2022年2018年高考化学二轮复习知识点概括:化学基本理论知识归纳 .pdf
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1、1 化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为 10 的微粒有分子(5 种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5 种):Na、Mg2、Al3、NH4、H3O阴离子(5 种):F、O2、N3、OH、NH22.核外电子数为 18 的微粒有分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K、Ca2阴离子:Cl、S2、HS、O223.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4.周期序数核外电子层数(共有 7 个周期,要记住前六周
2、期每个周期元素的种数分别为 2、8、8、18、18、32)。5.Fe 是 26号元素,位于第四周期第族(第 8 列,第 8、9、10 三列称为第族)。6.超铀元素:指 92 号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括B族到B 族 10 个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是 12 个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3 列(即第B 族)。9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11.判断下列说法是否正确,正确的
3、打“”,错误的打“”。(1)双原子分子的共价键一定是非极性键()(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(3)三氯化硼分子中,B原子最外层满足了8 电子结构()(4)A 族元素的金属性一定比同周期的A的强()2(5)非金属性强弱顺序是FON,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮()(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强()(8)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种()(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度,K 越大,反应进行的程
4、度越大,当K105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K 的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O27(aq)H2O(l)2CrO24(aq)2H(aq)Kc2CrO24c2Hc Cr2O27但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数表达式中。如:C2H5OH(l)CH3COOH(l)浓硫酸CH3COOC2H5(
5、l)H2O(l)Kc CH3COOC2H5c H2Oc C2H5OHc CH3COOH(2)同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如:N2O4(g)2NO2(g)Kc2NO2c N2O412N2O4(g)NO2(g)K21224(NO)(N O)ccKK22NO2(g)N2O4(g)Kc N2O4c2NO21K(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当 Q K时说明反应达到平衡状态,当Q K时说明反应在向逆反应方向进行。文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码
6、:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8
7、Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码
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9、Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码
10、:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8
11、Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码
12、:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q63 2.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()(5)5 mol L1s1的反应速率一定比1 mol L1s1的反应速率大()
13、(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都增加 A的量,A、B转化率都变小()(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大()(9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加入 KCl固体,颜色变浅()(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大()(三)电解质溶液1.判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,结果前者比后者反应快。(3)
14、浓度与 pH的关系。如 0.1 mol L1的醋酸溶液,其pH1,即可证明 CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa 溶液呈碱性,则证明CH3COOH 是弱酸。(5)稀释前后的 pH与稀释倍数的变化关系。例如,将 pH 2的酸溶液稀释 100倍,若 pHC6H5OH。2.关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F
15、1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文档编码:CU4H3E9W9N1 HJ8F1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q6文
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21、1T8Z5K9 ZS4Z9E1J4Q64 质,有的得不到任何物质,其规律如下:(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物,如 FeCl3、AlCl3等。(2)阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2S等。(3)不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质,如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到 Mg(OH)2。(4)易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化产物。(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。3.正误判断,正确的划“”,错误
22、的划“”。(1)任何温度下,水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)某醋酸溶液的 pH a,将此溶液稀释1 倍后,溶液的 pH b,则 ab()(3)pH4 的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H)c(OH)()(5)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的()(6)水解方程式都必须写“”()(7)沉淀转化只能是 Ksp大的沉淀转化为 Ksp小的沉淀()(8)中和等体积、等 pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同()(9)用湿润的 pH试纸测得某溶液的pH 3.4()(10)在 NaHCO3溶液中加入 NaOH
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