C O=2LiFePOH O+3CO高温【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足（2）反应物为3FeLiO，因为酸浸，故反应物应有H，因生成物为24TiOCl，因此反应物中还应有Cl，因反应物有H，故生成物中应有2H O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）略（4）过氧键存在于1的O中，每2个1O之间存在1个过氧键。根据化合价，原子守恒，设

15、1价Ox个，2价Oy个。1582227xyxxyy8个1O，故4个过氧键（5）溶液中主要三种离子，3Fe、34PO、2Mg根据两个难溶物的spK，已知35(Fe)1.010mol/Lc故溶液中22317451.310(PO)=1.3 10mol/L1.010c再根据32322317244sp3420.02=(Mg)(PO)=1.3 10MgPO=1.0102cQcc K故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为4FePO、23Li CO、224H C O，生成物为4LiFePO，化合价情况为34FePO，3224H C O，24Li FePO，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为2

16、CO，反应物有H，故产物有2H O28.近期发现，2H S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.10.10mol L的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制备的化学方程式分别为_、_，制得等量2H 所需能量较少的是_。（

17、3）2H S与2CO 在高温下发生反应：222H S gCOgCOS gH O g。在610K时，将0.10mol2CO 与0.40mol2H S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。2H S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，2H S的转化率21_，该反应的_ 0H。（填“”“”或“”）向反应器中再分别充入下列气体，能使2H S转化率增大的是_（填标号）。A.2H SB.2COC.COSD.2N【答案】（1）D（2）2221H O lHgOg22 8 6 k J/m oH=22H S gHgS s2 0 k J/

18、m oH=（3）2.532.851 0（或1351）；B【解析】（1）酸性强弱可由“强酸制弱酸”，“同浓度导电能力”，“同浓度pH 值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。（2）系统三个热化学方程式加合，即可的：2221H O lHgOg2286 kJ/molH=+系统三个热化学方程式加合，即可的：22H S gHgS s2 0 k J/m oH=+（3）列“三段式”解题222H SCOCOSH O0.400.10000.400.10nnxxxxnxxxx始平水的物质的量分数为0.020.400.10 xxxxx解得0.01x10.01100%2.5%0.400.010.0112.52.50.

19、390.093512.52.5k升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则21，0H不改变2H S用量的条件下，平衡正移，即可使2H S转化率增大，所以选B。36.化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：2NaOH/HO32RCHOCH CHORCH=CHCHOH O回答下列问题：（1）A 的化学名称是 _。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是_。（3）E 的结构简式为_。（4）G 为甲苯的同分异构体，由F 生成 H 的化学方程式为_。（5）芳香化合物X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

20、2CO，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积为6:2:1:1，写出2种符合要求的X 的结构简式_。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线 _（其他试剂任选）。【答案】（1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代（3）（4）（5）（6）【解析】（1）根据已知 的信息可知A 中有醛基，由B 的的分子式可知芳香化合物A 为苯甲醛。（2）B 为，B 被2Cu OH氧化后与H结合生成CC 生成 D 由分子式可知增加了2个溴原子，所以为加成反应D 生成 E 由反应条件可知在KOH乙醇溶液条件下发生消去反应。再结合 G 与 F 生成 H 和已知可知 E 中有三链为E 生成 F由反应条件，再结合 G 与 F 生成 H，可知在浓24H SO条件下与乙醇发生酯化反应生成 F，酯化反应也可写成取代反应。（3）由（2）中推理得E（4）G 与甲苯为同分异构体，分子式为78C H，由 F 与 G 生成 H 和已知可知G（5）X 与 F 为同分异构体，分子式为11102C H O，不饱和度为7X 与饱和3NaHCO溶液反应生成2CO，可知分子中有羟基，再结合分子式中只有2个氧原子，可知只有一个羟基。除去笨与羟基，不饱和度为2，碳原子数为4。可能为一个碳碳三链，也可能为二个碳碳双链，再结合氢原子个数可知为一个碳碳三链与二个甲基。